天津市静海区瀛海学校2024届全国卷Ⅰ化学试题高考模拟题含解析

天津市静海区瀛海学校2024届全国卷I化学试题高考模拟题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

2、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀钳导电玻璃上发生氧化反应生成I-

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RU3++3I-2RU+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和L-的浓度基本不变

3、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()

BD

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明CL能与烧碱溶液反应D.探究钠与CL反应

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

5、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池（总反应为：2Na+xS第Na?Sx）充电。已知氢银电池放电时

的总反应式为NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na+通过固体ALO3陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

6、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

7、已知热化学方程式：C（s,石墨）fC（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

8、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云加一羽毛蛋白质然烧产物只有CO：和

B有卖油葡释扪而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂懵寰淀粉能等水解生成第萄精

D五月棉花秀,八月楣花干舒堆素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

9、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是()

A.可与酸性KMnCh溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

10、一定温度下，硫酸盐MSO4M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)=向10mL0.01mol/LNa2S04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCk溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSC>4)<Ksp(SrSCh)

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSC>4溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1068

11、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯燃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

★

人

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

12、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHCL)=k正^(SiHCb),

逆消耗逆2

v=2v(SiH2cl2)=k•x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCb)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.当反应进行到a处时，一

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移动，x(SiH2c12)增大

13、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图:

D.过氧化氢的电子式为：H*6：：6：H

14、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

15、已知二氯化二硫（S2c12）的结构式为CI-S-S-CI,它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCI+SO2T+3S1,

对该反应的说法正确的是（）

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImoISCh转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

16、下列说法不正确的是（）

A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

17、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。?

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSC）3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将N%通入热的CuSO4溶液中能使CM+还原成Cu

18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A将铜粉加入L0mol・L-iFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用堪蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BD.D

19、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO,

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnk^LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

20、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

22、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1（OH）3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

醐，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

1°1mol/1•0,1moUL

0NuBrQNai

卜溶液上溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线:

=\CHBT€H3

幺4r6&日*回牛区喘氏甲

0H④

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

COOH

请回答下列问题:

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

0OH

(3)关于药物丫(的说法正确的是。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>(3>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3cH。和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzXfRQR2+NaX(Ri与R2代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体)-RCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质D的结构简式为□

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

25、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

+CHOH浓硫眨

3+H2O

、△HZC-C—CCMXHJ

相对分子质

药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCb可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整____。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCb溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为。实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

26、(10分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是。

(2)装置B中盛放的液体是—,气体通过装置B的目的是o

(3)装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是o

(4)D中反应的化学方程式是o

(5)烧杯E中盛放的液体是一,反应的离子方程式是。

27、(12分)氮化锢(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化锯，氮化锂遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式。

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是。

II.利用装置B和C制备Sr3N2o利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式________。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。

III.测定SnNz产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是——o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

28、(14分)二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[CU(C2O4)2]2H2O},微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳

定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:

乳化铜一

混介50X过渡

淀液一产品

去离子水K.CO,加热

3俄散热’KHQO,溶液一

A

已知：H2C2O4=COt+CO2t+H2O

回答下列问题：

⑴将H2c2。4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是。

⑵将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为«

(3)50℃时，加热至反应充分后的操作是(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.以CuSO4-5H2o晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(n)酸钾晶体。

实验步骤：将CUSO46H2O晶体和K2c2。4固体分别用去离子水溶解后，将K2c2。4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶

体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是0

H.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NHyH2O中，并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol-L1的KMnCh标准液滴定，消耗KMnCh标准液VmL。

⑸滴定时，下列滴定方式中，最合理的是(填字母)，理由为。(夹持部分略去)

(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸谓水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会(填“偏大”偏小”

或“无影响

(7)该产品的纯度为(写出表达式)。

29、(10分)新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

《COOC叫、*sA^YCOOCZHS卫生里cooc2HsX/=\JI^COOC2HS

co^3Hf①k0科②YCOOCM温a3Ycooc网

c小

(DA的化学名称为,C的核磁共振氢谱具有组峰

(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

(3)化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

(4)反应①~③中，属于取代反应的是(填序号)

(5)C-D的转化中，生成的另一种产物为HCL则C-D反应的化学方程式为

⑹已知Y中的澳原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

III.能与NaHCCh溶液发生反应

HBf_______pnnn

⑺已知CH3cH20H_^CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备”的合成路线流程图如下：

A-------

HBfC.HXJNaKOHH.O_______cnnir

HOCH2cH2cH2OH_＞物质X.物质Yf,则物质X为,物质Y为

AAIT-------

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWO4和MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnC>2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(U)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

2、B

【解题分析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，13-一-，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I--2Ru2++l3-,故C正确；

D、根据示意图，「和L-的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是A。

4、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

5、B

【解题分析】

由电池总反应可知,氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e-=2Na,阳极反应式为Sx"2e'xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AI2O3中的Na+(阳离子)

向阴极(电池的负极)移动，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na+通过固体ALO3陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH、e-=M+H2O,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx"2e-=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

6、C

【解题分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5cl2=2CC>2+N2+1OKC1+4H20,由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cb=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

8、B

【解题分析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

9、A

【解题分析】

0产

弥_中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【题目详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6H12O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误;

故选Ao

10、C

【解题分析】

由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO1)<一。,。[1TL'xO.Olmol/L=5xlO-7,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)-c(SO[)

>0.05mLxO.Olmol-L"x。。］moi/L=5xl（y7,可判断a点所在直线（实线）表示SrSCh沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【题目详解】

2+_5_s-102+

A.利用数据可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,^sp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6X1.OX10F6=1X10-1O=1XIO3,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO))减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(S/+)、c(SC)V)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

K(SrSO)1X1()T2

±sp468

D.SrSO心)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+SF+(aq)的平衡常数K=————=-=10,故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

11,c

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：GoHio,分子式为：GoHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

思；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意；

故答案为：Co

12、D

【解题分析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且vieax逆b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正一正x2(SiHCb)=(0.8)2左正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2cL、SiCL均为O.lmol,v逆=2丫消耗(SiH2cL)=A逆x(SiH2cl2)x(SiCLt)=0.01兀逆，则、:")卜叵,平衡时改正

一v逆0.01k逆

k干-x—4

x2(SiHCl)=*ax(SiHCl2)x(SiCI),x(SiHCb)=0.75,结合反应中转化关系可知苫=88=-,则

324%(075)29

空一(0.8)2卜正_64x4

,故C错误;

v逆0.01k逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

13、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3coOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：廷国分，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

答案选C。

14、C

【解题分析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焰变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的婚变，D错误；

故选C。

15、A

【解题分析】

因C1的非金属性比s强，故s2a2中s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有s2a2的化合价发生变化，所以s2c12既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

16、C

【解题分析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

17、C

【解题分析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、Sth和BaCL不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将N%通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

18、B

【解题分析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

19、D

【解题分析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnL二LiFePCh+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe=xLi+nC,LiFePCh作正极，正极反应为:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePC>4得到电子，发生还原反应生成LiFePO”正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li+变化为LixCn，电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是LixQ变为C之后，

先用原子守恒得到LixQ—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe唧可，切不可从化合价出发去写电极反应。

20、C

【解题分析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

21、D

【解题分析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3*,可认为A1O2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

二、非选择题(共84分)

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热

HON济破MLA米硫酸、A催化剂

——COOHCHLCH<OOCHr

CHjOHCH2=CHCOOCH3

OHL>H

【解题分析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知煌A为HC三CH,B为41CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代燃

0OH

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为O—8-CH3,E为";-COOH，

-COOC.H«F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得至严,与甲醇反应酯化反应生成在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【题目详解