2023届天津市武清区等五区县高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gDzO含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L"NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

2、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

3、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO-»CaSO41+HClO+H+Cl'

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3J,+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl-

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2s03与SO3?一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol»L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

5、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

6、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaOH<ag）NaAlO2（aq）

B.Fe一H、电.Fe2O3%50,（皿”。阳0小

△

C.NthJN°%°邱03

催化剂△

D.SiChH呷HzSiHa必）印印.NafiCWaa）

7、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.（2X§）©C.①②@D.①②③④

8、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is2,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明帆除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2co3]

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸"。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

10、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2（h与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Ch,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

11、在25℃时，将l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K,="

c-0.1

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

13、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为G0H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

14、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不亚确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

15、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为以16

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

16、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2+>Cl\NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、A产、NO:、SO]

C.09H)=1(P2的溶液中：NH；、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0X10T3moi/L溶液中：K\A产、SO：、CH3COO'

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

18、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

19、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

_,

A.X2R溶液的浓度为0.03mol-L

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均无明显现象

20、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

―电解液-电解液一

11

侪

性

电

解

液

电解

左雄液右嵯

电

VQ；/VO*'极7'Z

串《交层双叫

•.1VV(尸v,+

陵色黄色豉色绿色紫色4

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2*+VO2*+2H*鬻VO2+V3+H2O

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

21、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀滨乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

22、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于黑Pb和aPb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为—.

(3)由W、X,Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一(用离子方程式表示)。

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已知:①急O"-N%(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

⑵写出有关反应类型：BfC;F-G.

(3)写出AfB的反应方程式：»

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(|H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CHiCObO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

25、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5。熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC142BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—-j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

阳极室产品室原料室阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

26、(10分)化合物M{[(CH3co0)20]2•2周0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化络溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铝不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CHjCOO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是O

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是.

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铭溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

27、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H.

(1)亚硝酰硫酸(NOSChH)的制备。

①仪器I的名称为.打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为。

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入1()().()0mL浓度为().10()()mol・L”的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000moM/的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：ciKMnCh+DNOSOJH+□=oK2sO4+ciMnSCh+aHNOj+ciHzSCh

ii：2KMnOj+5Na2c2O4+8H2sCh=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2s+aMnSO4+C1HNO3+DH2SO4

②滴定终点的现象为____________________

③产品的纯度为__________________

28、(14分)锦元素的化合物在多个领域中均有重要应用。

(1)MM+基态核外电子排布式为,SO」?一中S原子轨道的杂化类型为

(2)二价镒的3种离子化合物的熔点如下表：

物质MnChMnSMnO

熔点650c1610℃2800°C

上表3种物质中晶格能最大的是。

(3)某镒氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为o

。辄

(4)在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之间存在的作用力有(填字母)。

a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键

(5)制备LiMnzCh的实验过程如下：将MnCh和Li2c03按4：1的物质的量之比配料，球磨3〜5h,然后升温，高

温加热，保温24h,冷却至室温。写出该反应的化学方程式:

29、(10分)我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中位于(选填“s”“p”“d”或“ds”)区。在高温下Cut)能分解生成CsO,试从原子结构

角度解释其原因

(2)Ci?+能与毗咯R-H)的阴离子(彳W)形成双毗咯铜。

①0/中C和N原子的杂化均为

mokr键。

②双口比咯铜CU（（厂）2中含有的化学键有（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③嘘吩（C））的沸点为84。毗咯（［y-H）的沸点在129~131℃之间,毗咯沸点较高，其原因是o

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为戒）,则「^一H中的大兀键应表示为。

（3）硼氢化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g・cm-3（用相关字母的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铉的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸铉中含2molN原子,故O.lmol硝酸铁中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012moVL,c(OFT)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

2、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙块：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

3,A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO4i+HClO+H+Cr,故选A。

4、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，HzO中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2mol氏0和DzO中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，1molSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,Sth?一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.1mol・L“NaHSO4溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2mol,所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

5、C

【解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+Ch+H2O=CaCI2+2HClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

6、A

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；

C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；

故选A。

7、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

8,C

【解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B,原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

9、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CU2(OH)2c03］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为Bo

10、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2s04

生成，故B不选：C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

11、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

4.1.01^01。卜1/1«13(：0011溶液与0.1111022011固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CH3COOH和CFhCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfcCOONa减少，CH3coOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则此时溶质为CH3COOH和CH3coONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3coOH溶液和

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K.="C警方甘产),a点对于溶液中pH=7,

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10moVL,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

K_c(CH3coO)c(H+)JO：x0.2_2x10$

故D错误。

aC(CH3COOH)C^2C-0.2

12、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为AI、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

13、D

【解析】

A.R的分子式为CioHsCh,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CHb中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

14、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是D.

15>D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为以16,故A正确；

8.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiCh,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

16、B

【解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，FT、Fe2\NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe",因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.c9H)=1(P2的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xl()T3moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OFT与A产能生成沉淀，H+与CHsCOtT反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OH」不能大量共存，如Fe3+、AF+、CM+、NH；、Ag+等。

(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3co€>一、CO；、SO；等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSOi、HCO,等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与C®、SO；、SO,等；Ag+

与CF、Br\「等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO,(H+)与「、Br-,Fe2+^«

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO.(紫红色)、Cu，+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

17、B

【解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AW)3具有两性无关，故A错误；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明研水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

18、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

19、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;当通入336mL,即O.OKmolSCh时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=O.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.Sth通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

20、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明V02+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V”变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO/+V2++2H*=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2++VO2*+2H+W1=±VO2++V3*+H2O,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H*通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V，变为V”,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2*+V(V+2H+舞VCF+V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

V3+,3

VO2\电解池时氧化剂为它们与电子转移比例为n(V(h*)：n(V*):n(e[=l:1:1,故D正确。

答案选B。

21、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.溟乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

22、D

【解析】

A.21Pb和aPb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和%Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

oZ04

的中子数为的中子数为中子数不同，故错误；

C.OZ206-82=124,04Pb207-82=125,C

D.2：；Pb和aPb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

os

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

二、非选择题(共84分)

23、第2周期，VIA族。2一分子间作用力H：O：O：HHCOj+H2OH2c。3+OH

••..

【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。

（D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O”，故答案为：第2周期，VIA族；O*；

（2）CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0：H；

••••

（3）由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCOa+H2OH2CO3+OHo

24、CI2H15NO微键还原反应消去反应

【解析】

O,B与Fe、HCl发生还原反应产生C：

A是,A与浓HNCh、浓H2s04加热发生取代反应产生B：

I

NO：

O

；,E与NaBH』发生反应产生F为/'Y>'0"

C与（CH3CO）2O发生取代反应产生D：，E为|

NHCOCHjNHCOCH,NHCOCH：

【详解】

(1)根据H的结构简式可知其分子式是C12H15NO;C结构简式是,其中含氧官能团的名称为醛键;

(2)B为,C为,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

F为，根据二者结构的不同可知：FTG的类型是消去反应

NHCOCH,

NHCOCH3

产H,

,A与浓HNO3、浓H2sCh加热发生取代反应产生B：O,所以ATB的反应方程式为:

(3)A是

I

NO：

产修

*O+H。

+HNOK浓)

NO：

(4)D结构简式为:,D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟

基形成的酯基;

③核磁共振氢谱CH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:

(5)合成途径中，C转化为D时一NH2发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过

程被氧化;

C