高二化学重要知识点整合

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高二化学重要学问点最新整合

1——原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质构造元素周期律

1.原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的构造

A.周期序数=电子层数

B.原子序数=质子数

C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表构造

(2)元素周期律(重点)

A.元素的金属性和非金属性强弱的比拟(难点)

a.单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.价氧化物的`水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的复原性或氧化性的强弱

(留意：单质与相应离子的性质的变更规律相反)

B.元素性质随周期和族的变更规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性慢慢变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性慢慢增加

c.同一主族，从上到下，元素的金属性慢慢增加

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性慢慢减弱

C.第三周期元素的变更规律和碱金属族和卤族元素的变更规律(包括物理、化学性质)

D.微粒半径大小的比拟规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造一样的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子构造确定元素在元素周期表中的位置

b.原子构造确定元素的化学性质

c.以位置推想原子构造和元素性质

B.预料新元素及其性质

3.化学键(重点)

(1)离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)

C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反响的本质：

高二化学原理学问点摘要

1、吸热反响与放热反响的区分

特别留意：反响是吸热还是放热与反响的条件没有势必的联系，而确定于反响物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反响

①一切燃烧反响;

②活泼金属与酸或水的反响;

③酸碱中和反响;

④铝热反响;

⑤大多数化合反响(但有些化合反响是吸热反响，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反响)。

化学反响原理学问点3、常见的吸热反响

①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响;

②大多数分解反响是吸热反响

③等也是吸热反响;

④水解反响

高二化学学问点大全

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成到达平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变更能引起平衡移动，但并不变更溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解实力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

依据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比拟，规那么如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡