广东省茂名市2024届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

广东省茂名市2024届高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L2、某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应3、在溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-4、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO45、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）A．Cl− B．NH4+ C．H+ D．OH−6、下列有关物质用途的说法正确的是A．无水乙醇作医疗消毒剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．聚氯乙烯用作食品保鲜膜D．油脂用于制造肥皂7、下列说法正确的是()A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．豆腐的制作，涉及到了胶体的性质D．纯净水不含任何化学物质8、下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO39、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（）①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为NAB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA11、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电A．A B．B C．C D．D12、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变13、下列有机反应属于取代反应的是()A．CH2CH2+HBrCH3CH2BrB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确15、下列有关物质或离子的性质，错误的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半径：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH416、下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。18、已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为－COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。（2）D→E的化学反应类型为____________反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。19、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。21、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。2、C【解析】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。3、B【解析】分析：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存，可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的离子组是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。4、A【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。5、A【解析】

NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，且显性离子大于隐性离子。【详解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl−不水解，NH4+离子部分水解，溶液呈酸性，且显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)，即浓度最大的离子是Cl−。答案选A。6、D【解析】分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。详解：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，但变性速度太快，容易使细菌外围形成保护膜，不能完全杀死细菌，常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂，故A错误；B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故B错误；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质，不能用作食品保鲜膜，常用聚乙烯制作食品保鲜膜，故C错误；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故D正确；故选D。7、C【解析】分析：A.婴儿食品安全第一,不能添加着色剂；B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆浆属于胶体；D.水也是化学物质。详解:A.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，婴儿抵抗力弱，不易在婴儿食品中加少量着色剂，故A错误；

B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,应按国家规定添加,故B错误；

C.豆浆属于胶体，用卤水点豆腐，胶体发生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了胶体的性质,故C选项是正确的；

D.水也是化学物质,故D错误；

所以C选项是正确的。8、A【解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。9、B【解析】

根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。①D

装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，

纯Cu电极反应为：

Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C

装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。10、C【解析】

A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。11、D【解析】

A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。12、A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。13、D【解析】A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.+3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。14、D【解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；⑤能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错误，答案选D。15、B【解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；

C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＞P＞C，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正确；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B错误；

C、元素非金属性Cl＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；

D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。16、C【解析】

A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；C.钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；D.过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱【解析】

常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。18、碳碳双键、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故D→E的化学反应类型为加成反应。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B为CH3CH2CHO，催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH，化学方程式为：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。点睛：本题考查有机物的推断，涉及官能团与有机物性质的关系。推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式；再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质；最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。19、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【解析】（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/