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文档简介

原电池原电池一.原电池构成电子的定向移动电子转移氧化还原反应电流化学能电能原电池实验演示：锌铜电池1.现象：？灯泡亮了有气泡产生（变粗）一段时间Zn片变薄2.工作原理：Zn极：Cu极：电子流向：Zn(负极)Cu(正极)电流流向:正极

负极

电解质溶液

回正极

（闭合回路）离子移动：阴离子（SO42-）

负极

阳离子(H+Cu2+)正极外电路（灯泡）稀H2SO4或CuSO4溶液原电池二、如何判断原电池的正负极离子移向阳离子移向阴离子移向如何改进缺点？【深入探讨】CuSO4CuSO4Zn与硫酸铜溶液直接接触，自放电！原电池盐桥盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。原电池盐桥的作用：①隔绝正负极反应物，避免直接接触，电流稳定，且持续时间长，电能转化效率高；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。使溶液保持电中性原电池课本P97思考

与讨论：原电池《金版》P125自我检测32原电池的设计

P126活学活用6课本P10223原电池课本P10223原电池原电池正负极的判断：负极：较活泼的金属----化合价升高---失去电子------电子流出-------发生氧化反应----还原剂---电流流入---阴离子移向正极：较不活泼的金属、石墨等-----化合价降低---得到电子-----电子流入-------发生还原反应---氧化剂--电流流出---阳离子移向原电池电极式的书写步骤：1、列物质

，标得失2、选离子，配电荷3、配个数，巧用水氧化反应还原反应放电过程（是原电池反应，化学能转化为电能）充电过程（是电解池反应，电能转化为化学能）PbSO4+2e-=Pb+SO42-

还原反应阴极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

氧化反应接电源负极接电源正极充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放电充电原电池1、列物质

，标得失2、选离子，配电荷3、配个数，巧用水金版P132原电池请写出手机电池的正负极反应式：手机电池---锂离子原电池燃料电池请写出该电池的正负极反应式和总反应式H2SO4原电池应式请写出该电池的正负极反应式和总反NaOH溶液原电池课本P1035原电池金版P134原电池金版P1345课本P1208微生物电池是指微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过质子交换膜从负极区移向正极区D.电池的总反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O A微生物·································································C6H12O6+H

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