石狮七中学2024年中考化学四模试卷含解析

石狮七中学2024年中考化学四模试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)C.把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质D.空气中氧气的质量分数为21%甲乙B区分的物质通入石蕊溶液中8.下列物质的应用正确的是()实验目的主要实验操A分离CaO与CaCO₃固体混合物B鉴别NH₄NO₃和NaClC除去CaCl₂溶液中混有的盐酸D检验：Na₂CO₃溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)₂溶液，再滴加酚酞10.下列化学肥料不属于复合肥的是()A.碳酸氢铵B.硝酸钾C.磷酸二氢铵D.磷酸钙和硝酸铵的混合物A.死灰复燃C.火上浇油D.百炼成钢12.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是()CuSO₄溶液C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)溶解度溶解度(1)取水后除去水中难溶性固体杂质的操作是。(2)含有较多钙、镁离子的水称为(选填“硬”或“软”)水；人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石。因此，硬水必须软化才可饮用日常生活中将水可使水15.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的溶液)进行环境杀菌。NaCIO中C1元素的化合价是。吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者常会被动吸烟，这是因为。漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)z].次氯酸钙可发生如t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲.乙(填“>”“<”或“=”)当大量的甲中混有少量的乙时，可采用的方法提纯甲。tz℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)17.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：ABABBACBA E(实验内容):15mL%的H₂O₂溶液剧烈反应，放热，产催化分解H₂O₂2取0.2gMnO₂加入5mL(填H₂O₂溶液的溶质质量分数)的H₂O₂溶液续产生气泡MnO₂催化分解3取反应后固体剩余物1.0g,加固体完全溶解，滤纸物 (实验分析):②实验2的目的是_。③经讨论，实验1的结论不正确，理由是_。(资料):在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：④取8.0gKMnO₄加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为(填字母序号)A0.81gB1.08g⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃~377.9℃范围中的失重率(O₂与KMnO₄的质量比)为18.0%。结合资料分析，在四、计算题(本题包括1个小题，共12分)19.(6分)实验室配制质量分数为10%的氯化钠溶液。下图是实验操作过程示意图：①④⑤(1)上图中有明显错误的操作是(填序号),改正操作后，表示配制溶液的正确操作顺序为(用序号表示)。(2)若准确称得氯化钠质量16.3g,则需要需要量取水mL。(3)自来水厂常用电解食盐水制备消毒剂Cl₂,反应的化学方程式为：,现要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要10%氯化钠溶液多少1一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)D、空气中氧气的体积分数为21%,选项D不正确。故选A。故选A。故选B。除杂选择试剂的原则是：不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，Na②t₁℃时，将Na₂CO₃的饱和溶液升温到t₂℃,溶解度最大，不会析出晶体，所以Na₂CO₃溶液的溶质质量分数将不变；③t₂℃时，氯化钠、碳酸钠溶液的状态不能确定，所以Na₂CO₃溶液中溶质质量分数无法确定NaC1溶液中溶质质量分【解析】(1)过滤可以除去水中难溶性固体杂质；(2)含有较多钙、镁离子的水称为硬水；生活中常用的降低水的硬度的方法是煮沸；鉴别软水和硬水可以用肥皂水，【解析】(1)增大燃料与空气的接触面和提供充足的氧气，有利于燃料的充分燃烧；(2)NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设Cl元素的化合价为x,根据在化合物中，元素化合价的代数和为零，则(+1)+x+(-2)=+1,则x=+1价；(3)由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运(4)反应Ca(ClO)z+X+H₂O=CaCO₃J+2HCIO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO₂;(5)石油是混合物，主要包括汽油、柴油、煤油、沥青等。故答案为(1)氧气；(2)+1;(3)分子在不断运动；(4)CO₂;(5)混合物。16、=降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)100【解析】(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当大量的甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；(3)稀释前后溶质的质量相等，t₂℃时，甲物质的溶解度是50g,所以将150g甲的饱和溶液中溶质质量分数为：,设稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为x,则解得x=100g知道固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)17、(1)2.5,减少适量药品至天平衡；(2)100,最低；(3)加速氯化钠溶解【解析】(1)B操作为称取固体氯化钠的质量，根据公式可计算需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g,称量时氯化钠放在左盘，(2)经计算所需水的体积为47.5mL,所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低【点评】本题考查了溶液的配制，完成此类题目，可以依据课本已有知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活的应用.18、2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂t.B调节分液漏斗上的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液(合理即可)6%二氧化锰和实验1进行对比，确定MnO₂是否为起催化作用可能是分解后产物中其他物质起催化作用Cb【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑;如果用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物的状态是固体与液体，不需要加热，发生装置可选用B;若反应过于剧烈，从实验(2)①实验2是与实验1对比，确定MnO₂是否起催化作用，则所取H₂O₂溶液的溶质质量分数应相同。实验中应加入5mL6%的H₂O₂溶液，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明MnO₂,因为MnO₂不溶于水；②实验2是与实验1作对比，确定MnO₂是否起催化作用；③由实验3可知反应产物中是否有MnO₂,从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；④若发生的是a反应，设8.0gKMnO₄,加热使之完全分解，生成O₂的质量为x,则若发生的是b反应，设8.0gKMnO₄,加热使之完全分解，生成O₂的质量为y,则因为KMnO₄受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量⑤由题意可知：KMnO₄在43.9℃~377.9℃范围中的失重率(O₂与KMnO₄质量比)为18.0%,据方程式可知：在a反应中失重率为：,b反应中失重率为：可以发现，此时的失重率为18.0%,与b的失重率较为接近，故在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以b为主。【点睛】四、计算题(本题包括1个小题，共12分)【解析】(1