广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-63物质的推断（非推断题与科学探究题）

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-63物质的推断（非推断题与科学探究题）

一、单选题

1.（2022・广东广州•统考二模）下列关于氢氧化钠的认识，正确的是

A.组成：含有钠单质和氢氧根离子

B.性质：与氢氧化钢相似，能与硫酸钾溶液反应

C.用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液

D.制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得

2.（2021・广东广州•统考一模）某单一溶质的无色溶液X,将其分成等量的三份，分别

向其中加入少量的稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钢溶液，产生的现象如下表所示。

加入物质稀盐酸溶液氢氧化钠溶液硝酸钢溶液

实验现象产生无色气体无明显现象生成沉淀

下列对溶液X的叙述，正确的是A.溶液一定是Na2CO3溶液

B.溶液X可能是硫酸盐的溶液

C.向溶液X中加入氯化软溶液，不一定有沉淀生成

D.加入硝酸铁溶液生成的沉淀是白色的

3.（2021•广东广州.统考一模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是

A.向澄清石灰水中滴入稀盐酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液

C.向氧化铁固体中滴入稀盐酸D.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液

4.（2021•广东广州•统考一模）下列叙述正确的是

A.质子数为11的M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为MO

B.实验室丢失标签的KC1、NaOH,CUSc）4三瓶溶液，不用加其他试剂也可以鉴别出

它们

C.富有弹性的尼龙丝袜属于天然有机高分子材料

D.密闭容器中，3.4gH2θ2完全分解，生成物的质量分别是：2.0gH2O,l.4gθ2

5.（2021•广东广州•统考一模）下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是

实验操作现象结论

取少量久置的NaOH溶液样品于不能确定NaOH溶液

A溶液变红

试管中，滴入几滴酚献溶液是否已经变质

①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过①铜丝上有银白色固

一儿取出体，溶液颜色无明显变金属活动性由强到

B

②将铜丝浸入A12（SCU）3溶液中，化弱：Al>Cu>Ag

过会儿取出②无明显现象

点燃酒精，将一个冷而干燥的小

C小烧杯内壁有水珠酒精含有氧元素

烧杯罩在火焰上方

把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充有刺激性气味的二氧化

D硫能与氧气发生反应

满氧气的集气瓶里硫生成

A.AB.BC.CD.D

6.（2020・广东广州•统考一模）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是

A.水和白醋——观察颜色B.氟化钾和硫酸钾——硝酸钢溶液

C.甲烷和氮气——点燃D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化

铜

7.（2020・广东广州•统考一模）下列实验中，能达到相应目的的是

A.制备CaCo3：向CaeI2溶液中通入足量的CO2,过滤

B.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量

C.鉴别NaoH、NaCLCUSo4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成

D.分离NaCl和MgCh固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaoH溶液，过

滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

8.（2020.广东广州.统考一模）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢

中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：

实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；

实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钢溶液，产生白色沉淀,振荡,

静置后在上层清液中滴加酚献溶液，溶液变红。

下列判断正确的是

A.该白色粉末中不含氯化钢B.实验二中氯化钢改成氢氧化铁对实验

无影响

试卷第2页，共10页

C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.该白色粉末中含有氢氧化钠

9.（2020•广东广州•统考一模）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加

入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确

的是（）

A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

二、填空题

10.（2022・广东广州•统考一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉

末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3>K2SO4>KCI中的一种或几种。某同学

取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A,然后进行了如下实验：

a.取少量溶液A于试管中，滴加酚g⅛溶液，溶液变红。

b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。

c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCI2溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。

（1）实验C中发生了反应（填化学方程式）.

（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是。

（3）实验a-d中，不必要进行的是（填编号）。

（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。

实验操作预期现象与结论

若_______，则粉末的成分是_______.

若_______,则粉末的成分是_______。

11.（2022・广东广州•统考一模）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备C6用盐酸给铁钉除锈

(1)试管A中溶液变浑浊的反应是(写化学方程式)。

(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方

存在的微观粒子的种类在图中补充完整____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。

(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,

除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①，②产生大量沉淀。静置过滤得到无

色溶液，经检测PH约为7,取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。

(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了一g盐酸。

(已知盐酸的质量分数为7.3%)

12.(2022.广东广州.模拟预测)失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢三瓶无色溶液，

随机编号为X、Y、ZoX与Y、X与Z混合均无现象。

部分物质的溶解性表(室温)

阴离子

OHCΓCO；

阳离子

Na+溶溶溶

Ba2+溶溶不

(I)X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，请解释原因。

(2)请设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应____«

13.(2021•广东广州•统考一模)有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸

钾、氢氧化钢中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入儿滴酚献溶液，溶液变红色：再滴入过

量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。

步骤IH：取步骤I所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶

试卷第4页，共10页

解。

回答下列问题：

(1)步骤I中发生反应的化学方程式是O步骤In中发生反应的化学方程式是

(2)根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是,可能含有的是

。(填化学式)

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是。

14.(2020・广东广州•统考一模)醉驾是危险驾驶罪，常用重倍酸钾(K2Cr2O7)在酸性环

境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH,C∞H+2K2SO4+2CΓ2(SO4)3+1IH2O。已知：

CHCOOHCr(OH)

33K2CrO4Cr2(SO4)3KCr(OH)4K2Cr2O7

无色灰蓝色黄色蓝紫色绿色橙红色

易溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水

(1)重倍酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是o

(2)硫酸铝［Cr2(SO4)3］溶液与氢氧化钢溶液反应的实验现象为,反应

的化学方程式是。在反应过程中，溶液中减少的离子有(填离子符号)。

三、流程题

15.(2022.广东广州.模拟预测)有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3>BaCI2、

BaSo4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：

白

色

粉白色沉淀B

末

滴几滴酚

无色整B年驾

红色溶港C

(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSo4；②BaCo3；③。

(2)步骤②发生的化学方程式为。

(3)下列物质中能替代步骤③中酚酷溶液的是(填字母序号)。

A.PH试纸B.MgCI2溶液C.盐酸D.CO2

（4）分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是（填化学式）。

（5）设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。

实验操作预期现象与结论

—若一则原白色粉末还存在一_0（写一一种可能即可）

四、实验题

16.（2022•广东广州・统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是

一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。

（1）实验室中常用加热二氧化锌和浓盐酸混合物的方法制取氯气：

MnO2+4HCl（浓心MnCl2+C'↑+2H2O,将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的

种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反

应：Cl2+H2O=HCl+HClOo氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。

已知：次氯酸（HCIo）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色

物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。

请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：Na2SO4溶液、CaCo3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

氯水中含有cr,Cl-能与取少量氯水于试管中，滴加AgNc）3溶液，

①能够与含Ag+的可溶性盐反应

Ag+反应生成难溶的AgCl如果观察到_______，则预测成立。

②能够与____一（填物质类别）—取少量_______于试管中，滴加适量氯水，

试卷第6页，共10页

反应如果观察到_______,则预测成立

17.（2021・广东广州•统考一模）某固体粉末可能含Na2CO3、BaSCh、CaCl2中的一种或

者几种，为确定其组成，进行如下实验:

步骤操作和现象结论

取固体样品于烧杯中，加足量水溶解，充分搅

步骤1

拌后，有固体残留，过滤。

步骤2向步骤1的滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。原固体中一定有_______（化学式）

取少量步骤I的滤液于试管中，滴加几滴酚儆，

步骤3原固体中一定没有Na2CO3

________________O

另取少量步骤1的滤液于试管中，滴加____,

步骤4原固体中含有CaCb

产生白色沉淀。

五、综合应用题

18.（2021・广东广州•统考一模）同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。

（-）铝片与硫酸铜溶液反应

同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝

片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。

（1）写出生成红色固体的化学方程式。

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：02猜想二：H2猜想三：Co2猜想四：SO2

（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是。

【实验验证】

（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是0

（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产

生淡蓝色火焰。

【实验结论】O

【反思与交流】CUSO4溶液可能显_____性(填“酸”或“碱”或“中”)。

(二)稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：

在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图

二所示：

稀盐酸

含2滴酚酎的NaOH溶液

图-

(1)在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酥的作用是。

(2)根据图二所示：BC段曲线下降的原因是；C点时溶液中所含的阳离子有

(3)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的PH值如表所示:

①根据如表推断，当溶液的PH值近似为12时,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

溶液中氢氧化钠的质量分数近似PH值

4%14

0.4%13

12

0.004%11

0.0004%10

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸,

充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为，所得溶液的PH范围是(填

字母)。

A10~llB11~12C12~13D13-14

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③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是（填序号）

A将PH试纸剪成几段使用

B将PH试纸直接插入待测液中

C将PH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

D将PH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

E读数时，在30秒内将PH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

FpH试纸的本色为黄色

（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是H++OH=Hq。像这种用实际参加反

应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

ɪ,写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式o

II.把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式

表示。

2+++

上述方程式可改写成：Mg+2CΓ+2K+2OH=Mg(OH)2i+2C1+2K

2+

∏1.删去方程式两边不参加反应的离子：Mg+OH-=Mg（OH）2；

IV.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式:

2+

Mg+OH=Mg（OH）2J

请回答：

①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。

A.Na+、Mg2+>Cl->SO；B.Na∖K∖CI∖OH

C.Na+、Cu2+ʌCl-ʌSO：D.Na+、K+>ChCO；

②写出氯化钢溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式0

③写出一个与2H++C（⅛=H2O+CO2↑离子方程式相对应的化学方程式。

④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离

子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。

试卷第10页，共10页

参考答案：

ɪ.D

【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。

B、与氢氧化钢相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或

水生成，故选项说法错误。

C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制

成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。

D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳

酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。

故选：D。

2.D

【详解】A、溶液X中含有单一溶质，与稀盐酸溶液能反应生成无色气体，溶液X不一定

是Na2CO3溶液，也可能是碳酸钾溶液等，故选项说法不正确；

B、X能与稀盐酸反应生成气体，说明是一种碳酸盐溶液，硫酸盐不能与稀盐酸反应生成气

体，溶液加入不可能是硫酸盐的溶液，故选项说法不正确；

C、溶液中含有碳酸根离子，向溶液X中加入氯化钢溶液，能生成碳酸锹沉淀，有沉淀生成,

故选项说法不正确；

D、碳酸钠或碳酸钾与硝酸钢溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，所以加入硝酸冷贝溶液生成的沉

淀是白色的，故选项说法正确。

故选D。

3.C

【详解】A、向澄清石灰水中滴入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意。

B、向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，

不符合题意。

C、向氧化铁固体中滴入稀盐酸，反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液逐渐从无色变为黄

色，符合题意。

D、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，不符合题意。

故选：Co

4.B

【详解】A、质子数为11的M原子易失去1个电子，在化合物中，M元素的化合价为+1,

答案第1页，共11页

M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为M2O,此选项错误；

B、实验室丢失标签的KC1、NaOH.CUSO4三瓶溶液，蓝色溶液的是硫酸铜溶液，瓶塞是

橡皮塞的溶液是氢氧化钠溶液，另外一种试剂是氯化钾溶液，所以不用加其他试剂也可以鉴

别出它们，此选项正确；

C、富有弹性的尼龙丝袜属于有机合成材料，此选项错误；

MnO,

2H2O2=2H2O+O2↑

D、密闭容器中，3.4gH2θ2完全分解，设生成氧气的质量为X。

2x3432

3.4gX

空^=圭空，kl∙6g,根据质量守恒定律，则生成水的质量为：3.4g-1.6g=1.8g,此选项错

32X

误。

故选B。

5.A

【详解】A、NaOH变质：氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶于水

都显碱性，都可以使酚醐溶液变红，不能确定NaOH溶液是否已经变质，符合题意；

B、①铜丝浸入AgNo3溶液中，取出铜丝上有银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色，而

不是溶液颜色无明显变化，不符合题意；

C、点燃酒精，罩在其上方的小烧杯内壁有水珠生成，说明有水，但是因为酒精在空气中燃

烧，空气中有氧，不能判断酒精中含有氧元素，不符合题意；

D、现象错误，应为有刺激性气味生成，现象中不能描述为有刺激性的二氧化硫生成，不符

合题意；

故选A0

6.A

【详解】A、水和白醋的颜色均为无色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。

B、硫酸钾能与硝酸钢溶液反应生成硫酸领沉淀和硝酸钾，氯化钾与硝酸钢溶液不反应，可

以鉴别，故选项错误。

C、点燃，能燃烧的是甲烷，不能燃烧的是氮气，可以鉴别，故选项错误。

D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以

鉴别，故选项错误。

故选：A0

答案第2页，共11页

7.C

【详解】A、向CaCl2溶液中通入足量的CO2,不反应，不能用于制备CaCO3,故选项不能

达到相应目的。

B、将锌粒与稀硫酸混合，生成氢气和硫酸锌溶液，比较混合前后溶液的质量，由于有固体

参加反应、有气体生成，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。

C、CUSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CUSO4溶液；能与CUSo4溶液反应产生蓝色沉

淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐

酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到相应目的。

D、分离NaCI和MgCL固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氢氧化

钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢

氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对得到的氯化钠溶液和氯化镁溶液均应进行蒸发，

故选项不能达到相应目的。

故选：Co

【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具

体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

8.D

【分析】碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酬变红色，实

验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钏，实验二:

取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钢溶液，振荡，静置后滴加酚献溶液，溶液

变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠。

【详解】A、该白色粉末中一定含氯化钢，说法错误；

B、实验二中氯化馔改成氢氧化钏，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，说法

错误；

C、该白色粉末中可能含有氯化钠，说法错误；

D、该白色粉末中含有氢氧化钠，说法正确。

故选：D。

9.C

【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银

混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNo3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应

答案第3页，共11页

停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，

该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。

【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误;

故不符合题意；

B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符

合题意；

C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；

D、由分析可知，铁能与AgNc)3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质

量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类

题的关键。

10.(I)BaCl2+K,SO4=BaSO4Φ+2KC1

(2)一定含有NaOH、K2SO4,不含Na2CO3,可能含有Kel

(3)b

(4)取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸部分白色沉

淀溶解NaOH、K2SO4,KCl沉淀全部溶解NaOH,K2SO4

【详解】(1)实验C中加入氯化钢溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式

为：BaCl2+K2SO4=BaSO4(+2KC1；

(2)通过实验a、d可以证明粉末中一定含有Nac)H,一定不含Na2CO3,实验C可以证明

粉末中一定含有K2SO4,实验b中滴加AgNC)3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgoH或

AgCb不能确定粉末中是否含有KC1；

(3)实验a-d中，不必要进行的是b,原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaoH,

向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCI；

(4)白色粉末中不能确定的物质组成是KCl,硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于

酸的AgC1；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化

银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足

答案第4页，共11页

量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是

NaOH,K2SO4,KC1：若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的

成分是Nae)H、K2SO4O

H.CO,+Ca(OH)2=CaCO,J+H2O有大量气泡产

生滴加少量Na2CO32000

【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方

程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO,1+H2Oo

(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCh+H2T,溶液呈黄色发生的反

应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微

观粒子是：Fe3+、H+、Cl;Fe2÷;液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒

子：H2、HC1；如图

(3)废液有过量的盐酸，加入适量NazCCh,盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有

大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测PH约为7,利

用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙

己除尽。

(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，

则有如下关系，设盐酸的质量为x：

Na2CO3-2NaCl-2HC1

10673

212gx×7.3%

12.在空气中放置，Co2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,Na2CO3与BaCl2溶液反应生

成BaCo3沉淀取X、Y混合液于试管中，加入足量的CaCI2溶液，有白色沉淀，证明有

答案第5页，共Il页

Na2CO3存在；往上层清液中滴入几滴无色酚醐溶液，溶液变红色，证明有NaoH存在。(或

其他合理答案)

【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钢反应生成

碳酸钢沉淀和氯化钠；进行分析作答。

【详解】(I)X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，原因是：氢氧化钠和空气

中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠；同时可

知Y是碳酸钠溶液；

(2)碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，

都能使反应变红色；设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应：则X是氢氧化钠，

因为碳酸钠和氯化钢会反应生成碳酸银白色沉淀；故取反应后的溶液，滴加足量的氯化钙，

有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酸试液，溶液变红色，证明碳酸钠和氢氧化钠没

有反应。

13.Na2CO5+Ba(OH)2≈BaCO,J+2NaOH、

K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2K0HBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2TNa2CO,、

K2SO4^Ba(OH)2NaCl取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝

酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaC1；若没有明显现象，则样品

组成中没有NaCl0

【详解】步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，此固体

可能是碳酸钢或硫酸钢或碳酸钢和硫酸钢的混合物；

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚微溶液，溶液变红色；再滴入足量稀

硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没

有碳酸钠；

步骤HI：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，该固

体为碳酸钢和硫酸钢的混合物，说明样品含有碳酸钠、硫酸钾、氢氧化铁。

(1)综上所述分析：步骤I中碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠

和氯酸钾反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钾；反应的化学方程式为

Na2CO3+Ba(OH)2-BaCO3J+2NaOH、KΞSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2K0H；步骤HI中碳酸

钢与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是

答案第6页，共11页

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2To

(2)根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是NaWO,、K2SO4,Ba(OH)2,可能含

有的是NaC1。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加

入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaC1；

若没有明显现象，则样品组成中没有NaC1。

14.溶液由橙红色变为蓝紫色出现白色和灰蓝色沉

2+23+

淀Cr2(SO4)ʒ+3Ba(OH)2=2Cr(OH)31+3BaSO4ΦBa>SO4∖Cr.OH-

【详解】(1)根据题目信息，重铭酸钾溶液为橙红色，与硫酸、乙醇反应后生成硫酸铭，硫

酸铝溶液为蓝紫色，因此可以通过观察溶液颜色由橙红色变为蓝紫色判断司机是否饮酒；

故答案为：溶液由橙红色变为蓝紫色。

(2)硫酸恰与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化倍沉淀，硫酸领为白色沉淀，氢氧化

铭为灰蓝色沉淀，所以可以看到有白色和灰蓝色沉淀出现，书写化学方程式注意配平及沉淀

符号，所以化学方程式为Cr2(SθJ+3Ba(θH)2=2Cr(θH)3J+3BaSO4L反应后硫酸钢沉

2+2

淀和氢氧化铭沉淀，所以BaʌSO4∖CN+、OH-都减少；

15.(I)BaSCU和BaCo3

⑶A

(4)Na2CO3和NaOH

(5)取少量白色沉淀A,于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡有气泡冒出，沉淀完

全溶解(或有气泡冒出，沉淀部分溶解)BaCl2(或BaCl2、BaSO4)

【分析】根据物质的溶解度和酸碱盐的知识进行分析。

【详解】(1)白色粉末加入足量的水，得到白色沉淀A,A可能是Na2CO3和BaCI2反应生

成的BaCO3白色沉淀，BaSe)4不溶于水，也可能是BaSo4白色沉淀，故白色沉淀A的成分

有三种可能①BaSo4；②BaCO3；③BaSo4和BaCO3；

(2)加入过量BaCl2溶液后生成白色沉淀B,则步聚②发生的反应只能是Na2CO3和BaCl2

答案第7页，共11页

反应生成的BaCC)3和NaCh化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3，；

(3)步聚②中加入过量BaCI2溶液,说明Na2CO3已完全反应,故使酚献溶液变红的是NaOH,

即替代酚酷溶液的物质能够检验NaOH的存在；

A、PH试纸可以检验溶液的酸碱度，测得溶液pH>7,即可证明NaC)H的存在，故A符合

题意；

B、MgCl2与NaOH反应会产生Mg(OH)2白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故B符合

题意；

C、NaOH与HCl反应无明显现象，故C不符合题意；

D、CC)2与NaoH反应生成NazCChB,Na2CO3可与过量BaCL溶液反应产生白色沉淀，故

可证明NaOH的存在，故D符合题意；

故选：ABD；

(4)步聚②③证明了NaOH与Na2CO3的存在，但白色沉淀A不能确定是Na2CO3和BaCI2

反应生成的BaCO3沉淀还是白色粉末中原有的BaSO4,故NaOH与Na2CO3一定存在；

(5)取少量白色沉淀A,于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；

若有气泡冒出，沉淀完全溶解，则原白色粉末还存在BaCI2(因为Na2CO3和BaCh反应生

成BaCCh沉淀，BaCCh与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，而BaSc)4不溶于水也不

溶于稀盐酸，故没有BaSO4),或若有气泡冒出，沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在BaCI2

和BaSO4。

【点睛】本题考查物质的溶解度和酸碱盐的相关知识，要熟悉掌握这些知识点，便可解决问

题。

16.产生白色沉淀活泼金属氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气镁粉

##Mg产生气泡

【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加

入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；

②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如

不反应J+HQ=HCI+HCIO,可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反

应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼

金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与

活泼金属反应生成氢气；

答案第8页，共11页

验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生

气泡则预测成立.

17.BaSO4溶液不变色（或无明显现象）Na2CO3溶液或AgNO3溶液

【详解】步骤2：取固体加足量的水溶解后，有固体残留，向滤渣中加入稀盐酸，沉淀不溶

解，说明沉淀中含有硫酸钢，则原固体粉末中含有硫酸钢，故填：BaSO4。

步骤3：碳酸钠水溶液显碱性，若含有碳酸钠，滴入酚SL溶液变成红色，通过判断原固体

中一定没有碳酸钠，故滴加儿滴酚酷后，观察到溶液无明显现象；故填：溶液不变色（或无

明显现象）。

步骤4：要证明固体中含有氯化钙，只需证明含有氯离子或钙离子，取少量步骤1的滤液于

试管中，滴加硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，若出现白色

沉淀证明含有氯化钙；或滴加碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化

钠，若出现白色沉淀证明含有氯化钙；故填：Na2CO3溶液或AgNc）3溶液。

18.2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU反应物中不含碳元素二氧化硫是一种具有刺激性

气味的气体猜想二成立酸判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反

应反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温钠离子和氢离

子0.04%解：参加反应的HCl的质量=30gx3.65%=1.095g

设参加反应的氢氧化钠的质量为X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

X1.095g

40X

365=l∙095g

Λ-l∙2g

反应后溶液中氢氧化钠的质量=50gx4%-1.2g=0.8g

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=U⅛-X10°%=1%

50g+30g

答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为

2+

l%oDCE