2023届四川省峨眉二中高三考前热身化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmobL-,向混合溶液中滴加0.1mol・L-某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A.偏铝酸钠、氢氧化饮、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化弱、硫酸

2、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

y：2-C：C-H0H图乙是含C：：0J的工业废水的处理。下列说法正确的是（）.

怖性

电极

含Crq；的工业废水

乙

A.图乙，:，，向惰性电极移动,与该极附近的二十结合转化成:.除去

B.图甲中发生的还原反应是二♦+ao-+H：0+2*-=CT+Mg（OH）1J

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

3、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其结构为:

,•,有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为03”20。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与溟的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液检验

4、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

5、下列关于有机物人氧杂-2,4-环戊二烯（［'）的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh

6、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香燈

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1L2LH2与U.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有N,、个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

8、能用离子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

2-2+2-

9、已知：S03+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH；、Cu"、S03,向该无色溶液中加入少量浸

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NH；C.可能含有S(V-D.可能含有「

10、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

11、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的三匸j进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色(03戊。：口可以记做：,冰1)。

实验①实验②实验③

MnSO.固体I«L稀盐酸

「

£

1

0

ImM.OlM的*0产液和1皿皿

ImEO.OlM的溶液和InLO.lMImgOlM的MQg溶液和S1J0.1M

的人C-C溶液混合

的〕JO溶液混合的tJQ溶液混合

*-

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不氐确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，mcC是还原剂，产物MnSO,能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnS(h的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为的催化作用加快了反应速率

D.若用，丄0.2二的±5。做实验①，推测比实验①褪色快

12、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3[Fe(CN)6]

13、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

14、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+，。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

15、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

16、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2«6H2O

17、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯

可选用的固体碎块是()

固体碎块

A.硝酸镀B.生石灰

C.氯化铁D.食盐

18、用化学用语表示C2H2+HC1一埋一匕，C2H3a(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

IInilI

A.中子数为7的碳原子：建B.氯乙烯的结构简式：CHiCHCl

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+而一

19、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X,Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

21、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：；纥1

B.氯离子(C厂)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：：CUCI：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2C1

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。48<1粒子(41^2+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

NOH

II

OCH2CCH3CH3NH2

HzNOH•HC1H3C-TA—CH34I口G

c?H50HAif^_>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能团名称为和；

（2）由B—C的反应类型是o

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：.

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

Hc___CH

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（2\/2）。写出以邻甲基苯酚（Q^CH3）

OCHzCOOCH2cH3

和乙醇为原料制备人_CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干O

24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CMO)

(CHCH)NH(CH3CH2)2NCH2CH2OH

322①

NH2

COOH铲6

KMnO4/H；回Fe/H+

回『六：OOCH2cH?N(C2H6

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—.

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)C的同分异构体有多种，其中-Nth直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OCJ1,

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)为原料合成解热镇痛药非那西丁(。)的

NHCCK,H3

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知:6—d

25、(12分)为了测定含凱废水中CN-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氨

废水与过量NaCK)溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

空气一

含11废水和

NaOH溶液NaCIO溶液滴育酚獻的足

量Ba(OH)护液

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN+CIO-CNO+C1.

2CNO+2H•+3C1O-NJ+2c+3C「♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是o

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为.

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN一的含量为mg-L”。

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CK的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CK氧化生成N2,反应的离子方程式为

26、(10分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸徳水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4,再加入2.0gNaCK)3固体。水浴加热至80C,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSOr7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=.

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为«

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是—

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaCK)。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

11

②25℃时,弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0；HC1O：K=3xl0»

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I,取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.0（）mL。（已知：l2+2S2O3*=2r+S4O6*）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象»

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

28、（14分）铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

（l）Fe3+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能出）的大小:

h(Mn)%Fe)(填>、<、=)。理由是。

(2)Fe>Fe2+>Fe3+可以与CO、SCN，CN，H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)s的熔点一20℃,沸点103C,可用于制备纯铁。Fe(CO)s的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)5说法不正确的是o

A.Fe(CO)s是分子晶体

B.Fe(CO)s中Fe原子的配体与C2?一互为等电子体

C.Fe(CO)s中。键与兀键之比为1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

②CK的电子式为»

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、,

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molHzNCONH2(尿素)分子中含有。键的数目为

⑶NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要

原因是

(4)Fe、Ny的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunN.v，

FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为

能一/Cu替代他置Fe型

艺工Cu替代a位置Fe型

转化过程

图2

29、(10分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

一

定COOHMIH.SO4

条I

件COOH△

DCM0O3

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为.

(2)1的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为。

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

(4)H的同分异构体W能与浓溟水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式。

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为»

(6)已知：W♦HQ(R为燈基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

［合成路线示例：］(11IIjOHCMj-aij叼BtCIhClbBr

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为(Mmol,加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时S(V和Ba?+

生成BaSC>4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH”反应，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2sO4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmoIAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1moIAI(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选；

B.AlCb和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.A1CL和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlCh-恰好完全

反应生成(MmolAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V,为0.05mol,所以生成0.05molBaSC)4沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2sCh溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSfV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05moIBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选Ao

2^B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg",电池反应式为Mg+Cld+H2O=Cr+Mg(OH)2I,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+Cl(y+H2O+2e-=Cr+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2H++2娟=为t,则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg-2e-Fe2\由原子守恒可知Fe。+〜

Fe(0H)3!,则n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol义107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

3、C

【解析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为Ci3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为G3H2()O,可以写成Ci3Hi8*H2O,13个碳应消耗13个O2,18个H消耗4.5个Ch,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与B。发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以检验，正确。

答案选C。

4、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠,

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

5、C

【解析】

II、的分子式为c4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和煌的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.<Q-0H属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯煙的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.11、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则［、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.II、的分子式为C4H40,Imol该

'O,、()/

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+—4^1)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

6、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香煌，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是C»

7、A

【解析】

A.标准状况下，1L2LH2与U.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用,所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误;

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O」NA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

8、A

【解析】

离子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CCh2-=CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

9、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-.其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被近2氧化成

SO,,若比2过量会继续氧化I-生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-—定存在，I-可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH1,则NH；一定存在。故D正确。

10、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

12、A

【解析】

A.CaOCb的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NHQ2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3［Fe(CN)6］是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

13、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO］、Cl，SO4?一进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na\Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H+则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D不正确；

故选B。

14、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、；H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

16、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4cl溶液反应生成N%和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO#FeSO#6H2O表示，故D错误；

故选D。

17、B

【解析】

A.硝酸铉与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化核与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，核盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

18、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：［C,选项A错误；

B,氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

♦♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项。错误。

答案选C。

19、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol・L-】，稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NO3-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NO3)=xmobL-1,则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO?-)+2c(SO42)=c(H+),xmol-L-l+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmol,L-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL_1»x=2,所以c(NOj-)=2mobL_1>则c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mol,L-

i=3mol-L-i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO.-)=c(HNO3)=2mol-L-l>c(SO?-)=c(H2SO4)

l-1

=3mobL-,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度之比2moi【r：3mol-L=2：3.故选D。

20、A

【解析】

主族元素w、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X,Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误;

D、X为Si元素，Y为S,非金属性SivS,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A.

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

21、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：遊〉))，故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

22、B

【解析】

4g

A.4ga粒子(4m2+)的物质的量为；=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个，He2+含有2个质子，48(1粒子(411©2+)的物质的量为7~；-----=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个4或2+含有2个中子，ga粒子(4m2+)的物质的量为7餐=lmoL共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考査阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

二、非选择题(共84分)

CH；

OtiHCH

23、酸键瓶基氧化反应H£丫匸产1•H;C—/直WHCOOH

OH

±CHOCHCHQH

紐so

CH3CHQH蔡产H2c=(

OCH:CHOOCH.COOHOCH,COOCH,CH,

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0CHCHOH

HSO,，A健优剂"»H