福建省永春县一中2024年高一化学第一学期期末统考试题含答案

福建省永春县一中2024年高一化学第一学期期末统考试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

2+11

1、含Na2so4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg)=0.4mol«L,c(SO?)=0.6mol•L,c(NO3)=0.2moPL,,

则此溶液中c(Na+)为()

A.0.2mol«L-'B.0.4mokL“

C.0.6mol・L」D.0.8mol・L”

2、下列离子方程式正确的是()

3+

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH=A1(OH)31

2++2

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSOa溶液至混合溶液恰好为中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

2++3+

C.FeSCh溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+2

D.向NaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3；+CO3

3、下列电离方程式正确的是()

2+2

A.Na2SO4=Na+SO?'B.MgCl2=Mg+Cr

2+

C.HNO3=H+3NOD.Ba(OH)2=Ba+2OH

4、下列无色溶液中的离子能大量共存的是()

22

A.H+、K+、OH,Cl'B.Na+、Cu\SO4\NO3

222

C.Mg\Na\SO?\ClD.Ba\K\CO3\NO3

5、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

6、配制lOOmLLOmol/LNa2cCh溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2c03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.检查酒驾时，Cr（h被酒精氧化成Cr2（SO4）3

B.向海水中加入明研可以使海水淡化

C.硅胶可用作食品干燥剂

D.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化

8、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）

A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根离子D.氯化氢

9、下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）

A.co2的电子式为：6：26：

C「的结构示意图为

C.氮气的结构式为N—N

D.质量数为37的氯原子为;;C1

11、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并

放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性

12、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）

主要成分K+ClMg2+SO4

含量(mg/L)20~27.330-34.22.02-2.4924-27.5

A.Na+B.Ba2+C.Ag+D.OH-

13,相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的原子数目之比为15：16③它们所含的氧原子数目之比为2:3

④它们所含的硫原子数目之比为5：4⑤它们所含的电子数目之比为1：1

A.②③B.①④

C.②④⑤D.①②③④⑤

14、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦组烟⑧铁三脚架

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥

15、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）

A.二氧化氮中混有NO（水）

B.NaNOs溶液中混有Na2s[Ba（N03）2]

C.氯气中混有水蒸气（浓硫酸）

D.氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）

16、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是

A.铁粉B.铜片C.KSCN溶液D.氯气

17、如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可

见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（）

A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

C.X为氯化氢、Y为氢氧化领溶液

D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

18、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）

A.质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳

B.温度相同、体积相同的氧气和氮气

C.体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯

D.压强相同、体积相同的氮气和氧气

19、下列说法正确的是

A.实验室用排水法收集氯气

B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C.和CL均有毒

D.和Ch均呈黄绿色

20、根据反应①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+l2,②2FeCh+CL=2FeCb,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正

确的是（）

3+3+3+3+

A.Fe>Ch>l2B.C12>h>FeC.Cl2>Fe>l2D.I2>C12>Fe

21、下列有关物质用途的说法不正确的是

A.氯气可用于自来水的消毒B.去除铁锈可用适量的稀盐酸

C.石墨可用作绝缘体材料D.Agl可用于人工降雨

22、已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量

分数为

A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均

呈黄色。

♦。⑦也一向+8，_后|

限度勤加第

■占过"气用

（施②）330）区

填写下列空白：

（1）写出化学式:A,B,D«

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填序号）。

（3）写出反应⑤的离子方程式:»

写出反应⑥的化学方程式:。

24、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钻玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和

盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A,同时可得到无色、无味的气体E,该气体能引起温室效应。B与C的

溶液混合后可得到A。

试推断：A、；B、；C、；D、；E、»

25、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高

温下"Fe与水蒸气反应的实验”。

A

酒

管

二

精

喷

灯

请回答该实验中的问题。

(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是.

(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的

作用是0

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是。

(4)干燥管中盛装的物质可以是,作用是»

(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行,这一操作的目的o

26、(10分)某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸储水配制250mL物质的量浓度为2moi1r的稀

硫酸。

(1)该学生需要量取上述浓硫酸mL(计算结果精确到0.1)。

(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是o

A.溶液中H2sth的物质的量B.溶液的密度C.溶液的浓度

(3)稀释浓硫酸的操作是o

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)

a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。

b.未洗涤烧杯和玻璃棒。

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。

27、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol-L-1的NaOH溶液240mL：

⑴配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

⑵某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为

g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH,

tog

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

©

[XIIml.J

①____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（填字母）。

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH（lg以下用游码）时误用了“左码右物”方法

28、（14分）（D某无色溶液只含有Na+、Ba2\Al3\Fe3\BL、SO?-.CCV-中两种或多种离子，取少量逐滴滴

入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存

在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

（2）KC1O3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3a2f+3H20。浓盐酸在反应中表现

出来的性质是（填写编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多O.lmol,则电子转移的物质的量为mol»

29、（10分）NaCICh的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClCh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh的

工艺流程如下：

冷的NaOH溶液

维卜T喂?bI及空黑发冷均雄上卜—0*8晶百1—3）,

（1）C1O2发生器中的反应为2NaClCh+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原

料中的SO2,其原因是（用化学方程式表示）。

（2）反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的是o

(3)吸收器中生成NaCKh反应的离子方程式为，吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为

①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2sCh生成。为检验是否有Na2s04生成，他们设计了如下方案:

同学们经过讨论,认为上述方案不合理，其理由是：a.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

2++2

溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c(Mg)+c(Na)=C(NO3')+2C(SO4-),即0.4mol・L“x2+

c(Na+)=0.2moI«L1+0.6mol«L'x2,解得c(Na+)=0.6mol・lA故答案为C。

2、C

【解题分析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；

B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO?-BaSOQ+ZfhO,

故B错误；

C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故C正

确；

D、向NaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸领沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；

答案选C。

3^D

【解题分析】

A错误，不存在Na?’,应该是Na2so4=2Na++S(V-；

B错误，C「的系数应该是2；

C错误，硝酸根的化学式错误，且原子个数不守恒；

D正确，氢氧化铁完全电离出氢氧根离子好锁离子；

故答案选D„

4、C

【解题分析】

A.H+、OH-会发生反应生成H2O,不能大量共存，A不合题意；

B.CiP+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；

2

C.Mg2+、Na+、SO4\Ct都为无色且能大量共存，C符合题意；

D.Ba2\CO32-会发生反应生成BaCCh沉淀，D不合题意；

故选C。

5、B

【解题分析】

A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧

化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，银等金属，选项C

错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案

选B。

6、D

【解题分析】

配制lOOmLl.Omol/LNa2cCh溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/Lx0.1Lxl06g/mol=10.6g,溶于水配成溶液的体积

为100mL,由此分析。

【题目详解】

A.容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

m10.6g

B.碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量〃=一=77^7^=0.111101,溶解过程就加入100mL的水，再

M106g/mol

n

移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL,根据c=[,丫波的值偏大，浓度偏小，故B错误：

C.移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D.定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会被还原生成绿色的Cr2(SO4)3,选项A错误;

B.向海水中加入净水剂明矶只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法得到淡水，选项B错误；

C.硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，选项C正确；

D.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行

回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故选项D错误；

答案选C。

8、B

【解题分析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条

褪色的是次氯酸，故选B。

9、D

【解题分析】

A.氯水中含有HC1O,具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；

B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：C1O+H2O=»HC1O+OH,次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；

C.漂白粉溶液含有C1O-,能生成HC1O,具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；

D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；

答案选D。

【题目点拨】

次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。

10、B

【解题分析】

A.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为：6：：C：：6：，

A选项错误；

B.cr的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：B选项正确；

C.结构式是用一根短线表示1对共用电子对，氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式

是NmN,C选项错误；

D.表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是:;CLD选项错误;

答案选B。

11、B

【解题分析】

铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而

变质，Fe没有漂白性和酸性，故选B。

12、A

【解题分析】

本题实质考查离子共存问题。

【题目详解】

A.Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；

B.Ba?+和SO：反应生成BaSCh沉淀而不能大量共存，B不符合题意；

C.Ag+和Ct反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；

D.OH-和Mg?+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。

答案选A。

13、C

【解题分析】

设SO2和SO3的质量均为1g,两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5：4,不正确。

②它们所含的原子数目之比为5x3：4x4=15:16,正确。③它们所含的氧原子数目之比为5x2：4x3=5:6,错误。④它们

所含的硫原子数目之比为5：4,正确。⑤它们所含的电子数目之比为5x32：4x40=1:1,正确。故正确的有②④⑤，答

案选C。

【题目点拨】

不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比

较。

14、B

【解题分析】

在给液体加热时，首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，选③，加热约150mL液体，要选择容积大的容

器，一般用烧杯，选②，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，选⑤，以防止受热不均而炸裂石棉

网放在铁三脚上，选⑧，所以用仪器有烧杯、酒精灯、石棉网、铁三脚架，即②③⑤⑧，选B,故答案为：B»

15、A

【解题分析】

A.一方面，NO是难溶于水的气体，用水无法吸收NO；另一方面，水能与被提纯的NO2反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,A项错误；

B.Na2s04可与Ba(NO3)2反应：Ba(NCh)2+Na2sO4=BaSOJ+2NaNO3,在混合溶液中加入适量的Ba(N(h)2溶液，过滤，

弃滤渣，即可得到NaNO3溶液，B项正确；

C.浓硫酸具有很强的吸水性，且不与C12反应，所以混有水蒸气的氯气通过浓硫酸即可得到纯净的氯气，C项正确；

D.碱石灰固体具有很强的吸水性，且不与氨气反应，所以混有水蒸气的氨气通过碱石灰固体即可得到纯净的氨气，D

项正确；答案选A。

【题目点拨】

混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易

于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。

16>C

【解题分析】

检验溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三价铁离子，滴入KSCN溶液后溶液会显红色，若不含，则没

有明显变化，故答案为C。

17、A

【解题分析】

利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现

小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。

【题目详解】

A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；

C、氯化氢气体与氢氧化铁溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；

答案选A。

18、A

【解题分析】

A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A

正确；

B.温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，由于两者的压强不一定相等，则两气体的物质的量不

一定相等，故含有的原子数目不一定相等，故B错误；

C.体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1:3,

故含有原子数目之比为1:3,故C错误；

D.压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D

错误；

答案选A。

【题目点拨】

影响气体体积的外界因素有温度、压强等条件，在研究比较气体体积时，要考虑外界条件（温度、压强）相同的情况

下进行比较。

19、B

【解题分析】

A、氯气能溶于水，在饱和食盐水溶液中几乎不溶，所以实验室用排饱和食盐水法收集氯气，故A错误；

B、氯气有毒，闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故B正确；

C、Ct无毒，CL有毒，故C错误；

D、Ct没有颜色，C12呈黄绿色，故D错误；

综上所述，本题选B。

20>C

【解题分析】

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还

原产物。

【题目详解】

根据①反应可知，氧化剂为FeCb、还原剂为KL还原产物为FeCL、氧化产物为L,所以氧化性：FeCh>L,还原性

为：KI>FeC12；根据②可知，氧化剂CL、氧化产物为FeCb、还原剂FeCL、还原产物为FeCb,所以氧化性：CL>FeCb,

还原性为：FeC12>FeCl3；故氧化性顺序为：C12>FeCl3>I2,即CL>Fe3+>L,答案选C。

21、C

【解题分析】

A.氯气溶于水生成HC1O,根据HC1O的性质分析；

B.铁锈的主要成分为Fe2O3,能与稀盐酸反应；

C.石墨能导电，是良好的导体；

D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。

【题目详解】

A.氯气溶于水生成HC1O,HCK)具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；

B.铁锈的主要成分为FezCh,能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；

C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；

D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以Agl为晶核而液化，故可用于人

工降雨，故D项正确；

答案选C。

22、C

【解题分析】

设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL,假定溶液的体积分别为1mL,则混合后溶液

60%

的质量分数为(20%x+80%y)v(x+y)=(20%x+20%y+60%y)+(x+y)=20%+,,x,因为氨水溶液的质量分数

1H----

y

60%

越大时，其溶液的密度越小，所以x>y,贝！］l+x/y>2,则20%+-x<50%；

y

答案选c。

二、非选择题(共84分)

23、NaNa2O2Na2cO3③④OH+CO2HCO32NaHC(h__Na2cO3+CO2T+H2O

【解题分析】

本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化

合物，则A为Na,反应①为2NHO,»Na2O2,即B为Na2O2,反应②发生2Na+2H2O=2NaOH+H2t,即C为

NaOH,反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,反应④发生2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,即D为Na2cO3,反应

⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,即E为

2NaHCO,ANa2CO3+CO2T+H2O,(1)根据上述分析，A为Na,B为Na2O2,D为Na2CO3；(2)上述发生氧

化还原反应的有①②③④；(3)反应⑤的离子反应方程式为OH-+CO2=HC()3-,反应⑥的化学反应方程式为：

2NaHCO3^=Na2c(h+CChf+lhO。

点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金

属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。

24、K2cChKOHKHCOjKC1CO2。

【解题分析】

试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾

的化合物；固体C加热可制得A,同时得到无色、无味的气体E,E能引起温室效应，E为CO2,A、C的水溶液呈碱

性，则A为K2cCh、C为KHCO3;A、C和HC1反应生成的D为KC1；B的水溶液呈碱性，与HC1反应生成KCLB

与C的溶液混合得至I]A,B为KOH。贝(JA、B、C、D、E依次为K2cO3、KOH、KHCO3、KCkCO2。

25、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，

停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe

与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱

石灰除去产物丛中的水蒸气验纯防止上不纯而发生爆炸

【解题分析】

(1)检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；

(2)反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；

(3)如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影

响来考虑；

(4)干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；

(5)点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。

【题目详解】

(1)中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只

有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明

“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果

能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套

装置的气密性良好；

(2)因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸

气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生(或防止暴

沸)；

(3)点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热

的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷

灯；

(4)干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气;

(5)氢气的爆炸极限是4.0%〜75.6%,就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验

纯度，目的是防止也不纯而发生爆炸。

【题目点拨】

本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析

能力的考查。易错点是装置气密性检验。

26、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响

【解题分析】

(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2molL-1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体

250mLx2mol/L

积为=27.2mL«

18.4mol/L

(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。

(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。

(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的

物质的量浓度偏高;

b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓

度偏低；

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位，所以对所配制

的稀硫酸的物质的量浓度无影响。

27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏应该为250mL的容量瓶；移

液时应用玻璃棒引流；B

【解题分析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所

以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要

配制l.()mol/L的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；

(2)依据天平称量固体原理可知：固体质量=硅码的质量+游码的质量，右盘中硅码为20g,10g,游码质量2.6g,所

以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol・L-i的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要

氢氧化钠质量m=1.0mol/Lx40g/molx0.25L=10.0g；故答案为27.4；10.0；

(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前