化学必修一考点总结

精选文档精选文档精选文档考点1化学实验安全1．下列事故处理方法正确的是()A．汽油失火时，立即用水灭火B．金属钠失火时，用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2、下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片考点2、化学实验基本方法和操作、混合物的分离和提纯1、下列每组物质中能用分液漏斗分离的是()A.四氯化碳和I2B.酒精和水C.四氯化碳和水D.葡萄糖和水2、下列有关实验操作的叙述正确的是：()A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线配制0.100mol/L盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出3、下列与实验相关的叙述正确的是()

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

4．下列实验操作正确的是()A．B．C．D．5、在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（）A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液B．用托盘天平准确称取5.85g食盐精选文档精选文档精选文档C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替考点3常见离子的如SO42-、Cl-、CO32-的检验1、对下列实验过程的评价，正确的是（双选）()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-考点4除杂质1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2、除去CO2气体中所含的少量杂质HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水3、除去Na2CO3固体中所含的少量NaHCO3，最好的方法是()A．通入过量NaOHB．将固体加热C．通入石灰水D．加盐酸4、选择适当的方法或试剂（可能多种）除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：①Cu(Al)试剂1：离子方程式：试剂2：离子方程式：试剂3：离子方程式：②Fe(Al)试剂：离子方程式：③Fe2O3(Al2O3)试剂：离子方程式：④NaHCO3溶液(Na2CO3)试剂：离子方程式：考点5粗盐提纯精选文档精选文档精选文档1、为除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作。其中顺序正确的是（双选）()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③称取粗盐滤液精盐①②③称取粗盐滤液精盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3适量盐酸（1）步骤⑤进行的操作名称是（3分），所用到的玻璃仪器有（2）在进行第②步操作之前检验溶液中含SO42－的操作方法及现象是（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3分）（4）若步骤⑤⑥顺序调换，将对实验结果产生影响，其原因是（3分）（5）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序，写出其中一种顺序:（填写化学式）。考点6物质的量及相关概念1、下列叙述错误的是（双选）()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2O中含有3mol原子2、下列说法正确的是()A．Al的摩尔质量是27g/molB．9克H2O在标准状况下的体积为11.2L精选文档精选文档精选文档C．22.4LO2中含有6.02×1023个氧分子D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L3、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mlH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO34．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NAC．25℃，1.01×105Pa，1molSO2中含有的原子数为3NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-个数为0.5NA考点7物质的量的相关计算1．如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc／aNALB．22.4ab／cNALC．22.4ac／bNALD．22.4b／acNAL2、1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A.mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—13、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（双选）()A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4）和甲烷（CH4）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4、质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A、分子个数比为1:1

B.含氧原子个数比为2∶3C.体积比为5:4

D.原子总个数比为15:165、实验室配制450mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取的NaOH固体的质量为（）A、10.0gB、8.0gC、20.0gD、16.0g6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定7、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol•L-1，C1和

C2的关系是（）精选文档精选文档精选文档A．C2=2

C1B．C2＜2

C1C．C2＞2

C1D．C1=2

C28．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L9、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）

A．NO3-、4aB．SO42-、4aC．OH-、8aD．SO42-、8a10．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为()A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L11、将C

mol/L的AlCl3溶液V1

mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（）A.（V2/V1）Cmol/L

B.(V1/V2)Cmol/L

C.(3V2/V1)Cmol/L

D.(3V1/V2)Cmol/L12.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶213.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a14、在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_________________________15、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式___________________________16、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后（无晶体析出），变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为多少？17、现有一瓶密度为1.19g/mL，质量分数为63％的浓硝酸，计算该硝酸溶液的物质的量浓度为__________18、某学生欲用18mol•L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol•L-1的稀硫酸100mL．

精选文档精选文档精选文档（1）该学生需要量取_____mL上述浓硫酸进行配制。

（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

实验操作步骤的正确顺序为（填序号）____________________。

本实验两次用到的基本仪器是_______________________。

（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①容量瓶中有少量蒸馏水_________；

②没将洗涤液注入容量瓶_________；

③定容时俯视观察容量瓶刻度线_________；

④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水________。考点8阿伏德罗定律1、下列叙述正确的是()

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等3、同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A质量B原子总数C分子总数D密度4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强顺序()A．P(Ne)>P(H2)>P(O2)B．P(O2)>P(Ne)>P(H2)C．P(H2)>P(O2)>P(Ne)D．P(H2)>P(Ne)>P(O2)5、X、Y两种气体，其相对分子质量分别为A、B；则：

(1)精选文档精选文档精选文档同温同压下的X、Y两种气体质量相同，则X与Y的体积比为_____，分子个数比为______，密度比为________；

(2)同温同压下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为______，物质的量比为_______。考点9平均摩尔质量1.在0℃和1.01×105Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是()A.N2、O2B.CO2、O2C.SO2、CO2D.N2、Cl22、空气的成分按体积计算，大致是O2：21%、N2：78％、CO2：0．03％……试计算空气的平均相对分子质量______________3.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为()A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶574、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为_____．考点10化学方程式的比例计算1.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:22、将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶13、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B.7:1C.7:8D8:74.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）A.3∶2B.1∶1C.2∶3D.2∶15.将5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H22.8L（标况），则三种金属的物质的量之和为（）A.等于0.125molB.大于0.125molC.小于0.125molD.无法确定6.两种金属混合物粉末13g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A.Mg、FeB.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al精选文档精选文档精选文档7、两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A.可能加Mg一端下倾B.可能加Al一端下倾C.可能保持天平平衡D.无法判断8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g9、有5.1gMg–Al合金，投入500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于()A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为()A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶211．24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:512.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.13、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？14、有12gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物放入足量的水中，所得的溶液再与300g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为多少？考点11物质分类1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Ca(OH)2都属于碱D．Ca(NO3)Cl和KAl(SO4)2都属于复盐2、已知CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2精选文档精选文档精选文档写出NaOH溶液通入过量CO2化学反应方程式：3、下列物质属于混合物的是 (双选)A．Na2CO3.10H2OB．青铜C．Fe(OH)3胶体D．KAl(SO4)2考点12胶体1、当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀豆浆D．墨水2、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤方法得到纳米材料D．所得物质一定为浊液3、下列说法正确的是A．胶体的直径通常介于1-100nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体能与稀盐酸反应考点13电解质1、下列物质属于电解质的是A．酒精B．氯化铜溶液C．H2SO4D．CO22、下列物质中，属于非电解质的是A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．乙醇3、下列物质不属于强电解质的是（）A、Ba（OH）2B、NaClC、CaCO3D、H2CO3考点14离子共存1、在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－D．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－2、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Cl-、NO3-、Fe2+D．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-3、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是(双选)A．在含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、OH-B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SO42-精选文档精选文档精选文档C．在含有大量Fe3+的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SCN-、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、NOeq\o\al(－,3)考点15离子方程式正误判断1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．NaOH溶液与碳酸反应 B．KOH溶液与稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D．Cu(OH)2与稀硝酸反应2、下列化学方程式中不能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是(双选)A、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑B、CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑C、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑D、K2CO3+2HCl=2KCl＋H2O+CO2↑3、下列反应的离子方程式不正确的是(双选)A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—══Al(OH)3↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—BaSO4↓4、下列反应的离子方程式正确的是(双选)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+2H2O═2AlO2—+3H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O5、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+Fe2++H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．FeCl3溶液跟铁粉反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．FeCl3溶液跟铜粉反应：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋+Cu2+考点16判断氧化还原反应1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（双选）A．2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OC．Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2OD．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑精选文档精选文档精选文档考点17判断被氧化、被还原；氧化剂、还原剂1、反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的还原剂是A．Fe3+B．FeC．Fe2+D．FeO2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，该反应的氧化剂是A．Fe3+B．CuC．Fe2+D．Cu2+3、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe2+®Fe3+B.SO32—®SO2C.S®H2SD.Cl—®Cl24、下列反应中水作还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2

B、Cl2+H2O=HCl+HClO

C、2F2+2H2O=4HF+O2

D、SO2+H2O=H2SO35、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1:3B.2:3C.1:1 D.4:36、下列物质既有氧化性又有还原性的是（双选）A．HClB．FeC．Fe3+D．Fe2+考点18得失电子守恒1、锌与某浓度的HNO3完全反应,消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,则还原产物中氮元素的价态可能为_____________2、在H2SO4(浓)＋H2S=SO2+S+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3、近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：

___C+___K2Cr2O4+____H2SO4===___CO2+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+________

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂_____，氧化产物是______。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(

)（填选项编号）

A.酸性

B.氧化性

C.吸水性

D.脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为______。精选文档精选文档精选文档 考点19氧化性、还原性强弱比较1、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序是：Fe3+>Cl2>I2>SO42—B.还原性强弱顺序是：SO2>I—>Fe2+>Cl—C.反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D.Fe3+与I—在溶液可以大量共存2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I23、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点20钠及其化合物1、下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A．②④⑤B．①②③C．②③⑤D．②③④2.13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（）A．14gB．15gC．13gD．不可求3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是：()A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3精选文档精选文档精选文档C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO34、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是（） A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋C．既含Na+，也含K＋D．可能含Na＋或K＋的一种5、下列离子方程式错误的是（）A．小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．纯碱与足量的盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-6、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:17、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml。浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2考点21铝及其化合物1、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（双选）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al在常温下与空气不反应C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2、下列各组物质与其用途的关系正确的是(双选)A．氧化钠：呼吸面具的供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铁：用作红色油漆和涂料D．氧化铝：制造耐火坩埚等3、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是NaOH溶液NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液ⅠⅡⅢⅣFeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液精选文档精选文档精选文档A．实验Ⅰ：得到红褐色沉淀B．实验Ⅱ：试管中溶液颜色变为红色C．实验Ⅲ：试管中溶液的紫红色褪去D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀后溶解4、将氢氧化钠溶液逐滴加入到含有盐酸的AlCl3溶液中时，图中曲线正确的是（X轴表示缴入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量）5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3考点22铁及其化合物1、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是A.SCN-B、Fe2+C、OH-D、Cu2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe══3Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．氯水B．KSCN溶液C．铜片D．铁粉4、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A．1:1B．3:4C．2:3 D．4:35、下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(双选)A．Fe2O3B．FeSO4D．Fe3O4D．FeO精选文档精选文档精选文档6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是：A．有铜无铁B．有铁无铜 C．有铁有铜D．无铁无铜7、在含有Fe3＋和Cu2＋的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为A．2﹕3 B．1﹕7C．3﹕5 D．2﹕78、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是 （）A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+9．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀10g，则该粉末组成是 （）A．只有Fe2O3B．等物质的量FeO和Fe2O3C．等物质的量的FeO和Fe3O4D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4考点23金属及其化合物综合练习1.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL

H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L精选文档精选文档精选文档2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。（2）反应⑤的离子方程式为______________________________________________________。（3）反应过程⑦可能观察到的实验现象____________________________________________。（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为______________________________________________。3、已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①；②；④。精选文档精选文档精选文档（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。4、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含