第三单元元素课件

“碘”、“氟”、“锌”、“钙”分别指的是什么元素1课题3元素2氧化汞HgO汞原子、氧原子水H2O氢原子、氧原子CO2二氧化碳

碳原子、氧原子氧气O2氧原子3物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO2原因分析8888OOOO42.决定元素种类的是:质子数或核电荷数。具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

一、元素1.概念：3.不同元素之间的本质区别：质子数或核电荷数不同。5深入理解“同一类原子”：几种碳原子C-12质子数为6，中子数6C-13质子数为6，中子数为7C-14质子数为6，中子数为8几种氢原子H-1质子数为1，中子数为0H-2质子数为1，中子数为1H-3质子数为1，中子数为2①中子数不同：中子数不同只影响原子质量,不影响原子种类.6②电子数不同：电子的得失不影响种类.71、化学变化前后一定不变的是：原子的种类、原子的数目、元素的种类。2、化学变化前后一定改变的是：分子的种类、物质的种类P59讨论3、化学变化前后可能改变的是：分子的数目82.元素的特点：元素：是一个宏观概念元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成√KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成9元素物质

原子

分子

宏观组成：

构成

构成

构成

具有相同核电荷数的同类原子

组成

物质、元素、分子、原子间的关系只讲种类不讲个数微观构成：既讲种类又讲个数

10易错点：几种表述方法的辨别物质由

组成。大多数物质（有角码）由

构成。分子由

构成。填空时先判断是组成还是构成，组成找元素，若为构成，先判断是分子、原子、还是离子，再选择合适的概念填空。特别注意：一种纯净物中不可能含有别的物质或别的分子。如：CO2中没有氧气也没有氧分子。不能越级填空。如不能说水由氢原子和氧原子构成。元素分子原子11根据组成物质的元素种类将纯净物分类单质：由一种元素组成如O2CHeFe化合物：由两种或两种以上元素组成如H2OCO2NaClCaCO3

你记得吗？区分混合物和纯净物的根据是什么元素在自然界中的存在形式：单质和化合物4、物质的分类12物质纯净物单质化合物混合物多种物质组成单一物质组成单一元素组成多种元素组成135.元素在地壳中的含量和分布（1）地壳中含量居于前五位的元素是：（2）地壳中含量最多的元素是：（3）地壳中含量最多的金属元素是：氧、硅、铝、铁、钙氧铝14二、元素符号的含义氧元素（宏观）一个氧原子（微观）O五个氮原子5N、2Fe表示什么意义？思考Fe铁元素一个铁原子铁单质2个铁原子注：若在元素符号前加上数字表示:几个某原子，只具有微观意义。①宏观：表示某元素②微观：表示一个某原子③金属、稀有气体、固态非金属元素还可表示该物质的单质。15写出下列元素符号表示的含义H氢元素一个氢原子2H2个氢原子S3S一个硫原子硫元素3个硫原子硫单质P4P一个磷原子磷元素4个磷原子磷单质16三、元素分类：钠（Na）镁（Mg）铁（Fe）

------金属元素“钅”汞（Hg）非金属元素碳(C)、硫(S)、磷(P)“石”（固态）氮(N)、氯(Cl)、氢(H)“气”（气态）溴(Br)（液态）“”氦（Ne）氖（Ne）氩（Ar）------稀有气体元素17四、元素周期表简介

1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。18元素周期表19五.元素周期表的结构简介（门捷列夫）元素周期表共有7个横行，18个纵行。1、周期：

7个横行－－－每一个横行叫一个周期，共7个周期2、族18个纵行－－－每一个纵行叫一个族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）共16个族20元素周期表的规律①除第一周期外，每周期都以金属元素开头，非金属元素过渡，稀有气体元素结尾。②原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③同周期原子序数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数依次递增⑤同族中的原子从上到下电子层数依次递增④同周期的