陕西省度西安中学2024届高三4月化学试题二轮复习题含解析

陕西省度西安中学2024届高三4月化学试题二轮复习题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()

浸有碱液

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明NazCh与水反应放热

C.证明C12能与烧碱溶液反应D.探究钠与CL反应

2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤

愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、银等)，标准首饰用银的银含量

为92.5%,又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

3、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NC>3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验滨乙烷中的滨原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铁会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化镂也会有碳酸氢钾

晶体析出

5、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

6、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸口化学纯CP

□500-mL

品名：硫酸

化学式:H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84'g,cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L-1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•厂】的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-L-1

7、下列说法不正确的是（）

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.（）2NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与就相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

10、金属（M）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

11、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3)B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

12、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III),以FesO4/Pd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

B.Fe(II)与Fe(IE)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

13、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚飒)作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是()

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi02,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O%

14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不亚南的是()

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

15、对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mol•L1K1溶液于试管

中•滴加3滴0.1mol-L-*FeCl溶

A3溶液呈深棕黄色FeC1与KI反应，生成rIe

液.振斯.充分反应。将所得溶液分别s

置了试管①和试管②中

向试管①中滴加2jfi0.1mol•L1FeCh与KI反应具有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液^件：

向试管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅棕黄色，

C

荡.静置棕黄色,下层为紫色证明为Fc"剩余

取试管②的上层液体置了试管③中.试管③中红色比试管①中

I)溶液显浅红色

滴加2滴0.1mol•L1KSCN溶液浅•是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

甲

水

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

反应的

泥合物

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

17、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

18、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

M

第7图

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

19、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3coOH+Na236so4^=2NaHCO3+H236Sf。

下列说法正确的是

A.36so：一的摩尔质量是100

B.CH3coOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO；-^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

20、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

21、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3m0IH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

22、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

CH3:令丽

o丫人'54

NHO%

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铜纳米带

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答:

（1）A的化学式为_______________________

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

（3）A加热条件下分解的化学方程式为

24、（12分）药物中间体F的一种合成路线如图:

0

,Z

已知：RCOORLiBHa>RCH2OH+ROH（R为H或煌基，R'为炫基）

回答下列问题；

（1）A中官能团名称是。

（2）反应①的反应类型是。

⑶反应②的化学方程式为o

（4）反应④所需的试剂和条件是o

（5）F的结构简式为—。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸一：―CH-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L-iAgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或_______反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。

液体试剂加入铁氨化

钾溶液

1号试管2mL0.1mol,L-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mL0.1mol•L1______溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1moI-L-iAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为o

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取1000110.101011-1硝酸酸化的人8?^03

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO,传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙”）。

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为。

H.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能”）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为o

26、（10分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8C,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）:

分解原理：2Na2s2O8，_2Na2so4+2SO3T+O2T。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象_______________

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把MM+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCb可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是O

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是0

(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmoHLr的H2c溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为_____moll-1,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

27、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2C>4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xlO

iii.FeC2O4•2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

⑴仪器a的名称为»

⑵欲制得纯净的FeCb,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向10mL0.5mol•IFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-IK2aO,溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后,冰水浴冷却,过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H20。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

⑹取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4)3]-+H2O光的――FeC2O4-2H2O；++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：o

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他

们最早发明用LiCoCh作离子电池的正极，用聚乙烘作负极。回答下列问题：

⑴基态Co原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能1(Co)比k(Fe)小，是因为

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是一

(3)乙快(C2H2)分子中6键与兀键的数目之比为_____________________O

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

00

①LiBF4中阴离子的空间构型是__________;与该阴离子互为等电子体的分子有_____________O(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________o

⑸Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pmo

①S2-的配位数为o

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为(列出计算式)g4111-3。

29、(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空:

破兀东的价态

>6'YH：SO<Na：SO«

7.SO：H：SOiZ

o-s

气态吨质氧化物酸ik物城的类别

辄化物

(D上图中x的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化

该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素(填“强”或“弱用原子结构解释原因

(2)Na2s2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2s2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是

(填字母序号)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图:

NaOH

SO：一吸收您-*Na2SOj

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为。室温下，O.lmol/L①亚硫酸钠②

亚硫酸氢钠③硫化钠④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是(用编号表示)。

28

已知：H2S：Kii=1.3x10-7居2=7.1x10-15H2sO3:Ku=1.3xlOKi2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定条件下，将CO与Sth以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到

平衡状态的是(填写字母序号)。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常数不变

C.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变

7

测得上述反应达平衡时，混合气体中co的体积分数为，则SO2的转化率为

11

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是Ao

2、C

【解题分析】

A.“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；

C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消

除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选C»

3、A

【解题分析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

4、D

【解题分析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

5、D

【解题分析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

6、C

【解题分析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【题目详解】

A.根据c=1000px(o/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓比SO4反应放出SO2气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6moELT=»18.4moELT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以当浓H2s04与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-L1,D错误；

综上所述，本题选C。

7、C

【解题分析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烧，烷煌的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为c—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

8、D

【解题分析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为lmoLImol甲烷中有4molc-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为Nth,所以46g的NC>2和N2O4混合气体N2O4看作是46gNO2,即lmol,原子物质的量为

lmolx3=3mol,故正确。

9、B

【解题分析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；丫2+电子层结构与就相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S<Si<Mg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

c.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过s的试管，故c正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正确；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是02得电子生成OH,则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie，ImolAL质量为

23

27g,失去3moi则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH”，则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.NazC()3在溶液中存在C(V-水解，即CO/-+H2O-HCCV+OE,所以c(Na+)>2c(C(V-);故A错误；

B.NazCOs在溶液中存在CO产水解，即CO产+&0=HCCV+OE,由于CO产水解溶液呈碱性，所以c(OIT)>c(H+),故B错误;

C.由于NazCOs在溶液中存在着下列平衡：小产+压。=HCfV+OHIHaV+HzO一HzCOs+OIT;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

式为CO3"、HCO3\H2CO3,根据物料守恒:c(Na*)=2c(C(V-)+2c(HC(V)+2c(H2C03)=0.1niol/L,故C错误；

D.由于CO产水解，水解方程式为COr+BOuHaV+OIT,HCOs+ftO^COB+OH-,所以C(OH)>C(HCOJ),故D正确；

所以答案：Do

【题目点拨】

+2--+-

根据NazCOs在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO3；CO产+上0-HCCV+OIT；HC03+H20H2CO3+OH;H20=-H+OH,进行分析判

断。

12、B

【解题分析】

A.从图示可以看出，在Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(HI),失去的电子被NO2一得到，氏失去的电子被Fe(HI)得到，Fe(III)转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为N2,故C错误；

D.总反应为：2NC>2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

13、B

【解题分析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为022,所以每消耗2moich,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e-=O22;D不正确；

故选B。

14、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2Fe"+2「=2FeZ++L,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe”,证明

FeCk与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCC14,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe?+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：C»

【题目点拨】

本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe"能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

16、D

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：Do

【题目点拨】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

17、B

【解题分析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

18、B

【解题分析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

19、C

【解题分析】

36SOj的摩尔质量是lOOg.moL,A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

20、D

【解题分析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HCIO为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铉中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

21、B

【解题分析】

A.D2O的摩尔质量为20g/ww/,故18gD2O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6xg=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与Na2(h反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为利用均摊法即可求出六元环的个数。

22、A

【解题分析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意;

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D,神化铝纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

二、非选择题(共84分)

+3+

23、FeSO4Fe2O3+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO2t+S03f

【解题分析】

2.33g

气体B通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4,物质的量为=0・01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L•moFJ224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3,n(Fe2O3)=讳丽高=0.01m°L黄色溶液E为FeCb,

据此分析。

【题目详解】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaS"物质的量为许/OmmoL则气体B中

含有SO3,SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L•mori=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g

其中还含有224mL的S6,固体C为红棕色，即固体C为Fe。,n(FeQ)=砌面R.OImoL黄色溶液E为FeCb,

(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol,S原子的物质

的量为0.02mol,A的质量为3.04g,则氧原子的质量为(3.04g—0.02moi义56g•mo「-0.02moIX32g•moF1)=1.28g,

1.28g

即氧原子的物质的量为两荷=0.08m°l,推出A为FeSm

(2)固体C为Fe2O3,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)FeSO4分解为FezCh、SO2、SO3,参与反应FeSCh、SO2、SO3、Fe2(h的物质的量0.02mol、O.OlmokO.Olmol,

O.Olmol,得出FeSC)4受热分解方程式为2FeSO4^=Fe2O3+SO2t+SO33

OH

Br：

DMF

24、醛基、酚羟基取代反应+CH3ONa>+NaBrCH3cH3OH/浓硫酸、

CHO

HC(X)H

【解题分析】

OH

Br：I

A与澳单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为I]；B和CH3ONa在

CHO

H3CO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为K；C与CH2（COOH）2

HO-^_y-CHO

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E