天津市某中学2024年高考押题金卷化学试题试卷含解析

天津市某中学2024年高考押题金卷化学试题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、0—1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。p-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

B-13-葡聚糖

A.分子式为（C6Hl2O6）nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成31,3—葡聚糖

2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

3、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnCh溶液褪色可证明有乙烯生成

B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

,Ca

D.腐I”为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

CoSO.1ZASO.

4、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸锭和硝酸镂，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不

可行的是()

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.SC>2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

6、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

R,可交替得到H2和02。下列说法错误的是()

催

催

化

NiOOH化

电

电

极

极

b

aNi(OHfc

碱性电解液

A.制02时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH发生氧化反应生成th

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

7、25℃时，取浓度均为0.1mol[T的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-LT氢氧化钠溶液和0.1moFLT盐酸

进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mL^V(HCl)/mL

++

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=c(OH)+c(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

+-+

C.曲线II,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

++

D.曲线H,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

8、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

9、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的氟

氢化钾(KHF》和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

XF,H,

钢1电极碳电1极电解研

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

10、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

()

A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用灭火

B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

C.AI与S直接化合可以得到Al2s3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2s③

D.Fe3O4可以写成FeO-Fe2O3,也可写成PbO-Pb2O3

11、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

12、向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2-

A.HC03+0ir=C03+H20

2+-

B.Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

2+2

C.Ba+20IT+2HC03=BaC031+CO3*+H2O

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+C03+3H20

13、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

14、室温下，向20mLO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A”时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室温下，反应A23H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Kai表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：Y<WD.原子半径：X<Y<Z<W

16、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)^SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是

A.ImolSCh(g)的能量总和大于ImolS(s)和ImolCh(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH29U->R—CH2CH2OH„

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为«

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为。

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为。

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

18、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是(填代号),A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：(写

出一个即可)。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NalbWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于O.lmg・L-i）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi，Li的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21-）o

①则该水样中残留的的浓度为_____mg.L'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

19、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和绿矶

（FeSO4-7H2O）,过程如下：

“固体W（S、Sid等）

搀淮足量。》

溶液

H?SO,洞节pH7O-8OT聚铁,

-溶液X-—溶液z------------►*铁

•Krp

溶液Y-绿机

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是o

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-----f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

⑶制备绿机时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有o

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnCh标准溶液，用KMnCh标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

叵画■片卬，匹｝馈逊7^｝髓二

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是o

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCI=FeCl2+H2矽卜，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的颜色是,溶液D中可能含有的金属阳离子有

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氧化钾d.酸性高镒酸钾溶液

(5)操作乙的名称是_步骤⑤产生金属铜的化学方程式为o

21、纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于一区。

中碳原子的杂化类型是__（3、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是—（用元素符号表

示），电负性由大到小的顺序为一

（3）CO3?-中C的价层电子对数为_其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为一g.cm-3（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

（C6Hl0O5）n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.P-L3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成04,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

2^B

【解题分析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

3^B

【解题分析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

4、A

【解题分析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是Ao

5、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

3+2+2+

C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe+Cu=Cu+2Fe,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

6、A

【解题分析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选Ao

7、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HCI滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•H2O反应掉一半，得到NH3•H2O和NH4cl等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(CF),加

+

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NH3-H2。的电离大于NH4+的水解，则c(NH4+)>c(C「)>c(NH3・H2。),贝(Ic(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+C(cr),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NH4cL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线II中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OIT)WC(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)；根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OJT)=C(H+)+c(Na+),

贝！Ic(Na+)>c(CH3coCT),D错误；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，

故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

9、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

10、A

【解题分析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO,反应生成氧气助燃,

所以K失火不能用CO?灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解A1B的方法制取

金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3

价，Pb3(X可表示为2PbO・PbOz,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

11、A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2A/+2NaOH+2H2O=2NaA/Q+3H2T。

12、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2。可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化领，lmol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为ImoL则氯化锁物质的量为lmol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子,2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH-对应1.5mol氢氧化锁，则氯化领物质的量为L5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸锁沉淀。

13、C

【解题分析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选Co

14、B

【解题分析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+C(HA-)+C(OH"),因为C(H+)>C(OIT),所以c(Na+)<2C(A2-)+C(HA-),故B错误;

42

C、依据图像中两个交点可计算出Kai=10=2,Ka2=10,室温下，反应A2-+H2A=i2HA一的平衡常数

kC2(HA)一C2(HA),C(H+)ka,

-lx—、—1U，121x—J,故C正确;

2o2+

C(A)C(H2A)C(A")C(H2A)C(H)ka2

KJ0-14

D、因为KI=10'2,所以Kh2=—=——=IO-12-8,故Kai>kh2,故D正确；

IO'2

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

15、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，贝瞬沸点Na2O>Na2S,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：Bo

【题目点拨】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

16、C

【解题分析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以lmolSO2（g）的能量总和小于ImolS（s）和lmolC）2（g）的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应焰变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）-SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ.moL,故C正确;

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于lmol,故D错误；

故答案为：Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H,c..cih、

X/OH

1

CH3cH=CH2②卷黑一〉CH3cH2cH20H常g>CH3cH2cHO

①新制>CH3CH2COOH盘歌>CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)

【解题分析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝！JC为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,则F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6最。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6115cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B->C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH+C>24>

2(CH3)2CHCHO+2H2OO

(5)G为C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2OH。

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法一一先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOH

HK..5、.故答案为：9；H'Jo

OHX/OH

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

CH3cH=CH2②RSr>CH3cH2cH20H瑞>CH3cH2cHO

①新制>CH3CH2COOH盘歌>CH3cH2coOCH2cH3（答案合理均可）。

18、ZNa+r：o：O：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

__

+

物的碱性：Na>Z）B0.675C1O2+4I+4H=CI+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应，

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝！|

（DZ可与盐酸反应，Z可能是Mg或A1中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazOz,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+F：K：O：TNa*=钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

_♦・■>_

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；版+「京：6：丁厢+；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P。2是弱酸，NaH2PCh不能与NaOH反应，说明NaH2PCh中的H不能被中和，

推出NaH2P。2为正盐，C项错误；H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下CKh被F还原为C1O2,「被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

43

2ClO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的C1O22xl0-mol/Lx5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，C1O2-被还原成C1-,该操作中r被C1O2-氧化为12,故离子方程式为：CIO2+4I+4H+

=CI+2I2+2H2OO

19、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d—e—c-bCu+2H2so4（浓）=^=CUSO4+SCM+2H2O

防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解题分析】

制备聚铁和绿矶（FeSO4・7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液

X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液

Z,在70〜80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。

【题目详解】

⑴检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；

⑵实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集前应先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进

行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故

仪器接口顺序为a-*d-e-*c-*b-*f；

（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉（或铁屑），发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿机，过滤使用的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸

式滴定管盛装。

【题目点拨】

本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实

验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。

20、过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黄色Fe2+,Cu2+>Fe3+d电解CuCk^^Cu+CbTo

【解题分析】

废铁屑经①加入热的Na2cCh溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2++C12=2Fe3++2C「，溶液C为FeCb,用于腐蚀印刷电路，发生

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶

液。

【题目详解】

⑴废铁屑经①加入热的Na2cCh溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；

⑵经过上述分析可知：固体A为FezCh和Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2（）3+6H+=2Fe3++3H2。，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故

答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶经过上述分析可知：溶液B为FeCL和FeCb的混合物，通入适量的氯气，发