2024年江苏省江阴市化学中考模拟试题

第1页/共1页九年级化学中考模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65第I卷(选择题共30分)选择题(本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质属于纯净物的是A.石油 B.干冰 C.矿泉水 D.不锈钢2.人体中含量最多的元素是A.氢 B.氧 C.碳 D.钙3.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A.炼生铁 B.晒海盐 C.钉木舟 D.织衣布4.下列物质放入水中能形成溶液的是A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.泥沙5.下列化学用语与含义不相符的是AO2-——氧离子 B.2H+——2个氢离子C.Cl2——2个氯原子 D.2NH3——2个氨分子6.小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的A.浓溶液 B.稀溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液7.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是A.地壳中元素含量模型B.物质组成构成模型C.原子结构模型D.大气污染物归类模型8.艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是A.矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成B.一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成C.矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大D.一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子9.按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作的图示中正确的是A.加入粉末药品 B.称量固体C.固液混合加热 D.滴加液体10.实验室量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液与之充分反应后加热，部分操作如下，其中操作规范的是A.读取体积 B.滴加硫酸铜溶液C.振荡试管 D.加热11.下列有关实验现象的描述错误的是A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫12.硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图，下列说法不正确的（）A.硒属于非金属元素B.硒的相对原子质量是78.96gC.硒的原子结构示意图中x=6D.硒在元素周期表中位于第四周期13.因生产过程中不易接触易燃物，所以一般不需备有防爆器材的场所是A.面粉工厂 B.煤矿矿井 C.湿地公园 D.棉纺工厂14.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素的质量分数C.碳元素的化合价 D.空气中物质的含量15.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.正常雨水一般显中性C.水分子是保持水化学性质的最小粒子D.硬水经活性炭处理可以转化为软水16.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.CO2CO B.Fe2O3FeCl3C.ZnCu D.NaNO3Na2CO317.聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误的是A.聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D.聚乳酸不会产生“白色污染”18.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。(表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。下列说法正确的是A.反应前甲质量为6.8gB.乙的化学式为NO2C.t时刻甲、丙的质量相等D.该反应基本反应类型为置换反应19.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线上的M点对应的液体呈中性D.甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应20.将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是A.65：56 B.56：65. C.7：65 D.65：7第II卷(共50分)21.2022年6月17日，我国第三艘航空母舰-“福建舰”下水，开拓中国新蓝海。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛粒子是______（填“原子”、“分子”或“离子”）。（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是______（填序号）。a．密度小b．熔点低c．强度小（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属的保护气，因为它们的化学性质______。22.2017年6月26日，“复兴号”在京沪高铁正式双向首发，成为中国发展的一张独特而靓丽的“名片”。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为______。（2）高铁列车车厢是密闭的空间，在高铁上使用自嗨锅存在安全隐患。原因是自嗨锅发热包中所含的氧化钙、铝粉、氢氧化钠等物质遇水会释放大量热量，铝粉和氢氧化钠溶液反应还会生成氢气和偏铝酸钠（NaA1O2），该反应的化学方程式为：______。23.2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。（1）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于______（合成、金属）材料。（2）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到航空煤油，该过程属于______变化。（3）飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将______能转化为电能。24.某兴趣小组设计了“氢氧焰”实验。装置如下图所示。（1）在实验中制备氧气的化学方程式为______；用于制备氢气的试剂M是______。（2）该小组进行了如下操作：关闭K1，打开K2，打开右侧分液漏斗旋塞，在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气，观察到______，在火焰上方放置铁片。铁片红热；打开K1，打开左侧分液漏斗旋塞，调节氧气流量，观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知______。（3）关于该实验的说法正确的是______（填字母）。a．气球既能保证装置气密性又能储存气体b．分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致c．为避免爆炸，实验时应先将燃着的木条置于三通管口，后通入氢气25.以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87②（1）加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。（2）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO2；②______。（3）流程中可循环利用的物质是NH3和______。26.阅读下面科普短文自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙（CaH2）等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池（金属粉、炭粉、盐）反应持续放热，金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。如表为不同发热剂（均为30g）对不同食物加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。使用加热包加热时应该注意：①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；③发热包里不能改加热水；④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；⑤使用后的发热包按有害垃圾分类处置。发热剂理论放热量/kJ矿泉水（250g）八宝粥（250g）△T/℃吸热量/kJ△T/℃吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31依据文章内容，回答下列问题：（1）发热包中所含硅藻土的作用是______。（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更______（填“高”或“低”）。（3）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式______。（4）推测发热包里不能改加热水的原因是______。（5）阅读文章，下列说法不正确的是______（填序号）。A.动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅B.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔C.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用D.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好27.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳。探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。（1）猜想假设】小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为______。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中______②将气体通入灼热的铜网铜网表面变黑【进行分析】（2）由实验①可知气体中含有CO2，实验①的现象是______。（3）由实验②可知气体中含有O2，实验②发生反应的化学方程式为______。【继续探究】（4）请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2的方法______。探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。（5）方法1：某同学提出可以用如图1装置测定气体中氧气含量。小组分析后一致认为不可行的原因是______（请用化学方程式表示）。方法2：用如图2所示的装置测量气体中氧气的含量。抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。（6）实验结束后，收集到氧气的体积为______mL。【拓展延伸】（7）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因______。（8）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是______。28.铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。铁是人体中不可或缺的微量元素（1）正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________(用化学方程式表示)。②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。③过滤：除去不溶物。④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。（2）琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：C4H4FeO4含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g适应症：用于治疗缺铁性血治疗用量：成人一日2—4片儿童一日1—3片，分次服用琥珀酸亚铁口服片说明书①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。铁是工业上一种用途广泛的金属材料（3）铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色