2024届高考二轮复习 2021-2023全国高考真题化学汇编化学反应速率（含解析）

2021-2023全国高考真题化学汇编

化学反应速率

一、单选题

1.(2021重庆高考真题)甲异晴(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)

-CH3CN(g),反应过程中甲异睛浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反

应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相

等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

A.bf段的平均反应速率为1.0%10-4mol(Lmin)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.T1>T2

D.3v(d)=2v(e)

2.(2022浙江高考真题)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)=3X(g),c(B)随时间的

变化如图中曲线甲所示。下列说法不亚做的是

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2V(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化

关系如图中曲线乙所示

3.（2022广东图考真题）在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓

度c随反应时间f的部分变化曲线如图，则

催化剂I

(

-

jo

•催化剂II

一0

£

)O

、3无催化剂

024//min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时,0~2min内，v（X）=l.Omol-U1-min-1

4.（2022湖南高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

烟气冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有NasAIR和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

5.（2022辽宁高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温

A测定中和反应的反应热

度

B探究浓度对化学反应速量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度

率的影响的Na?SC)3溶液，对比现象

将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液

判断反应后Ba?+是否Na2cBaCl?

c

沉淀完全中再加1滴Na2c溶液

检验淀粉是否发生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

A.AB.BC.CD.D

6.(2022北京高考真题)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所

示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应

器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检

测到CCh,在催化剂上有积碳。

'3时间/min

图2

下列说法不正硬的是

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCCh+CHd-CaO+2co+2氏

―催化剂

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不变，可能有副反应CH4^=C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成C0的速率为0,是因为反应②不再发生

7.(2021浙江高考真题)取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解：2比。2=21120+02?。

在一定温度下，测得。2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min020406080

c/CmolL-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmolL-imin-i

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替r也可以催化H2O2分解

8.（2021辽宁高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催

化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012moLLr'-min-

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0moLL」时，半衰期为62.5min

9.（2023海南高考真题）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若

浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……下列说法错误的是

A.“捣碎”目的是促进混合完全

B.“曲”中含有复杂的催化剂

C.“斗”和“升”都是容量单位

D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

10.（2023浙江高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图

如下[已知OJg）和CU（g）的相对能量为0],下列说法不巧理的是

2

5

盘

H

£

A.E6—E3=E5—E2

B.可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mo尸

C.相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I

D.历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为:

1

ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJmor

11.(2023湖南高考真题)N2H,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛

+

应用。我国科学家合成的某Ru(n)催化剂(用[L-Ru-NH3]表示)能高效电催化氧化NH3合

成N2H4,其反应机理如图所示。

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M)

下列说法错误的是

A.Ru(^)被氧化至Ru(III)后，配体NH3失去质子能力增强

B.M中Ru的化合价为+3

C.该过程有非极性键的形成

D.该过程的总反应式：4NH3-2e-=N2H4+2NH：

12.（2021广东高考真题）反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y-2Z。反应体系中X、

Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

1

/

O

U

0

U

0

!\

A.a为c（X）随t的变化曲线

B.J时,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.tz时,Y的消耗速率大于生成速率

D.后,c(Z)=2c0-c(Y)

二、解答题

13.（2021福建高考真题）NaNO2溶液和NH4cl溶液可发生反应:

NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2Oo为探究反应速率与c（NaNC>2）的关系，利用下列装置（夹

持仪器略去）进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol.L」NaNC>2溶液、2.0mo：bL」NH4cl溶液和水,

充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入LOmoLL?醋酸。当导管口气泡均匀稳

定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集LOmLN?所需的时间，重复多次取平均

值(t)。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为o

(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K,。

⑶若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为0

(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下

表所示。

V/mL

实验编号t/s

NaNO?溶液NH4cl溶液醋酸水

14.0V、4.08.0334

2V24.04.0V3150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

(Dv产,v3=0

②该反应的速率方程为v-k.cm(NaNO2)-c(NH4Cl>c(H+),k为反应速率常数。利用实验数

据计算得!11=(填整数)。

③醋酸的作用是o

(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNOz与盐酸反应生成HNO?,HNOz分解产

生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象

有。HNC>2分解的化学方程式为。

参考答案

1.C

33

【分析】设T1时，速率常数为ki,T2时,速率常数为R2,v(a)=v(b),x20xl0=k2xlOxlO-,

k,=l

k22°

【详解】A.由题干信息可知，v=壬=7^黑臀30—,A正确；

B.ad两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分

子数多于d点，B正确；

C.由以上可知，k2=2ki,v=kc,浓度相同的时候，V2>vi,温度越高，速率越大，故T2>TI,

C错误；

3-3

D.v(d)=k2x5x10mol/L.min,v(e)=klx15xiomol/L,min，k2=2ki,可得3v(d)=2v(e),

D正确；

故选Co

2.C

【详解】A.图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变

化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A

正确；

B.b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项

B正确；

C.化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3V(B)=2v(X),选项C不正确；

D.维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新

的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；

答案选C。

3.D

【详解】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进

行，故A错误；

B.由图可知，催化剂I比催化剂n催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更

快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的

X的浓度变化了2.0mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用

催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L,则。(Y)=竺1丫1=#21任

Ar2min

=2.0mol-U1-min-1,(X)=~^(Y)=—X2.0mol-U1-min-1=1.0molxLlxmin1»故D正确；

22

答案选D。

4.C

【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2cC)3+HF=NaF+NaHCO3,

向合成槽中通入NaAlCh,发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlR+4Na2CO3+2H2O,过

滤得到Na3A叫和含有Na2CO3的滤液。

【详解】A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作

吸收塔内衬材料，故A正确；

B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；

C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+2CC)2=Na3AlR+2Na2c产物是

Na3A再和Na2cO3,故C错误；

D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2co3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；

答案选C。

5.C

【详解】A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和

反应的反应热，A错误；

B.NaClO和Na2so，反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探

究，B错误；

C,将Na2c溶液与BaC"溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2cO3溶液，

若有浑浊产生，则说明Ba?+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；

D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶

液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。

故答案选C。

【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，

或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入

酚醐溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。

6.C

【详解】A.由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3,结合氧化还原反应配

_催化剂

平可得反应②为CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2,A正确；

B.由题干图2信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终

催化剂

未检测到C02,在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4^=C+2H2,反应②和副反应

中CH4和H2的系数比均为1:2,B正确；

C.由题干反应②方程式可知，氏和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速

率未变，仍然为2mmol/min,而CO变为l~2mmol/min之间,故能够说明副反应生成Ih的

速率小于反应②生成H2速率，C错误；

D.由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0,CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1,

说明生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；

答案选C。

7.C

【详解】A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的

量M(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量

«(02)=0.01moL标况下的体积V=MV»i=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；

B.20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速

,Ac0.20mol/L十"

率v=—=-------------=0.010mol/(Lmin),B正确；

t20min

C.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断

减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；

D.1-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或FezCh代替，D正确；

故答案选C。

8.B

【详解】A.由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的

时间更短，故反应速率越大，A正确；

B.由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①

也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；

C.由题干图中数据可知，条件①，反应速率为"=取=3.0mol-L-1-0mQ?L：1=0.012mol-L-1-min1，

At250min

C正确；

D.反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始

浓度为3.0mol-L」时，半衰期为125min+2=62.5min,D正确；

故答案为：B„

9.D

【详解】A.“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确；

B.“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，因此含有复杂的催化剂，B正确；

C.“斗”和“升”都是容量单位，C正确；

D.浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作

用下转化为乙醇和二氧化碳，因此，“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化，D错误；

故选D。

10.C

【分析】对比两个历程可知，历程n中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速

率。

【详解】A.催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焰变，因此线-E3=E5-E2,A正

确；

B.已知CL(g)的相对能量为0,对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(g-自闪必。尸，

则C1-C1键能为2(弓-弓)kJ.moL,B正确；

C.催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，。3的平衡转化率：历程11=历程

I,C错误；

D.活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程II中第二步反应的活化能最低，所以速

1

率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)^^(^-EjkJ-mor,

D正确；

故答案为：Co

11.B

【详解】A.Ru(H)被氧化至Ru(III)后，［L-Ru-NH3「中的Ru带有更多的正电荷，其与

N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(II)强，这种作用使得配体NK中的N—H键极性

变强且更易断裂，因此其失去质子(H+)的能力增强，A说法正确；

B.加(11)中口11的化合价为+2,当其变为Ru(III)后，Ru的化合价变为+3,Ru(III)失去2

+

个质子后，N原子产生了1个孤电子对，Ru的化合价不变；M为L一RU—NH2，当

［L-Ru-NH?『变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Rui个电子，其中Ru

的化合价变为+2,因此，B说法不正确；

C.该过程M变为［L-Ru-NHz-NH’-Ru-Lr时，有N-N键形成，N-N是非极性键，

C说法正确；

D.从整个过程来看，4个NH,失去了2个电子后生成了1个N2H4和2个NH：,Ru(II)

是催化剂，因此，该过程的总反应式为4NH3-2e-=N2H4+2NH；,D说法正确；

综上所述，本题选B。

12.D

【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y->2Z。因此，图中呈

不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随

时间f的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度。随时间f的变化曲线。

【详解】A.X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为

《X)随f的变化曲线，A正确；

B.由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于「时刻，因此，/h(X)=c