皖豫联盟体2023-2024学年高一下化学期末达标检测试题含解析

皖豫联盟体2023-2024学年高一下化学期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）A．16%B．37%C．48%D．无法计算2、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D．25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)3、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-4、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（）A．点燃B．通过溴水C．通过稀硫酸D．通过石灰水5、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有4种7、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体8、恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH39、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol10、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥11、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大12、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH13、将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．2414、其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar15、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-116、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。18、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。19、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。①X、Y分别是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。20、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。(6)该反应的化学方程式为______________________。(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是__________________。(2)G的结构简式为_____________________________。(3)写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。(4)F→G的反应装置如图所示：a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反应能生成80gG，则该反应的产率为___________。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④混合物中各物质的浓度不再变化(7)写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是6︰1的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54％，所以氧元素的质量分数是37％，答案选B。2、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1===

10-6，选项B正确；C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01mol·L-1，若此时溶液的pH

约为5，即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为，选项C错误；D.25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，选项D正确。答案选C。3、B【解析】

A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。选B。4、B【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项D错误；答案选B。点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。5、B【解析】A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；故选B。6、B【解析】

由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。【详解】A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、二噁烷的分子式为C4H8O2，lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为mol=5mol，故B正确；C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。7、A【解析】试题分析：A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2，C错误；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸为同一种物质，D错误，答案选A。分【考点地位】本题主要是考查有机物的结构和性质判断【名师点晴】本题通过苹果酸考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体的理解和判断，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，同时要注意羧基和羟基的性质，与NaOH和金属Na反应的区别，理解同分异构体的含义，对比有机物的结构判断同分异构体，对于同分异构体的判断应判断化学式相同而结构不同，要特别注意是否是同一种物质。8、B【解析】分析：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。详解：反应达平衡时，氨气的体积分数仍然为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量之比要保持2：3。则根据方程式可知A.2molN2和6molH2的物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，A错误；B.1molN2和2molNH3相当于是2mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，B正确；C.1molN2、3molH2和2molNH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，C错误；D.2molN2、3molH2和1molNH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol氢气，物质的量之比是5：9，不满足等效平衡，D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查等效平衡的应用，题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。9、A【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。10、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。【点睛】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。11、A【解析】试题分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频12、D【解析】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；答案选D。13、C【解析】分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。详解：平衡时c（W）=0.25mol/L，反应②生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应①，反应①生成的c（Y）=4.5mol/L，反应①达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应①的平衡常数=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案选C。点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。14、C【解析】

A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。【点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。15、A【解析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选16、B【解析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C．乙酸乙酯与NaOH反应；D．乙酸乙酯不溶于水。详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通过加氯化钡除SO42-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答案为：BCD；(2)步骤⑤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤⑥中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：提高溴的富集程度；(3)步骤⑥中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故答案为：B；(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl－<Br－<SO2，故答案为：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意为了将杂质完全除去，加入的试剂是过量的，过量的试剂要能够在后续操作中除去。19、炭（或C）脱水浓硫酸遇水放热，提高反应的温度C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红（或酸性KMnO4溶液）氢氧化钙或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。【详解】（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：炭（或C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。①X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，故答案为：品红（或酸性KMnO4溶液）；氢氧化钙或[Ca(OH)2]；②装置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：除去SO2。【点睛】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前必须除去混合气体中的二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰是解答关键，也是难点和易错点。20、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出催化剂和吸水剂乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不