上海市虹口中学2024届高考化学试题模拟题及解析（江苏卷）含解析

上海市虹口中学2024届高考化学试题模拟题及解析(江苏卷)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、世界第一条大面积磁化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.神化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

2、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

3、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

4、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

5、aL（标准状况）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

6、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2。+Ch+4e=4OIT

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

7、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO3,OH-,「中的几种，水电离出的c（H+）=lxl013moVLo当向该

溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

8、工业酸性废水中的Cr?。；可转化为CF+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL.Cr?。；的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不亚理的是（）

实验②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr?。：的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CrQ；的去除率

B.实验②中，Cr。；在阴极放电的电极反应式是Cr2O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H2。

C.实验③中，Cr。；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?。；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCr?。，被还原

9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

-

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3>NH3•H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氯化铝溶液:Mg2+、HCO3一、SO?",BrD.使甲基橙呈红色的溶液:「、C「、NO3一、Na+

10、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

11、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu?Te）中提取粗碑的一种工艺流程如图：（已知TeC）2微溶于水，易溶于强酸

和强碱）下列有关说法正确的是（）

02、产。4HiSO4NafOs

阳极湛一辄化浸出一过谑一►|TeOxj-—［限浸］―»坯原一"粗畸

I

注液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO^+Te+40H=TeJ+2SO：+2H2O

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

12、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使匕升华，可除去铁粉中的12

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCL溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

13、下列说法不正确的是

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、n两点的速率v（i）>V（II）

C.图2表示A⑺+2B（g）2C（g）AH<0,达平衡后，在ti、t2,t3,t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3

14、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH

c.失电子能力CI>OH-,故阳极得到CL

D.OH向阴极移动，故阳极区滴酚献不变红

15、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

16、25℃,将浓度均为0.1moI/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

17、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

18、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是()

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水02。)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4&混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有。数目为0.2NA

20、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moll-1某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数MX)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=］戢拈］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为IO'

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

21、线型PAA(）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAAo网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

........—CH2—CHCH—CH2—CH2—CH-------

COONa-----------COONa

T

............CH2_CH_CH2—CH-CH一CH2........

COONaCOONa

A,线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是©-CHnCHj

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

22、一定条件下，在水溶液中1molCr、ClO/（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

C(+3,100)

✓、

/、D(+5,64)

码+1,60)7

/'-E

»（T，。），，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.BTA+D反应的热化学方程式为3aO-（aq）=CK）3-（aq）+2Cr（aq）AH=+116kJ-mol1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

Cl2

H2C=CH-CH=CH2HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCXXX：II3-HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称o

(2)①的反应的类型是,②的反应条件是o

(3)④的反应方程式为o

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化。

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:

AB……目标产物)

反a*件及

24、(12分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：

COOCN02

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是o反应③的反应类型为_____反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是0

(3)反应⑥的化学方程式为o

(4)E的分子式是CsHioOz,其结构简式是o

(5)吸水大王聚丙烯酸钠L(11是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)

版W反反奈ft

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)1SO「Hq)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH,HQ过量NH；HQ乙醇

I厂I

CuSO4溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

⑷析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酷作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

26、(10分)三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(ni)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2O4・2H2O晶体的化学方程式――。检验FeCzCh^HzO晶体是否洗涤干净的方法是——。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOr被还

原成Mi?+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnO’溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnth溶液20.02mL,滴定中MnCV被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯—，—一，一o

(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式__。

(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

27、(12分)C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃,易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为――，该方法中最突出的优点是—o

（2）C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK）2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是__；盛放浓硫酸的仪器为：__；NaClCh的名称是__;

②仪器B的作用是_冷水浴冷却的目的有—（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

28、（14分）庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用

了大量合金材料。

回答下列问题：

⑴某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是o

⑵钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是=

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2,NiSO4,其中阴离子的立体构型为,

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键（填”“或“"）。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为（填字母序号）。

ABCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

'£)■■■■■♦-------力

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为o

29、（10分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

⑴基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为_

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的

化学式o

（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,Ceo中C-C键键长为145〜140pm,而金刚石的熔点远远高于CGO,其理

由是O

（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为,Si原子采用杂化。

（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm,原子的半径为rem。该晶体中铜原子的堆积方式为

（填“AI”“A2”或“A3”），该晶体的密度为g/cnP（用含a和NA的代数式表示），该晶体中铜原子的空间利用率为

（用含a和r的代数式表达）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.硅化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

2、C

【解题分析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

3、C

【解题分析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.漠易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

5、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL_1：=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OHXCO32-+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OlT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故选G

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH-=HCC>3一,故不选D；

答案：Co

【题目点拨】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH=CO3*+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

6、A

【解题分析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH,C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

7、A

【解题分析】

水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选Ao

8、D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，O2O72-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7与

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnO?*,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5moICoCV-在阴极上被还原，且溶液中还有CnCV-被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，Cnt”-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+l4H+=2CN++7H2O,故B正确；

C.实验③中，CnCV-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CntV、C正确；

D.实验③中，CnCV-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnfhH理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O7*+6e-+l4H+=253++7氏0,则有0.5molCnO?一在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCnCh?-被Fe?+还原，所以共有0.75molCnt》-被还原，D错误;

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

9、A

【解题分析】

A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；

C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，「和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选A。

10、A

【解题分析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

11、D

【解题分析】

A.由题中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CmTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2)

硫酸若过量，会导致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s03加入到Te(SC>4)2溶液中进行还原得到固态稀，同时生成Na2s。4,该反应的离子方程式是2sO3?-+Te4

+2-+

+2H2O=Te；+2SO4+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗硅，粗碑表面附着液中含有SO4乙取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

12、C

【解题分析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

CNaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

13、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、II两点的速率v(I)Vv(II),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为Al-3e=A13+,正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应方程式为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点为C,要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是t4时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

14、D

【解题分析】

+

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H+2e=H2T，故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH：故B正确;

C.失电子能力电解饱和食盐水阳极：2C「-2e-=C12T，故阳极得到CL,故C正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酸也会变红，故D

错误；

故选D。

15、A

【解题分析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

16、C

【解题分析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10-9,25℃时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

17、A

【解题分析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NCh)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

18、B

【解题分析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CIhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

19、D

【解题分析】

m5.5g

A选项，5.5g超重水ChO)物质的量n=—.=0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有

M22g-mol-1

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g

n——.x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意;

M14ng-mol

D选项，0.1L0.5moi工-iCH3coOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

20、A

【解题分析】

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则Ka(HA)==10-4-7»10-5因此Ka(HA)的数量级为10-5,

c(HA)

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A),但c(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A\因此Ka(HA)=c(H*同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

21、C

【解题分析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH-[J1CH=CH?,故C错误；

D.线型PAA(|)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

22、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2C1O2-=C1O3-+CKT,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3aO-=ClO3-+2Cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意焰变与键能的关系，AH=反应物的总键能-生成物的总键能。

二、非选择题(共84分)

23、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH*蟹上CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CLCOOC2H5

加热

HOCH2CH=CHCH2OH-^i>HOCH2CH2CHCICH2OHOHCCIKCHCICHO

HOOCCH=CHCOOH.潞)，加热HOCX：CH2CHCICOOH

②曲化

【解题分析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代煌

的水解反应，故B为C1CH2cHXHCH2CI,D中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是H00CCH=CHC00H与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CHXHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

HOCH,CH=CHCH;OH-^HOCH:CH；CHCICH:OHOHCCIhCHClCHO

•BMXMltMUltNIItA,

HOOCCH=CHCOOH.HOOCCFUCHCICOOH

H(X?H,CH=CHCH2OH-^XHOCH,CH;CHCICH;OHOHCCIhCHClCHO

故答案为：•***«■•**"o

HOOCCH=CHCOOH-配"''HOOCCH2cHeICOOH

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

24、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

CHHt

+5i—偏伽>+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOH

CHTH4H，—Lt—》CILCWOhC1MoM

“goov3福

―c*°'ACH^CH-CHO—-3》CH^IKOOH—3必->

蒯热M

CHKHCOON.--------史^~~>-£CHT-CH-3^

COONB

【解题分析】

A为甲苯，其结构简式是作，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

%一NOyB与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为ciCHzY^—N6,c在氢氧化钠水溶液、加热条件

ClfeCHa

下发生水解反应生成D为—NO：»可知G的结构简式为qAjYH加则F为千%—CH七，E的

rnn«COOCH,CH；

分子式是C6H10O2,贝!)E