河南省普高联考2023-2024学年高三年级上册测评三化学试卷

绝密★启用前

普高联考2023—2024学年高三测评（三）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li—70—16Cl—35.5Ti—48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的.

1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是

A.汴绣B.钧瓷C.青铜器D.黄河泥陶

2.按一定比例由Mn、Al、V、Fe等元素构成的超级钢有重要应用。下列关于金属及其化合物

的说法错误的是

A.二氧化镒与浓盐酸反应，HC1表现还原性和酸性

B.工业上电解熔融氧化铝（冰晶石）制备金属铝

C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中Fe3+表现氧化性

D.V2。5中V为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂

3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸储等步骤。下列

说法错误的是

A.“灼烧”时，可用酒精灯直接加热堵期

B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体

C.“氧化”时，可选用H202作氧化剂

D.“萃取”时，若用CC14作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出

4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示

（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是

参加反应的物质

组号反应温度/℃H

Na?S2O3H2so420

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①1020.110.43

②3020.120.22

③3010.220.13

④3010.120.13

普高联考2023—2024学年高三测评（三）化学第1页（共8页）

A.实验①②探究温度对反应速率的影响

B.实验②④探究Na2s2。3浓度对反应速率的影响

C.四组实验中实验②的反应速率最大

＞

D.实验③完全反应需要tmin,平均反应速率v（KNa2S2O3）=表7noz/（I八min）

5用一定量脱脂棉包裹少量Na2。?粉末，放入充满S02（少量）的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中

。2含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.ab段发生的反应为2Na202+2SO2=2Na2S03+02

B.be段发生的反应为ZNazSS+02=2Na2S04

C.c点的固体全部为Na2S04

D.相同条件下，将S3换成。。2后，重复上述操作，反应结束后（。2含量高于C点

6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含

量随时间变化的图像如图所示。下列物质的测定结果与图像一致的是

0111143

时间/S

A.日光照射下测定新制氯水B.在空气中测定二氧化硫水溶液

C.加热时测定浓硝酸D.微热时测定Imo/•广】碳酸钠溶液

7.某化学学习小组利用氯化钠溶液润湿的pH试纸和石墨电极完成如下实验:

弧化钠溶液涧湿的pH试纸

下列说法错误的是

A.a处试纸变蓝色B.b处只发生反应2CI--2e-=Cl2T

D.c极为阳极C.d处发生的反应为2H2。+2e-=H2X+20H~

普高联考2023—2024学年高三测评（三）化学第2页（共8页）

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

15c时，将2粒大小相同的金属钠分别放入乙醇、乙酸乙醇分子中O—H比乙酸分子

A

中，钠与乙醇反应比钠与乙酸反应产生气体快中O--H更易断裂

把乙烯、苯分别同时加入等量浸水中，通入乙烯的溟水反应原理相同，但乙烯与溟水

B

褪色，加入苯的滨水也褪色反应速率快

向试管中加入0.5g淀粉和4mL2molL」】.硫酸溶液，加

C热一段时间，再加入银氨溶液，振荡后水浴加热，无银淀粉没有发生水解反应

镜产生

把两份等量的新制的氢氧化铜分别加入乙酸、葡萄糖溶乙酸分子中含有较基，葡萄糖

D

液中并加热，前者溶液呈现蓝色，后者产生砖红色沉淀分子中含有醛基

9.某固体混合物由四种元素组成，其中X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3；X和Y的核内质子数之和为15；Z原

子的M层与K层的电子数相等；Q2-微粒的核外电子数与核电荷数之比为1下列说法错误

的是

A.简单离子半径大小顺序：X>Y>Z

B.最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z>Q

C.QY2、ZY、XY都属于共价化合物，且都能与水反应

D.lmolX的氢化物X2H4和1molY的氢化物H2Y2中极性键数目之比为2:1

10.化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣［主要成分为Ba(FeO2')2,BaSO3

］制备Ba(N03)2晶体的流程如图所示。

篇硝值

1•作I

ttfiietaFuomj

已知：Ba(NO3)2,的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是

A.酸溶时,Ba(FeO2)2、BaSOs都能与稀硝酸发生氧化还原反应

B.滤渣1的主要成分是BaS04

C.试剂X可选择BaCO3

D.流程中“一系列操作“有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11.常温下,N43.420的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子

不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c初始(N/•”2。)=

c平衡(N43-42O)+C(N/^)。当达到平衡时，下列叙述正确的是

OI**OI

pH«7pH-

0H-fNH；F^NH,H,0叫HjOlNH：尚r

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A.溶液I中c(OH-)=c(”+)+c(/VH+)

B.溶液I和H中的c平衡(N43•42。)不相等

c(NHn

c.溶液n中为0.1

c初始(N%H。)

D.溶液I和II中C加水(NH3-”2。)：c奶t(N“3-”2。)=101:11

12.我国科学家在锂氧电池催化剂领域取得重大进展。某锂氧电池的工作原理如图1所示，电

充电

池总反应为。2+2〃书就〃2。2,b电极发生反应的微观过程如图2所示。下列说法错误

的是

A.放电时b电极上发生过程I的系列反应

+

B.过程II中④的电极反应式为Li2-Xo2-(2-x)e~=02t+(2-x)Li

C.O2中混入CO2会影响电池充电

D.放电过程中转移1mole~时,b电极增重16g

13.认识物质的转化关系能更好地制备物质。某化学学习小组研究发现在合适条件下有多种元

素及其化合物的转化符合如图所示的转化关系。下列说法错误的是

A.若化合物甲具有特殊香味，X为氧气，则甲与丙反应可生成有香味的液体

B.若甲为常见非金属单质，丙的浓溶液能与铜发生氧化还原反应，则甲一定是氮气

C.若甲是常见的简单氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则乙可能是氧化物

D.若甲为黄绿色气体，则2moi乙与足量X反应可生成3mol丙

14.用O.lOOOmo；•「Na。”溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HA溶液，溶液的pH随H

A、A-的分布分数3［如A-的分布分数：S(/+)=他工\娟和NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表3(HA),曲线②代表8(A-)

B.HA溶液的浓度为(0.2000m。/-L-1

C.HA电离常数的值KI3=1.0XIO-5

D.完全反应时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+cQT)+c(OW)

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.(15分)重铭酸钾((七仃2。7))可作氧化剂，在电镀、有机合成等方面有重要应用。某化工厂

以铭铁矿(主要成分是Feer2。.含少量A1和Si的氧化物等杂质)为主要原料制备重铭酸钾的

工艺流程如图1所示。

CO2氧化铁滤渣副产品

图1

-33

已知：i-K00M/(O//)3]=1.3x10;

+

i\.2CrOl~+2H=Cr20y~+H20K=1.0x10%

黄色橙色

回答下列问题：

⑴为提高“焙烧”速率，可采取的措施是—(举1例);“焙烧”过程中被氧化的元素是—。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶性

图2

“中和”时pH的理论范围为；当溶液pH=6时，溶液中cQ4/3+)=mol-L-1.

(3)“酸化”过程，溶液由黄色变橙色，其目的是；当稀溶液pH=6(常

1

温),c(CrO)-)=O.lmol•L时,溶液中c(Cr20y~)=mol-LT»

(4)“酸化”时，不能使用HC1替代H2S04„其原因为(用离子方程式表示)

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16.(15分)化学科学为解决环境问题提供了有力保障，减少了人类活动对环境的影响。煤燃烧

排放的烟气中含有SO?和NOx等污染性气体，需处理后才能排放，工业上采用多种方法对

煤燃烧的烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

(1)在鼓泡反应器中通入含有等物质的量的S3和NO的烟气，反应温度为323K,加入5x

10-3mo/.LNaaO潞液进行脱硫、脱硝，溶液呈碱性。反应tmin后溶液中离子浓

度的分析结果如下表：

SO

离子SO23-

NO3NO2cr

c/(molL'8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4X10-3

NaClO22中Cl元素的化合价为—；反应器中反应更快的过程为—(填“脱硫”或“脱硝”),

该过程中主要发生反应的离子方程式为o

(2)用Ca(a0)2替代NaCIO”也能得到较好的脱硫、脱硝效果。Ca(C/O)2具有成本低、制造简

单的特点，工业上制备(Ca(S0)2的化学方程式为。

(3)利用活性炭负载催化的方法也可以实现脱硫、脱硝，将氨和氧气按物质的量之比为4：1通入

的条件下，NO2,被催化还原为一种无污染气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为—。

(4)液相催化氧化烟气脱硫是溶液中加入的过渡金属离子催化氧化烟气中的SO,

在2+/叫3+催化氧化S02的反应可表示为：

3+2++

I.S02+2Fe+2H2。=2Fe+S0『+4/7HH.。

(5)利用NaClO溶液脱硫、脱硝时，随初始pH变化，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接

近100%,而对NOx的去除率如图所示。

据图推断，用NaClO溶液脱硝最佳初始pH为；NO去除率随初始pH不同变化的原因

为________________________________

普高联考2023—2024学年高三测评(三)化学第6页(共8页)

17.（14分）为实现“双碳”目标，某科研所研究二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、

降低碳排放。回答下列问题：

（1）在一定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：

l.COz(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H20(g)△%

1

II.CO2(g)+”2(g)=CO(g)+H20(g)△W2=+41kJ-mol-

1

II.CO(g)4-2H2(g)=CH3OH(g)AH3=-90.5fc；-mol-

反应I的△%=.增大反应体系的压强(缩小容积),n(CH3OH)(填“变大“变小”

或“不变”)。

⑵在3.0MPa和催化剂下，向1L密闭容器中充入Imo/COz和3molH2„平衡时。。2的转化率

与CH3OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。

MC/OH)或n(CO)乂]00%]

[CH30H或CO的选择性=71起始(C°2)-n平衡(CO?)0

图中X曲线代表（填化学式）的选择性；150〜250K之间，以反应____（填“I”

或“H”）为主。

（3）在上述条件下，反应在200。（：时，反应HI的浓度平衡常数Kc=—产-m。厂2（用计算式

表示）；250K时，反应达到平衡时测得4的物质的量为2.0mol,CH3OH的物质的量

为

0.25mol,则反应H的压强平衡常数长回=（以分压表示，分压=总压x物质

的量分数）。

（4）该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还研究用如图装置电解法制取

甲醇。写出阴极上发生反应的电极