2023年高考押题预测卷2（全国甲卷）-化学（全解全析）

2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）

化学•全解全析

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.我国“人造太阳”创世界新纪录、"奋斗者'’号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗

卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A.在“人造太阳''中发生核聚变的；H、：H是;H的同位素

B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D.“北斗卫星”的授时系统“星载锄钟”中锄元素的单质遇水能缓慢反应放出Hz

【答案】D

【解析】A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；：H、：H是;H的同位素，A

正确；

B.钛合金硬度大性能优良，能承受深海高压，B正确；

C.铝比铁活泼，可失去电子牺牲阳极保障船体不易腐蚀，C正确；

D.同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；锄元素的单质比钠活泼，故遇水能迅速放出H2,D错

误；

故选D

8.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是

A.28gl4co中含有中子数为14NA

B.ImolCh与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA

C.1L浓度为0.1moll-Na2cCh溶液中阴离子数目为01NA

D.28gC2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA

【答案】D

【解析】A.28g14co中含有中子数为一28gx16%0101」＞14NA,故A错误；

30gmol

B.ImolCh与一定量甲烷反应，甲烷若量很少，则转移电子数目小于4N,\,故B错误；

C.1L浓度为0.1mol,LNa2c03溶液中碳酸钠物质的量为O.lmol,由于碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,

则阴离子数目大于01NA,故C错误；

D.28gC2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，则含有共用电子对数目舒篙7x6x7/017=6/，若是

C3H6,则含有共用电子对数目“c28gx9xN『molT=6/,共用电子数目相同，故D正确。

42g-mol

综上所述，答案为D。

9.某研究小组在错催化的区域成功实现对映选择性烯内基瞬化反应，如图所示（-Ph代表苯基，-Me代表

甲基）。下列叙述正确的是

A.甲分子内所有原子可能处于同一平面

B.甲和乙生成丙的反应是取代反应

C.甲能发生加聚、水解、酯化反应

D.用酸性KMnO/容液可以证明甲含有碳碳双键

【答案】B

【解析】A.甲分子内含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故A错误;

O

II

B.观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中一p_ph取代，发生取代反应，故B正确;

I

Ph

C.甲不含酯基，不能发生水解反应，故C错误；

D.甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锦酸钾溶液反应，故D错误；

故答案选B。

10.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压

紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，

一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

上尖嘴玻璃管

止水夹手橡胶管

大头针-卜橡皮管

/玻璃管

塑料般凫_勺

VA7L

液体、?三二

试剂飞1组

选项固体液体试剂现象结论

钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止

A钠块水钠块与水反应产生氢气

水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色

先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水铝条与氢氧化钠溶液反应产

B铝条NaOH溶液

夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色生氢气

产生红棕色气体，溶液呈蓝色

C铜丝稀HNC)3铜丝与稀硝酸反应产生NO2

打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止

D铁丝食盐水铁丝发生了吸氧腐蚀

水夹，发现塑料瓶中液面下降

【答案】A

【解析】A.若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体,

打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确;

B.若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液,铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，选

项B错误；

C.若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C错误；

D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片

刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；

答案选A。

11.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周

期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

X

阳离子阴由f

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B.简单氢化物的沸点：E>W>Y

C.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

D.简单离子的半径：Q>E>W>Z

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可

知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价

键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q

为S元素。A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素,

则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；B.氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化

氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；C.氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸,

氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸钱，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离了

的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；

故选C。

12.甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有

关说法正确的是

A.CEM隔膜为质子交换膜

+

B.甲为电池负极，电极反应为：HCOO-e+H2O=H,CO,+H

C.电池在工作时，乙极附近溶液pH增大

D.单位时间内甲极产生的H2CO,与乙极消耗的02物质的量之比为4:1

【答案】C

【解析】A.该装置同时可以获得烧碱，则钠离子应与氢氧根离子结合，若为质子交换膜(只允许氢离子自

由通过)，则钠离子与正极生成的氢氧根离子不能接触，无法得到NaOH,故A错误：B.由装置信息可知

+

乙电极上氧气得电子，则甲电极上HCOONa失电子生成碳酸，电极反应为：HCOO-2e+H2O=H2CO3+H,

故B错误；C.电池在工作时，乙极发生反应：O2+2H2O+4eMOH',电极附近溶液氢氧根离子浓度增大,

pH增大，故C正确；D.由电极反应可知转移4moi电子正极消耗Imol氧气，负极生成2moi碳酸，则单

位时间内甲极产生的H2c。3与乙极消耗的物质的量之比为2:1,故D错误：故选：C»

13.25℃时，向lOmLO.lmoLLTHY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与

P[pX=-lgc(X)]的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25℃时，HY的电离常数KLI.OXIO”

B.图中a=3.75

C.A点时，所滴入NaOH溶液的体积为5mL

D.从A点到B点，水的电离程度不断增大

【答案】C

«HY>c(Y、c(H')

【解析】A.由图中A点可知，|《丁)n时，PH=3.25,求得HY的K=」一------=1.0x10325.A正确；

-•g=°，c(HY)

B.根据B点数据及HY的电离常数的关系式，K=C^^1O=l.OxlO-325,可求得a=3.75,B正确；C.当

c(HY)

滴入NaOH溶液的体积为5mL时，溶液为HY与NaY浓度之比为1：1的混合溶液，溶液中c(HY):c(Y)不等

于1：1,所以A点所加NaOH溶液的体积不是5mL,C错误；D.向HY中加NaOH,恰好完全反应时，

溶液pH大于7,所以加入从A点到B点，是往IIY中滴加NaOH溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不

断增大，D正确；故答案为C。

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSCh、PbCh、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫

酸铅(PbSO#3PbOH2O)和副产品Fe2O3A-H2O,其工艺流程如下：

过量的Na2s。3、

Na2c溶液稀HNO3NaOH调pH稀硫酸NaOH

滤液2

图1

已知:Ksp（PbCO3）=7.5xl0-i4,Ksp（PbSO4）=2.5xl0-8

（1）“转化”后的难溶物质为PbCCh和少量PbSO4,则PbCh转化为PbCO3的离子方程式为,

滤液1中CO；和SO：的浓度比为（保留两位有效数字）。

（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx（氮氧化物）和（填化学式）；（填“可以”

或"不可以”）使用［H2so4+02］替代HNOjo

（3广沉铅”后循环利用的物质Y是（填化学式）。

（4）“除杂”中滤渣的主要成分为（填化学式）；在50〜60。（3“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式

为o

（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2so4晶体的操作为将“滤液”

调节pH为7,然后、,洗涤后干燥。

【答案】（l）PbO2+CO；+SO：+HQ=PbCO3J+SOj+2OH（2分）3x10-6（2分）

（2）CCh（l分）不可以（1分）

（3）HNO3（2分）

50-60℃

（4）Fe（OH）3（2分）4PbSO4+6NaOH—PbSO4-3PbO-H2O+3Na,SO4+2H2O（2分）

⑸蒸发浓缩（1分）趁热过滤（1分）

【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCCh和少量PbSOq,及不反应的

氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮的氧化物气体和二氧化碳气体;

加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离

出沉淀洗涤得到三盐基硫酸铅；

（1）PbO?和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为PbCCh,离子方程式为

PbO,+CO=+SO^+H,O=PbCO,+SO；+2OH；滤液1中CO；和SO；的浓度比为

。（8；）/曲"卜（8；）_&侬83）_7.5><10小_2M

2+8

c（SO；）c（Pb）c（SO；jKsp（PbSO4）2.5xlO-''

（2）“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳，故产生的气体主要有NOx（氮氧化物）和CO2；铅离

子会和硫酸根离子生成硫酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用［H2so4+0?］替代HNO3；

（3）“沉铅”过程中硫酸和硝酸铅生成硫酸铅沉淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNOJ；

（4）“除杂”中铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe（OH）3；在50〜60。（2“合成”

加入氢氧化钠生成三盐基硫酸铅，化学方程式为

50-60℃

4PbSO4+6NaOHPbSO4-3PbO-H2O+3Na2SO4+2H2O；

(5)由图可可知，温度低于45℃左右时得到Na2so「10也0晶体，高于45℃时得至ijNa2sO,晶体，且温度

升高Na2sO,的溶解度减小，故由“滤液「'和“滤液2”获得Na2s04晶体的操作为将‘滤液”调节pH为7,然后

蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤后干燥。

27.(14分)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中

歧化为二价铜和铜单质。某小组制备CU2。并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

I.制备CU2。

将新制Na2sCh溶液和CuSCh溶液按一定量混合，加热至90%：并不断搅拌。反应生成CsO,同时有

S02气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到CU2。粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是；反应采用的加热方式为o

(2)制备Cm。时，原料理论配比为n(Na2so3):n(CuSO4)=3:2,该反应的化学方程式为；装

置B的作用是o

(3)实验中，Na2sCh用量比理论用量稍高，原因是。

(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。

(5)过滤后，将滤渣用蒸储水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。

II.测定CU20纯度

称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCh溶液,完全溶解后，加入4滴邻菲罗咻指示剂,然后用cmol-L-1

4+2+3+3+

硫酸高钢Ce(SO4)2］溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce+Fe=Ce+Fe)

(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为。

(7)该样品中Cu2O的纯度为o

【答案】(1)三口烧瓶(三颈烧瓶)(1分)水浴加热(1分)

⑵3Na2SCh+2CuSO4=Cu2O1+3Na2SO4+2SO2f(2分)吸收生成的SCh气体，防止污染环境(1分)

(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原(2分)

(4)反应产生SCh,导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低CsO含量(2

分)

(5)去除CsO固体表面的水分，利于干燥(1分)

3++2+2+

(6)2Fe+CU2O+2H=2Fe+2Cu+H20(2分)

(7)上7?丝cV％(2分)

m

【解析】装置A中将新制Na2so3溶液和CuSC>4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌，反应生成

CU20,同时有SO2气体产生，装置B用于吸收尾气.

(1)仪器a的名称是三口烧瓶(三颈烧瓶)；反应加热至90(,则采用的加热方式为水浴加热；

(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSCU)=3:2,该反应的化学方程式为3Na2SO3+2CuSO4=

Cu201+3Na2so4+2SO2T；装置B的作用是吸收生成的SCh气体，防止污染环境；

(3)实验中，Na2s03用量比理论用量稍高，原因是亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量

增加，有利于硫酸铜的充分还原；

(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是反应产生SO2,导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化

为二价铜和铜单质从而降低CU20含量；

(5)过滤后，将滤渣用蒸锚水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是去除CsO固体表面的

水分，利于干燥；

+

(6)根据得失电子守恒和元素守恒配平可得加入FeCb溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu2O+2H=

2+

2Fe+2cli2++H2O；

(7)由题意可知，FeCb溶液与CsO反应之后生成的Fe2+与cmolLTCe(SO4)2溶液反应，共消耗Ce(SCh)2

+2+2+4+2+

溶液VmL,根据方程式2Fe3++CuiO+2H=2Fe+2Cu+H20、Ce+Fe=Ce3++Fe3+可得

2+4+

n(Cu2O)=In(Fe)=1n(Ce)=1eVx10^mol,则m(Cu2O)=gcVxl03moixl44g/mol=0.072cVg,故该样品中

CU2O的纯度为-------xlOO%=-----%

mino

28.(15分)船舶柴油机发动机工作时，反应产生的NO、尾气是空气主要污染物之一，研究NO,的转化方

法和机理具有重要意义。

1

已知I：2NO(g)+O2(g).2NO2(g)AH^-HSkJ-mol

6NO2(g)+O,(g)；3N2O5(g)AH,=-227kJmor'

1

4NO2(g)+O2(g)i2N2O5(g)AH,=-57kJmor

(1)0,氧化脱除NO的总反应是NO(g)+03(g)；NO2(g)+O2(g)AH4=。

(2)该反应过程有两步：N。隹誉-NO?曜;。反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常

数和，心(填或入’‘)，原因是。

700

9

,600

0

7500

、

。

弱400

些300

200

100

0;

0.00.51.01.52.02.53.03.54.0

时间/s

(3)己知：2NO(g)+O2(g)•2NC)2(g)的反应历程分两步：

步骤反应活化能止反应速率方程逆反应速率方程

2NO(g)=*N2C>2(g)(快)v=k,-c2(NO)

I%ljEV1逆=k2c(N2O2)

NO(g)+O(g).2NQ(g)(慢)Ea2v=kc2(NO)

II222丫2正2jie42

①则反应I与反应II的活化能：EalEQ（填，或"="）。反应2NO（g）+C＞2（g）.2NO2（g）

的平衡常数K『=（用K1、K”降、K,表示）。

②在400k、初始压强为3xl0¥a的恒温刚性容器中，按2:1通入NO和0门一定条件下发生反应。达

平衡时NO转化率为90%,O,转化率为40%o则2NO（g）.N2O2（g）的平衡常数K,.=（分

压=总压x物质的量分数；理想气体状态方程pV=nRT,R=8314PaLmor1K'）»

（4）某研究小组将2moiNH3、3molNO和一定量的02充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反

应（4NH3+6NO.5N2+6H2O）,NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v（NO）=（保留3位

有效数字）。

②无氧条件下，NO生成N2的转化率较低，原因可能是。

【答案】⑴-198kJ.mo「（2分）

（2）＞（1分）NO2含量先增大后减少（2分）

k.-k3

（3）＜（2分）-r—r-（2分）415.7（2分）

（^O.WImol-U'-min-1（2分）催化剂产生作用需要有氧气参加（2分）

【解析】(1)已知：①2NO(g)+C)2(g).2NO2(g)AH1=-113kJ-mo「；②6NO2(g)+C)3(g).3N2O5(g)

AH2=-227kJ•moLe；③4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)AH3=-57kJ；由盖斯定律可知，：(②x2-3x

③+①)得到NO(g)+C)3(g)-NO2(g)+O2(g)AH4=1(AH2x2-3xAH3+AH.)=-198kJmol'o

(2)由图可知，NOz含量先增大后减少，说明反应刚开始时反应NOTINO?的程度大于

NO：汽：＞Na的程度,则速率常数”＞以。

(3)①活化能越小，反应速率越快,则反应1与反应II的活化能：民产巳2；反应2?40也)+029)=!21^02信)

22

C(NO2)_C(NO2);;C(N2O2)

的平衡常数K,=CC2=CC当反应达到平衡时,

(O2)(NO)(O2)(N2O2)C2(NO)

、C(N2OO)k.

V=k234(?'1202)02)=2=kc2(NC)2),

IIEi-c-(NO)=v,a=k3-c(N2O2),则3(前’=7，丫正=卜式(丫逆「则

22

C(NO2)_k3C(NO2)^(N2O2),k,k,

--------lll|ix---------------------------------------------------x-----------------------------------------------------

C2

C(O2)C(N2O2)k4C(O2)C(N2O2)C(NO)k2-k4

②根据已知条件列出“三段式”

2NO(g)-N2O2(g)

起始(mol)20

转化(mol)2xx

平衡(mol)2-2xx

N2O2(g)+O2(g)l2NO2(g)

起始(mol)x10

转化(mol)yy2y

¥W(mol)x-y1-y2y

达平衡时NO转化率为3X1OO%=X=O.9,。2转化率为y=0.4,平衡时气体总物质的量为3m01,则平衡时体

3

系总压强为3xlO5paxW=3xl()5pa,混合气体的总体积

nRT_3molx8314PaLmol'-K'x400K

p=3x103=33.256L则2NO(g).N?O2(g)的平衡常数

0.9-0.4

c(NA)

33.256

2T=415.7o

cC(NO)0.21

33,256)

(4)①5min内，温度从420K升高到580K,NO的转化率由2%上升到59%,此时段内NO的平均反应速

3molx59%一3molx2%

率v(NO)==0.171molLr*-min-1

2Lx5min

②无氧条件下，NO生成N2的转化率较低，原因可能是催化剂产生作用需要有氧气参加。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中•回答下列问题：

（1）基态P原子核外电子占据的原子轨道数为O

（2）白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢（PH3）和次磷酸钠（NaFhPCh）,其反应的化学方程式为

P4+3NaOH（热，浓）+3H2O=3NaH2PO2+PH3,白磷QP）中P的杂化类型为,次磷酸（H3Po2）的结

构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是,写出一种与PH3互

为等电子体的离子（填微粒符号）。

（3）PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物［PtC12（PH3）2］比［PtCHNHR］稳定的原因是o

（4）磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过

共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为

（用含n的式子表示）。

（5）磷化铝熔点为2000。（2,其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方

式为，已知该晶体的密度为pg-cm-3,则最近的A1和P原子间的核间距为pm（用

NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

【答案】⑴9（1分）

O

（2）sp3（l分）/、（2分）0>P>H>Na（2分）HQ（2分）

/VOH

HII

（3）P的电负性小于N,形成配位键时更易给出电子，故［PtCb（PH3）2］更稳定（2分）

（4）（HPO3）n（2分）

58，

l---x4

（5）面心立方堆积（1分）75；NA仆K）（2分）

——4\----P-----X10

【解析】（I）P原子核外电子式为Is22s22P63s23P3,最外层电子为半充满，占据的原子轨道数为9。

（2）白磷（4P）分子为正四面体结构，其中P的杂化类型为sp3；根据NaH2P02可知，次磷酸（H3Po2）中有一

个可电离的H,所以次磷酸(H3Po2)的结构物/P、；次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是

/VOH

HII

0>P>H>Na;等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团；与PH3

+

互为等电子体的离子为H3Oe

(3)PH3与过渡金属Pt形成的种配合物［PtC12(PH3)2］,由于P的电负性小于N,形成配位键时更易给出

电子，故比［PtCHNHs”］稳定；故答案为P的电负性小于N,形成配位键时更易给出电子，故［PtCh(PH3)2］

更稳定。

(4)由图可知，每个P原子连接3个0和1个H,所以该n聚环状多磷酸的通式为(HPO/。

(5)由图可知，晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方堆积；已知该晶体的密度为pgpm。，一个晶胞中含

58x4I58.

----I---x4

有4个A1P分子，设晶胞边长为a,所以mNA