浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二年级上册11月期中考试化学 含解析

2022学年高二年级第一学期宁波三锋教研联盟期中联考

化学试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32

选择题部分

一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1.下列物质属于弱电解质的是

A.KOHB.SO2C.CH3coOHD.Na2so④

【答案】C

【解析】

【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态

时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电

离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

【详解】A.氢氧化钾为强碱，为强电解质，故A不符合题意；

B.SO2为非金属氧化物，是非电解质，故B不符合题意；

C.CH3coOH为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；

D.硫酸钠为盐，属于强电解质，故D不符合题意；

故选C。

2.下列溶液因水解而显酸性的是

A.NH4cl溶液B.CH3coOH溶液C.NaHCO^溶液D.NaHSO4溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.NH4cl是强酸弱碱盐，NH&C1水解使溶液呈酸性，故选A；

B.CH3coOH是弱酸，CH3cOOH电离使溶液呈酸性，故不选B；

c.NaHC。,水解使溶液呈碱性，故不选C；

D.NaHSOq能电离出H+,NaHSO&电离使溶液呈酸性，故不选D；

选A«

3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小

D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；

B.向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量损失较多，不能分次加入碱（酸），故B错误；

C.用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确；

D.醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误；

选C。

4.“冰，水为之，而寒于水''关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,AS>0D.AH<0,AS<0

【答案】D

【解析】

【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焰变小于零、嫡变小于零；

故选D。

5.下列溶液一定呈酸性的是

A.含H*的溶液B.pH<7的溶液

C.4H+blxlOfmolC的纯水D.c（H+）>c（OH）的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.任何水溶液中都含H+、OH,含H*的溶液不一定呈酸性，故不选A；

B.温度大于25℃时，pH<7的溶液可能呈酸性或中性或碱性，故不选B；

C.c（H+）=lxl（T6mol-L7i的纯水呈中性，故不选C；

D.c(H+)>c(OH)的溶液，一定呈酸性，故选D；

选D。

6.下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是

A.Ba(OH『8H2。与NH4cl的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应

C.镁与稀硫酸的反应D.生石灰与水的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应生成氯化钢、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反

应，选项A不符合；

B.灼热的炭与C02反应生成CO,该反应吸热，碳元素化合价有变化，属于氧化还原反应，选项B符

合；

C.镁与稀硫酸反应生成生成硫酸镁和氢气，反应放热，选项C不符合；

D.生石灰与水的反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，选项D不符合；

答案选B。

7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.氯化镂固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取C。2时，将块状大理石改为粉末状大理石

【答案】D

【解析】

【详解】A.水为纯液体，浓度视为常数，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错

误；

B.浓硫酸和Fe发生钝化现象反应停止，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；

C.对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，氯化筱固体与熟石灰都是固体，则增大压强，

反应速率不变，故C错误；

D.将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；

故选：D。

8.下列说法正确的是

A.用pH试纸测氯水的pH

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

C.pH计是精密测定溶液pH仪器

D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,一定会产生误差

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水中含有漂白性的次氯酸，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测氯水的pH,A错误；

B.广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B错误；

C.pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH,C正确；

D.pH试纸在使用之前用蒸储水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，例如测

量中性氯化钠溶液不会产生误差，D错误；

故选C。

9.在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示的反应速率最快的是

A.v（A）=0.5mol-L71-min-1B.v（B）=0.4mol-LT1-min-1

C.v（C）=0.9mol-U1-min-1D.v（D）=0.1molU1-s-1

【答案】D

【解析】

【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表

示的化学反应速率，然后比较大小；

【详解】A.v（A）=0.5molI7'min-1；

B.B为固体，不能用其浓度表示反应的速率；

2?

C.v（A）=—v（C）=—x0.9mol-I7'-min-1=0.6molL-'min1；

2?

D.v（A）=—v（D）=—xO.lmolL-1-s-1=3mol-L-'min-1

故选D。

10.下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是

A.用明研净水B.用热的纯碱溶液去除油污

C.向新制的FeC、溶液中加入铁粉D.用NH4cl溶液除去铁锈

【答案】C

【解析】

【详解】A.明研在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐

类水解有关，A不符合题意；

B.纯碱溶液呈碱性，主要是因为CO；水解：CO；+H2OHCO3+OH,该水解反应是吸热反

应，加热溶液，水解平衡正向移动，c（OH-）的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油

污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；

C.Fe2+易被02氧化为Fe3+,向新制的FeCL溶液中加入铁粉是为了防止Fe?+被氧化为Fe3+,该现象和盐

类水解无关，C符合题意；

+

D.NHQ溶液呈酸性，是因为NH；水解：NH：+H2ONH,.H2O+H,可以用NH4cl溶液除去

铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；

故选Co

II.下列事实一定能说明亚硝酸（KN。?）是弱电解质的是

A.NaNO2溶液呈碱性

B.向UNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

C.用HN。？溶液做导电性实验，灯泡很暗

D.10mL0.1molU'HN。？溶液恰好与1OmLO.lmolE-1NaOH溶液完全反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaNO?溶液呈碱性说明NO2发生水解反应，说明HNCh是弱酸，为弱电解质，故A

正确；

B.紫色石蕊溶液呈红色说明UNO2为酸，不能说明UNO?部分电离，则不能说明HNO?为弱电解质，

故B错误；

C.用HNCh溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNCh部分电离，所以

不能证明HNO2为弱电解质，故C错误；

D.10mLlmol・L」HNO2溶液恰好与10mLImoM/NaOH溶液完全反应，说明HNCh为一元酸，不能说明

HNCh部分电离，所以不能证明HNCh为弱电解质，故D错误；

故选：A。

12.工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH=-92.4kJ/moL下列措施有利于提高H?平衡转化率

的是

A.升高温度B.增大压强

C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度

【答案】B

【解析】

【详解】A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，缶平衡转化率减小，A项错误；

B.增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，B项正确；

C.催化剂可改变反应速率，平衡不移动，出平衡转化率不变，C项错误；

D,增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，出的转化率减小，D项

错误；

答案选B。

13.已知共价键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）与热化学方程式

信息如下表：

共价键H-HH-O

键能/(kJ.mol1)436a

1

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ-moE

-1

且2O（g）=O2（g）的AH为-498kJ.mol>则a的数值为

A.463B.222C.214D.482

【答案】A

【解析】

【详解】根据题意得到AH=T82kJ-mo「=436kJ-mo「x2+498kJ-mo「—4akJ-mo「，解得

a=463,故A符合题意。

综上所述，答案为A。

14.在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（s）+3D（g）AH<（）,达到平衡时采取下列措

施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A.移走少量CB.升高温度

C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氨气

【答案】C

【解析】

【详解】A.移走少量C,由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错

、口

庆；

B.升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移

动，c(D)减小，故B错误；

C.增大压强，能够使正反应速率V/曾大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；

D.容积不变，充入氨气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量

浓度c(D)均不变，故D错误；

故选：Co

15.2SO2(g)+O2(g)・2SC)3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中巴表示正反应的活化能，G表

示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A.E2-E]=,该反应为放热反应

B.使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率

C.升高温度，不影响活化分子的百分数

D.使用催化剂可以提高SO?的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应放热，E,-E2=AH,故A错误；

B.使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，故B正确;

C.升高温度，活化分子的百分数增大，故C错误；

D.催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，故D错误;

选Bo

C(A).C(B)

16.在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数长=恒容时，若温度适当降低，D的浓

C(C)C(D)

度增加。下列说法正确的是

A.该反应的焙变为正值B.降低温度，平衡向正反应方向移动

C.若增大c(A),K值增大D.若增大压强，c(B)不变

【答案】A

【解析】

【详解】A.若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焙变为正值,

选项A正确；

B.根据选项A的分析，降低温度，平衡向放热反应的逆反应方向移动，选项B错误；

C.平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，若增大c(A),K值不变，选项C错误；

D.若增大压强，虽然平衡不移动，但容器体积减小，C(B)增大，选项D错误；

答案选A。

17.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)彳、HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所

示。下列说法错误的是

O

E

.

S

*、

程

女

要

反应进程

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.该异构化反应的△H=+59.3kJ-mo『

C.HNC比HCN稳定D.使用催化剂，不改变反应的反应热

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；

B.焰变=生成物总能量-反应物总能量，该异构化反应的AH=+59.3kJ•mol二故B正确；

C.能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故C错误；

D.催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应热，故D正确；

选C。

18.对于反应N2O4(g)=2NCh(g)AW=+57kJmol',下列有关说法正确的是

A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B.若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡

2fNO)

C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后」c的值不变

C(N2O4)

D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A.升高体系温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，正反应速率增大，逆反应

速率也会增大，A错误；

B.反应混合物都是气体，气体的质量不变；若容器体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判

断该反应是否建立化学平衡状态，B错误；

C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后一^^的值不变。由于.，、与

C(N2O4)C(N2O4)

就是该反应的化学平衡常数，若土丝。不变，说明反应温度不变，化学反应达到平衡状态，c正确；

C(N2O4)

D.增大体系的压强能使物质的浓度增大，因而能够提高N2O4的反应速率；由于增大压强后化学平衡向

气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，D错误；

故合理选项是Co

19.下列说法中正确的是

A.pH=l的硫酸溶液中，含有H+数目为01"八

B.将1mL1x10-mol-171盐酸加水稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.常温下，pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7

D.常温下，当水电离出的c(H+)为lxl()T3moi.!?时，此溶液的pH可能为1或13

【答案】D

【解析】

【详解】A.题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=l的硫酸溶液中含有H+数目，A错误；

B.已知酸无限稀释不可变为碱，故将1mLlx1(T6moi.匚1盐酸加水稀释至1000mL,所得溶液的pH接

近7,但小于7,B错误；

C.已知CH3coOH是弱酸，常温下，pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，

CH3coOH过量，故溶液呈酸性pH<7,C错误；

D.常温下，当水电离出的c（H）为lxl（）T3moi.匚1即水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液或强碱溶

液，当是强酸溶液时，C（H+）（aq）=C（H+）酸+C（H+）⑻，此时溶液的pH=l,当是强碱溶液时，C（H+）（aq）=C（H+）⑷，

此溶液的pH为13,D正确；

故答案为：D。

20.在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：

X（s）+Y（g）.<Z（g）AH<Oo一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的

是

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.2min末的反应速率v(Y)=2.0xl0-3mol-U1-min-'

B.7min时该反应恰好达到化学平衡状态

4Z)

C.此反应的平衡常数表达式为K

c(X"(Y)

D.其他条件不变，再充入O.lmolX、0.1mol0.2molZ,此时v（逆）>v（正）

【答案】D

【解析】

【详解】A.化学反应速率是指一段时间的平均速率，2min末为瞬时速率，故A错误：

B.7min之后Y的物质的量不再随时间的变化而变化，说明此时反应达到平衡状态，但不能说明该反应

恰好达到化学平衡状态，故B错误；

C.K为生成物浓度事之积与反应物浓度嘉之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，平衡常数表达式为

c2(Z)

K=T^,故C错误;

c(Y)

D.从开始到平衡过程中，An（Y）=0.16-0.10=0.06mol,则生成0.12molZ,该温度下

,0.12、2

c2(Z)(而)

K=7—=0.0144,再充入O.lmolX、O.lmolY,0.2molZ,浓度商为

c(Y)2d

10

0.12+0.2

c2(Z)(z一而一)x2

=00512>K

-7TT=AI^Ai-'反应向逆向进行，此时v(逆)>v(正)，故D正确;

aU.1+U.1

10

故选：D。

21.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下,

下列判断正确的是

A.由图a可知，TI>T2,该反应的正反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n>p

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D.图d中，若m+n=p,则曲线a一定增大了压强

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据图像中“先拐先平，数值大”知，T,>T2,升高温度，C在反应混合物中的体积分数降

低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；

B.由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强

平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n>p,故B正确；

C.该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐

渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；

D.图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p,压强不影响平衡，可以对曲线a增大压

强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误：

故答案选B。

22.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据

A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.a点工的数值比d点Ka的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度

【答案】C

【解析】

【详解】A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的

pH增大的程度较大，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，A错误；

B.醋酸的电离平衡常数只受温度影响，则a点K；,的数值与d点K,的数值相同，B错误；

C.溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，b点的pH值比c点小，则H+浓度大，导电性强，C

正确；

D.相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(H)浓度大于盐酸

(I)浓度，D错误；

故选C。

23.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：

c(H2so4)=4.5mol-LJi,反应均需要搅拌60s。

编号温度/℃H2sO4体积/mLH20体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g

20050

①204000.0540

②804002.00500.1184

③20匕200500.2200

下列说法不正确的是

1

A.实验①中用硫酸表示的反应速率V(H2SO4)=0.075molU'-min'

B.实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响

C.若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则工=20C,V,=20mL

D.若在反应溶液中加入少量C11SO4固体，则对该反应的速率无影响

【答案】D

【解析】

【详解】A.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,反应铝的物质的量为四并mol=0.002mol,则实验①

3

0.002x-

中用硫酸表示的反应速率V（H2SC）4）=-------------molL-1min-1=0.075mol-L-1min-1,A正确；

40xl03x—

60

B.根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对

稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；

C.实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温

度应相同，温度应为20℃,但浓度不同，总体积相同，则K=20mL,C正确；

D.其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶

解，D错误；

故选D。

24.室温下向10mL0.1mol.171NaOH溶液中加入0.1mol.匚】的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

pHt

01020

r（HA）/mL

A.HA为一元强酸B.a点所示溶液中c（A-）+c（HA）＜0.ImolL

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b点所示溶液中c（HA）＞c（A"j

【答案】B

【解析】

【详解】A.a点酸碱恰好中和，pH等于8.7,说明NaA溶液为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误;

B.根据物料守恒，a点溶液中n（A-）+n（HA）=0.1mol,溶液总体积20mL,则浓度

c（A-）+c（HA）=0.05mol/L＜0.1mol/L,故B正确；

C.室温下pH=7时，c（H+）=c（0H）根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（0Hj+c（A。，则

c（Na+）=c（A-）,故C错误；

D.b点为等量的NaA和HA,电离大于水解，则c（HA）〈4人一），故D错误；

答案选B。

25.己知NaHB在水溶液中存在关系式：c（Na+）=c（HB）+c（B2-）,下列说法中正确的是

A.H?B的电离方程式为：①H?BH++HB,②HB-zH++B”

B.NaHB溶液中的离子浓度c（Na*）>c（HB-）>C（OH「）>c（H+）

C.NaHB水溶液呈酸性

D.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（0H-）

【答案】C

【解析】

【分析】NaHB在水溶液中存在关系式：c（Na+）=c（HB）+c（B2）即HB-只发生电离不发生水解，不存

在H?B分子，说明H?B的第一步完全电离，HB-部分发生电离；

【详解】A.H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，H?B的电离方程式为：①H2B=H++HB，②

HB-.H++B2,故A错误；

B.由分析可知HB-电离使溶液显酸性，NaHB溶液中的离子浓度C（H+）>C（OH-）,故B错误；

C.NaHB水溶液中HB-只发生电离，不发生水解反应，NaHB溶液呈酸性，故C正确；

D.在NaHB溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2-）+《OH）故D错误；

故选：Co

非选择题部分

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：

-1

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）A//,=-99.0kJ-molo

（1）该反应的牖变AS0（填该反应自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任

意温度”）。

（2）反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH⑴AH2,则AH?胆（填

（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ（298K、1.01x105Pa时测定）。写出该条件下表示甲

醇燃烧热的热化学方程式。

【答案】⑴①.<②.低温

3

1

(2)<(3)CH,OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/f=-726.4kJmor

【解析】

【小问1详解】

该反应的气体的分子数减小，该反应的嫡变AS<0,反应能自发进行，S[JAG=AH-TAS<0,由于AS<0,

AH<0,在低温下该反应能自发进行，故答案为：V；低温；

【小问2详解】

根据盖斯定律，两式相减可得CHQH(1)=CH30H(g),该过程为吸热过程，则AH=AH「AH2>0,

故AHzcAHi；

【小问3详解】

1g甲醇(CFhOH)燃烧生成CCh和液态水时放热22.68kJ,lmol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为

22.68kJx32-725.8kJ,所以甲醵燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)+二O?(g)=CO?(g)+2也。⑴

△H=-726.4kJ-moK1。

27.已知在25c和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)由图可知，则该温度T(填“>”“<”"=”)25℃。

(2)图中四点Kw间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。

(3)在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右''或"不")。

(4)25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7,原因(用离子方程式表

示)。

(5)T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s0』溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混

合时的体积变化)，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为o

【答案】(1)>(2)B>A=C=D或A=C=D<B

--

(3)向右(4)CH3COO+H2O.CH3COOH+OH

(5)9：1

【解析】

【小问1详解】

由于水的电离吸热，25℃时长、\,=10“4,升高温度水的电离平衡正向移动，使Kw增大，则该温度大于

25℃；

【小问2详解】

Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，则B>A=C=D或A=C=D<B；

【小问3详解】

在新制氯水中加入少量NaCl固体，使得CI2+H2OH++C1+HC1O逆向移动，氢离子浓度减小，

对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡移动向右；

【小问4详解】

25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体枳混合后恰好生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐

水解使得溶液显碱性，pH>7,原因为CH3coeF+H2。CH3coOH+OH-；

【小问5详解】

由图可知，T°C时，K\v=10」2；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2sO4溶液混合，若所得混合溶液的

pH=7,则氢氧化钠过量，溶液显碱性，设H2sO4溶液与NaOH溶液的体积比为a:b,

bxl()9T2—axio-4

=107-12.a:b=9：lo

a+b

28.根据电离平衡常数(用K”表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡

常数如下表所示:

弱酸H2SHC1OH2cO3H2so3

K对=1.1x10-7跖=4.5x10-7降=1.4x10-2

电离平衡常数(25C)跖=4.0x10-8

(2=1.3x10”=4.7x1。-“(2=6.0x10-8

(1)25℃时，同浓度的H?S、H2co3、HC10三种溶液中，pH最大的是(写化学式)。

（2）将0.1molL-'的HC1O溶液1mL加水稀释至10mL（假设温度不变），下列各量增大的是（填

写字母）。

A.c（H+）B.c（H+）c（OH）C.c（H+）/c（HClO）D.C（OH）/c（H+）

（3）相同条件下，0.1mol-LT下列溶液中，c（NH：）最大的是。

A.NH4HSO4B.NH4C1C.（NH4）9CO3D.（NH4）2SO4

（4）250c时，向NaClO溶液中通入少量CO?,发生反应的离子方程式为。

（5）根据H2sO?的电离平衡常数，计算25℃时，0.06mol17'Na2sO3溶液的pH=。（忽略

SO：的第二步水解）

【答案】（1）HC1O（2）CD（3）D

-

（4）CO2+H2O+CIO=HCO；+HC1O

（5）10

【解析】

【小问1详解】

电离常数越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中数据可知，HC1O的酸性最弱，相同条件下，

HC1O的pH最大；故答案为：HC1O；

小问2详解】

HC1O是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进HC1O电离，

A.稀释过程中促进HC1O电离，但加水使氢离子浓度减小的程度比弱酸电离产生氢离子影响更大，最终

c（H+）减小,故A错误;

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）-c（OH-）=Kw不变，故B错误；

c（H+）K

C.稀释过程中C（CIO-）减小，HC1O电离常数不变，—~4=——--增大，故C正确；

c（HClO）c（C10）

D.稀释过程中促进HC1O电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以c（OH）/c（H+）增大，

故D正确，

故答案为：CD；

【小问3详解】

等浓度的四种溶液，（NHJ2so4中只有钱根离子水解，（NHJ2CO3溶液中铁根和碳酸根离子发生相互

促进的水解，铁根离子水解程度较大，则前者溶液中c（NH：）较大；NHJiS。」电离出氢离子抑制钱根

的水解，NH4cl为钱根离子普通水解，则前者溶液中c（NH：）较大，因此c（NH：）大小为：

D>C>A>B,最大的是D；

【小问4详解】

根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,NaClO和少量CO2反应生成NaHCCh、HC1O,反

应离子方程式为：CO2+H2O+CIO-=HCO；+HC1O；

【小问5详解】

亚硫酸根离子分步水解，以第一步为主，省略第二步水解，则SO；+H2OUHSO：+OH-,

c（QHj-c（HSO-）_Kw

c（HSO>c（OH）,水解平衡常数Kh=c（OH）=

C（SOt）10-xQ06=io.4moi/L）则C（H+尸/心。。mM,pH="

K、V6x10-8cOH10

IO=10o

29.某同学用O.lOOOmol•L'的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

（1）选用图中仪器（填“A”或"B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚儆作指示剂。

AB

（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mLo

22三

二

二

)

二

23二

充满碱

嘴部分

作使尖

小心操

,然后

中的

操作

所示

如图

采用

法应

的方

气泡

管中

滴定

碱式

排除

(3)

液。

④