高三基础知识天天练化学8单元质量检测

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2S溶液中，在实行措施使pH增大的同时，则c(S2－)的改变状况是()A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S=3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．答案：D2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，D错误．答案：A3．下列推断正确的是()A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC4．下列叙述中不正确的是()A．肯定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其缘由是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的依次为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝eq\f(0.02mol/L×2×0.01L－0.02mol/L×0.01L,0.02L)＝0.01mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．答案：D5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越简洁转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中起先转化为AgI，则NaI的浓度必需不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol/L解析：不溶于水不是肯定的不溶，而是溶解度小于0.1g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．依据eq\r(1.8×10－10)·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol/L，D正确．答案：A6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的缘由可能是()A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝D．滴定前以仰视的姿态读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被说明，用量增多，结果偏高；C项此种状况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种状况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下试验，相关叙述正确的是()A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B8．在肯定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓有：eq\f(1,2)×10－2mol/L·V1＝V2·c2 ①又由于混合后溶液的pH＝11，得：eq\f(10－2mol/L·V1－V2c2,V1＋V2)＝10－3mol/L ②解①②可得：V1∶V2＝1∶4.答案：D9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的改变)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NHeq\o\al(＋,4)D．反应后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1mol/L，电离出10－3mol/LNHeq\o\al(＋,4)，故NHeq\o\al(＋,4)占1%；体积扩大为原来的2倍后，依据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05mol/L.答案：A10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C．10mL纯水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SOeq\o\al(2－,4)使平衡左移，溶解度减小．答案：C11．下列有关试验的叙述正确的是()A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制肯定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积确定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色改变明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．答案：BC12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．答案：CD13．下列有关试验的说法正确的是()A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电实力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电实力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．答案：C14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10mL1mol/L醋酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故起先生成H2的速率相等，B错误；中和碱的实力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D15．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/LC．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/L解析：稀释后c(H＋)＝eq\f(1×10－3L×2×0.1mol/L,2L)＝1×10－4mol/L，所以c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)＝1×10－10(mol/L)，故选D.答案：D16．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH()A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使c(NHeq\o\al(＋,4))∶c(Cl)<1∶1，要使c(NHeq\o\al(＋,4))∶c(Cl－)＝1∶1，其方法一是增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某二元酸(H2AH2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L(填“<”，“>”或“＝”(3)H2A溶液和Na2解析：(1)HA－部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2－(2)0.1mol/LNaHA溶液pH＝2，则c(H＋)＝0.01mol/L,0.1mol/LH2A溶液中H2A第一步电离出c(H＋)＝0.1mol/L，c(HA－)＝0.1mol/L，因为第一步电离出的H＋抑制了HA－的进一步电离，故0.1mol/LH(3)H2A与Na2答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)<因H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－(3)能H＋＋A2－HA－18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下试验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL.③用测定的Ba(OH)2溶液汲取定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平 B．容量瓶C．酸式滴定管 D．量筒E．烧杯 F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本试验中，若第一次滴定时运用的酸式滴定管未经处理，即注入其次种标准盐酸，并进行其次次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．解析：(1)配制肯定物质的量浓度的盐酸时，须要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手限制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色改变．(3)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00mL＝eq\f(1,2)×0.1mol/L×19.60mL解得c[Ba(OH)2]＝0.098mol/L.(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分别出BaCO3.(5)Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了．过程如下：20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×eq\f(1,2)mol＝0.174×10－3mol,那么100mL滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5mol＝0.870×10－3mol，原有Ba(OH)2∶10×10－3L×0.098mol/L＝0.980×10－3mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3mol＝0.110×10－3mol，则n(CO2)＝0.110×10－3mol，则φ(CO2)eq\f(0.110×10－3×22.4,10)×100%＝0.025%.(6)偏大，因为其次次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B、D、E、F、G(2)限制活塞摇动锥形瓶凝视锥形瓶内溶液颜色的改变(3)0.0980mol/L(4)分别出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大19．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的随意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；(3)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，缘由是________________________________；(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．解析：依据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.(2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H＋浓度之比为1∶1.(3)NaNO2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)．(4)因HNO3电离出的H＋抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)的水解促进了水的电离．(5)在HNO3溶液中c(H＋)水＝eq\f(1×10－14,1×10－5)＝1×10－9mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol/L，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)1∶1(3)c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NHeq\o\al(＋,4)结合水电离出的OH－促进了水的电离(5)1×10－4∶1或(1∶104)20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在猛烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．方法B：猛烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的改变如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.②5Ca(OH)2＋3H3PO4=________.(2)与方法A相比，方法B的优点是________．(3)方法B中，假如H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其缘由是________________________．(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其缘由____________________________________．解析：(1)依据原子守恒，配平．(2)此类问题肯定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4 .(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简洁(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿21．(8分)在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006(1)依据题意推断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．解析：(1)该温度下：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)＝10－12>10－14，故T℃>25℃(2)据第①组可计算：Ba(OH)2溶液中c(H＋)水＝1×10－8mol/L，故c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－8)mol/L＝1×10－4mol/L＝10－bmol/L∴b＝4,c[Ba(OH)2]＝eq\f(1,2)×10－4mol/L＝5×10－5mol/L(3)据题意知n(SOeq\o\al(2－,4))总＝n[Ba(OH)2]＝3L×5×10－5mol/L＝1.5×10－4mol据恰好反应时知c(OH－)过＝eq\f(3L×5×10－5mol/L×2－1×c(H＋),4L)×eq\f(4mL,20mL)＝eq\f(10－12,10－7)＝10－5mol/L解得c(H＋)＝1×10－4mol/L,pH＝4,n(Na2SO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))总－n(H2SO4)＝1.5×10－4mol－eq\f(1,2)×10－4mol×1L＝1×10－4mol，所以c(Na2SO4)＝1×10－4mol/L.答案：(1)大于1×10－12(2)45×10－5mol/L(3)41×10－4