化学反应速率-2023年高考化学考点专项突破题集（新高考地区）（解析版）

备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）

专题15化学反应速率

【基础题】

1.（2022.浙江省宁波市勤州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：ChNC6H4COOC2H5+OH

O2NC6H4COO+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.500mol-L1,不同温度下测得ChNC6H4coOC2H5

的浓度（moll」）随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不壬顾的是

t/s0120180240330530600700800

15

0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.145

℃

35

0.5000.3250.27750.2380.1900.1300.1300.130

℃

A.该反应在15℃,120s~180s区间的v（02NC6H4coOC2H5）为7.33x10"molL【s”

B.由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C.530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.130

D.由表中数据可知，温度升高，反应速率加快

【答案】C

【解析】A.根据表中数据，在15。120s~180s区间的贝ChNC6H4coOC2H5）=

60s

=7.33xlO-4molL1s1,A项正确;B.根据表中数据可知，15℃时，0~120s,120s~180s,180s~240s、240s~330s、

330s~530s、530s~600s区间的1XO2NC6H4coOC2H5）依次为IJVSxlO-SmolL's1,T.SSxlO^molL's^

5.83xlO"moLL】s」、5.1lx]0_4mol-L's'^2.7xlO_4molL'-s_1>l.MxlO^mol-L'-s-1,在相同温度下,随着反应

的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；C.35℃达到平衡时O2NC6H4coOC2H5的浓度为

0.130mol/L,15℃时330s~530s内ChNC6H4coOC2H5的浓度减少0.210mol/L-0.156moi/L=0.054mol/L,由表

中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4coOC2H5的浓度减小值大于15℃时,35℃时反应速率比15℃

时快，35℃时330s~530s内ChNC6H4coOC2H5的浓度减少大于0.054mol/L,530s时ChNC6H4coOC2H5的浓

度小于0.190mol/L-0.054moi/L=0.136mol/L>0.130mol/L,530s时反应不一定达到平衡状态，故530s时表格

中35℃对应的数据不一定是0.130,C项错误；D.由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时

ChNC6H4coOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，即温度升高，反应速率加快，

D项正确；答案选C。

2.(2022•浙江•模拟预测)在温度「和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容

器中，发生如下反应：A(g)+2B(g).-2C(g)+D(g),测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度时间/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

T2n(A)/mol0.500.300.18.......0.15

A.温度：TI>T2

B.反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C.在温度「时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L-min)

D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】B

【解析】A.分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故

TI<T2,A错误；B.分析反应A(g)+2B(g)f：・2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器

的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C.在温度Ti时、O-lOmin

用B表示的平均反应速率为。(B)=2D(A)=2?号詈些㈣=0.010mol/(L,C错误；D.保持其他

条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D

错误；故答案为：B。

3.(2022•辽宁大连•一模)研究表明，NaBH,与水反应制氢气的原理为BH,+2H2O=BO；+4H2T。表格为

pH和温度对NaBH』半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间),

下列说法错误的是

不同温度下NaBH,的半衰期⑺㈤

体系pH

0℃25℃50℃

104.32xlO26.19x10'8.64x10°

124.32xl046.19xl038.64xlO2

144.32xl066.19xl058.64xlO4

A.NaBO2溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(BO?)>c(OH)>c(H,)

B.在50℃、pH=12的条件下，NaBH4初始浓度为4.32mol/L,则半衰期内闪凡)=().()1111。1・1；|-minT

C.由表格中数据可知，相同pH下，NaBH,与水反应的速率随温度升高而增大

D.由表格中数据可知，相同温度下，NaBH,与水反应的速率随pH升高而增大

【答案】D

【解析】A.NaBO2溶液显碱性，则溶液中c(OH)>c(H+),根据电荷守恒，c(Na+)>以BO；),Na+和BO；是

盐完全电离产生的，是大量的，而H：OH是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：

c(Na+)>c(BO：)>c(OH)>c(H+),故A正确；B.在50℃、pH=12的条件下,NaBH&初始浓度为4.32mol/L,

2

NaBH4的浓度降低到初始浓度一半即2.16mol/L所需的时间为8.64X10,则半衰期内v(NaBH4)=

4.32w?)：216mo1/L=oo025moiLlmin”,根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方

程式的计量数之比,则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01molLl-minl,故B正确；C.由表格中数据可知，相同pH下，

NaBHh的半衰期随温度升高逐渐减小，则NaBH」与水反应的速率随温度升高而增大，故C正确；D.由表

格中数据可知，相同温度下，NaBE的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则NaBHa与水反应的速率随pH

升高而减小，故D错误；故选D。

4.(2022♦上海宝山•二模)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始

到平衡的氢气的平均反应速率

甲

醇

的

物

质

的

量

mo

2nl

A.--imol-L'-miir1

tB

2n.

C.T-^mol-L'-min-1D.TT^mol-L'-s-1

【答案】D

【解析】由图中信息可知，在500°C时，从反应开始到平衡所用时间为mmin,生成的CH30H的物质的量

为nBmoL则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBmol,容器的体积为3L,则该时间段内H2

AcAn2nmol2nn

的平均反应速率为：=-R----=■^R一mol-L'min"=ER〕molL】sT,故答案为：D。

AtVAt3L?B3tB90tB

5.(2022•河北省唐县第一中学模拟预测)一定条件下，反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的速率方程为

nm

v=kc(H2).c(Cl2),k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数,

可以是整数、分数。

实验测得速率与浓度关系如表所示：

-1

实验c(H2)/(moIL)c(Cl2)/(molU')速率

①0.100.10V

②0.200.102v

③0.200.404v

④0.40a12v

下列说法错误的是A.其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大

B.其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大

C.根据实验结果，v=kc(H2).c(Cl2)

D.表格中,a=0.9

【答案】C

【解析】A.其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，A正确；B.其他条件相

同，加入催化剂，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B正确；C.根据①②组实验数据可得，n=l；

根据①③组实验数据可得，m=0.5,即该速率方程为：v=kc(Hjc°s(C12)C错误；D.根据①④组实验数据

可得：曳=丝、(g],a=0.9,D正确；故选C。

v0.1(0.1J

6.(2022•天津•模拟预测)一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应

时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

物

园

的

量

\

X

mol

Y

in

时间/m

b

’1’2

X

为5Y=

程式

学方

的化

反应

A.

.5倍

度的1

X浓

度是

的浓

，Y

L时

B.

等

速率相

的反应

率与Y

应速

的反

，X

G时

C.

刻

a,时

时刻

时刻

率：1

反应速

Y的

D.

】B

【答案

l,则

4mo

moi=

ol-6

lOm

小了：

的量减

的物质

,Y

2mol

mol=

mol-2

了：4

量增大

物质的

X的

~U时

】A.O

【解析

应的

以该反

，所

平衡

达到

反应

t3时

：1,

oi=2

：2m

mol

为：4

数之比

的计量

、X

，Y

应物

为反

物、Y

生成

X为

的量为

的物质

ol,Y

为4m

的量

物质

X的

，ti时

可知

图示

根据

；B.

错误

A项

(g),

(g)=X

：2Y

式为

方程

化学

倍，B

=1.5

?吗

度的

X浓

度是

的浓

以Y