2023年高考押题预测卷2（辽宁卷）-化学（考试版）A4

绝密★启用前

2023年高考押题预测卷02【辽宁卷

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Co59

Cu64Ga70I127Ce140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.下列有关说法不正确的是

A.“杯盼，分离C6。和C70体现了超分子的分子识别特征

B.储氢合金是一类能够大量吸收并与H?结合成金属氢化物的材料

C.核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物

D.“鲸龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

2.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，Fe?+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也

可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：①Hb+O?Hb（O2）；

@Hb+COHb（CO）。下列说法错误的是

A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B.电负性：C>0,故CO中与Fe”配位的是C

C.CO与血红素中Fe?+结合能力强于。2

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

3.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如图所示：

()

1—CH1〃

o—c

下列分析不正确的是

A.有机物L为高分子化合物

B.1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应

C.有机物L能发生加成、取代、水解反应

D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出CC:OH

4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.OlmolLTCMNHLSOa溶液中所含CM+数目为OOINA

B.Imol%和Imoll?充分反应后，所含分子数目小于2N-

C.O.lmol环氧乙烷(/\)中所含。键数目为0.3NA

D.常温常压下，4.6g乙醇中所含sp,杂化的原子数目为0.3NA

5.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制

备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

氢氧

化钠

溶液

A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K,打开仪器b,制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

6.前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命

体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击装Cf可发生反应：

W+黑Cff：：：Og+3；n,T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是

A.W的氧化物可用作干燥剂

B.简单离子半径：W<Z<T

C.X与Y在自然界主要以游离态存在

D.简单氢化物的稳定性：Y<Z

7.下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO,气体溶液变浑浊：2C(1HSO-+CO2+H2O=2C6H,OH+CO；-

B.NaClO溶液与Feb溶液反应溶液变红棕色：2cleT+2Fe?++H?O=2Fe"+2Cr+2OPT

C.向Fe(SCN%溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe“+6广=[FeR「

+

D.向淀粉KI溶液中通入SO”溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2+4I+4H=S>L+2I2+2H2O

8.六氟磷酸锂(LiPK)是锂离子电池的关键材料。一种LiPR的制备工艺流程如图所示。

除杂

己知：①6HF+H3Po4=HPR+4H2。，HPR易发生分解反应；

②P耳熔点为一93.8℃,沸点为一84.6℃。

下列说法错误的是

A.N2环境中，反应先生成六氟磷酸(HPR),HPR再分解生成五氟化磷(PEJ

B.发烟硫酸(H2s2O7)的作用是吸收铅皿中的水分：H2S2O7+H2O=2H2SO4

C.工艺流程中，无水HF只是反应物

D.五氟化磷冷却到T0C,保证了P片与LiF的无水HF在液相中反应生成LiPF«

9.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是

A.乙醇与足量酸性高镒酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高镒酸钾溶液反应生成乙二酸

B.乙快的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形

C.第一电离能：N>0,则第二电离能：N>0

D.卤素单质月、Cl?、Br2>L中F2熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低

10.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项实验目的方案设计和现象结论

判断AlCh的化学键类将Aid3固体溶于水，进行导电性实验，A1C1,溶

AAC1中含有离子键

型液可导电

验证某固体是Na2cO3室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几

B该固体是NaHCC>3

还是NaHCO?滴水，温度降低

将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入浪的

C探究乙烘的化学性质乙快具有还原性

四氯化碳溶液中，溶液褪色

比较相同浓度的CuSO,溶液的酸性更

D用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO4溶液和

MgSO<溶液和CuSO4强

溶液的酸碱性

CuSO4溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比

较，测得CuSO,溶液对应的pH更小

A.AB.BC.CD.D

11.2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相

关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是

A.人工合成淀粉的化学式可表示为(C6Hl2O6)n

B.反应①、②、③的原子利用率均为100%

C.CO2TCH3OHTHCHO的转化过程中碳元素均被还原

D.过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大02的利用率

12.氮化像是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700C,氮化保有三种晶体结构，其中最稳定的结

构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A.氮化铁晶体属于分子晶体

B.该结构中有8个N原子

C.Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6

该晶体的密度为［挛x1030g-cm-3

D.

acN

-A

13.某科研团队设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下

列说法错误的是

c；

I'MN

A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能

B.氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移

C.Mo:BiVC>4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2Ch+2H+

14.工业上利用CO,和制备HCOOH,相关化学键的键能如下表所示:

键c=oH-HO-HC-HC-O

键能/kJ-mo「745436462.8413.4351

已知：①温度为T：C时，CO2(g)+H2(g)-HCOOH(g)K=2;

②实验测得：vlt;=k11..c(CO2)c(H2),vi£=k^c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

下列说法不氐颂的是

A.反应CO?反)+H?(g).•HCOOH(g)的AH<0

B.T；C时，密闭容器充入浓度均为ImoLI?的CC)2(g)、H2(g),反应至平衡，则HCOOH(g)体积分数

为3

C.T；C时，k逆=O.5kjE

D.若温度为T；C时，k逆=2.1k正，则T；0Tp

15.25℃时，向lOmLO.OlmoLlJi柠檬酸三钠溶液中滴加O.lmol•□的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体

积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为CeHsO,,其结构简式为H<<<X)II)属于

CH2-C(M)H

三元弱酸，其电离平衡常数的pKaM-IgKa.pKaiMB.iapK葭Md/ZpKcnbSg。下列说法错误的是

A.a点时溶液中C(H')的数量级为io,

B.b点溶液显酸性

点溶液满足：(

C.cc(Cl)>2[c(C6H5O^)+c(C6H6O^)+cC6H7O7)]

D.pH=5.58时，溶液满足：c(C6H5O5-)<c(C6H7O7)<c(C6H6O?-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

铀(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，钝的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛

应用。以氟碳铀矿(主要含CeFCXM为原料制备CeOz的工艺流程如下：

NaClO

已知：①侨的常见化合价为+3、-Mo四价铀不易进入溶液，而三价铀易进入溶液

②Ce"能与SO：结合成［CeSO4r,Ce4+能被萃取剂［(HA)J萃取。

(1)焙烧后钠元素转化成CeO?和CeE,,焙烧氟碳铀矿的目的是。

(2)“酸浸II”过程中CeO,转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H?。？替换HC1就不会造成环境污染。

则稀硫酸、凡02与CeO2反应的离子方程式为。

(3)“操作I”的名称是。

(4)“浸出液”中含有少量Ce"及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。

4++

“萃取"时Ce,+与萃取剂［(HA%］存在反应：Ce+n(HA)2.Ce(H2n_4A2n)+4H0用D表示Ce"分别在有

crCe(H2n_4A2n)-|

机层中与水层中存在形式的浓度之比：D=其他条件不变，在浸出液中加入不同量的

Lc(［Ce=SOj)

Na2SO4,以改变水层中的c(SOj)，D随浸出液中c(SOj)增大而减小的原因是。

(5)取5.000g上述流程中得到的Ce(OH)4,加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeS04的硫酸亚铁溶液使

4+3+

Ce全部被还原成Ce,再用0.lOOOmol•L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗2().(X)mL标准溶液。

4+

则Ce(OH)4的质量分数为(已知氧化性：Ce>KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

⑹科研人员提出CeO?催化CO?合成碳酸二甲酯(DMC),从而实现CO2的综合利用。CeO2晶胞结构如图所

不。

①在该晶体中，铺离子的配位数为。

②阿伏加德罗常数的值为NA，CeO?相对分子质量为M,晶体密度为pg-cm-3,其晶胞边长的计量表达式为

a=nm。

17.(13分)

三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Ch是合成其它一些Co(III)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高

而增大。实验室用CoCl?•6H?O晶体制备[Co(NH,)6]C13的实验步骤如下：

i.在锥形瓶中，将NH£1溶于水中，加热至沸，加入研细的CoCL6Hq晶体，溶解得到混合溶液；

ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5%比02溶

液，水浴加热至50~60℃,保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，

即有大量橙黄色晶体([c。(NH3)6],M=267.5g-moP1淅出；

iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：

(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为,无水CaCl?的作用是•

(2)写出制备三氯化六氨合钻的化学方程式。

(3)步骤i中操作X为o

(4)取0.2000g[CO(NH3)6]C13样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K/X)」溶

液做指示剂，用0.0600mol1-的AgNO?溶液滴定至终点时，消耗AgNO,溶液的体积为10.00mL,样品的

纯度为a

(5)某兴趣小组为探究Co”的还原性，设计如下实验：

实验I：粉红色的CoC'溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II：向0.1mol.LTCoC12溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。

实验ni：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验HI得出结论：Co?+可以被酸性KMnO”溶液氧化。

另一名同学设计了实验IV,否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象。

18.（14分）

2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未

来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

（1）一定条件下，CO?与H?反应可转化为CH4、H2O（g）,该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低

碳发展，还可以应用于空间站中CO2与的循环，实现的再生。已知:

,

①反应1.2凡伍）+02仅）2H,O（g）A/7l=-485.5kJ-mor

1

反应n.2HzO（g）+CC>2（g）CH4（g）+2O2（g）AW2=+693.0kJmor

反应in.4H2（g）+CC>2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH,

②部分化学键的键能：

化学键H-HC=OC-HO-H

键能/(kJ-mol'1)436.0745.0X462.8

则表格中的数据x=。若反应用的活化能为E正=akJ-mor',则该反应的逆反应活化能

E逆=kJ.moL。

（2）一定条件下，利用甲烷可将CO?还原为CO。在一容器中充入CH4、CO?气体各LOmol,发生反应

CH4（g）+CO2（g）.•2H2（g）+2CO（g）AW。测得CH4的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图1所示,

2

则Pi（填“或"="）p2:Q点的压强平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓

度计算，气体的分压=气体总压强x该气体的物质的量分数）。

图1

（3）工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用Fe2（SO4）3溶液可除去烟气中的H2s气体，除硫原理如图所示:

反应i反应ii

H2s（g）-^H2s（aq）

反SI+2Fe2++H+

实验室测得脱硫率与溶液pH、Fe3+浓度（g【T）的关系如图2所示，Fe3+浓度大于10g-L-时，脱硫率逐渐

降低，原因是__________________________-

100.5

—脱硫率

-*-pH

2o0.5

o1020304050

Fe3+浓度/（g-L」）

图2

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控

制pH=5.5,将烟气中+4价硫的氧化物和+2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度

时，脱除率如表：

温度/℃102040506080

so291.697.598.999.999.197.2

脱除率/%

NO76.577.278.980.179.978.8

温度高于50℃时、脱除率逐渐降低，原因是。SO2的脱除率比NO的高，原因

是（答出一点即可）。

19.（14分）

乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下:

COOCH,

CHOH,A化合物M-^J.COOCH3

3CHONBr

浓H2sO4864反应②

反应①|"c~|C0

Pd/C

OCOOCHf,

COOH3C00CH3

催化剂「定条件apsjQr

S©CiMRNS