2024届甘肃省白银市靖远县第二中学高一下化学期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届甘肃省白银市靖远县第二中学高一下化学期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食盐C．含磷洗涤剂D．含铅汽油2、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤6、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L7、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移8、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)9、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分10、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O11、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能b-a+5.6c4D．P-P键的键能为5a-12、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-13、下列叙述正确的是()A．16O和18O互称同素异形体 B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素 D．和互称同分异构体14、下列离子方程式正确的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-C．硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15、下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．镁铝合金16、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵17、下列有关化学反应分类说法不正确的是A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应D．合成聚乙烯，属于加聚反应18、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应19、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol20、下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．22、下列变化是物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合二、非选择题(共84分)23、（14分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a.1个CPPO分子中含10个H原子b.CPPO在一定条件下能发生水解反应c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________24、（12分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。25、（12分）I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。26、（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。27、（12分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。28、（14分）(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i)A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）(iii)写出下列转化的化学方程式：反应①____________________________；反应⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。29、（10分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。（5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；

D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。2、D【解析】试题分析：v(H2)3=v(N考点：本题考查化学反应速率。3、A【解析】A、蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，正确；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，错误；C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，错误；D、BaSO4难溶于水也难溶于酸，可以作“钡餐”，BaCO3难溶于水但可溶于酸，BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“钡餐”，错误。故选A。4、A【解析】

AB、全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，A错误，B正确；C、含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，正确。D、由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，正确；答案选A。5、C【解析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。6、B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012kg12C的物质的量是12g÷12g/mol＝1ml，约含有6.02×1023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。7、B【解析】分析：Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移。在HClO中,氯元素呈+1价,次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑；据以上分析解答。详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。8、B【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。答案选B。9、B【解析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。10、C【解析】本题考查绿色化学概念的理解。分析：根据反应中的生成物可知，选项ABD都是符合绿色化学思想的。C中有SO2生成，SO2属于大气污染物，SO2生成不符合绿色化学概念。详解：既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，A不选；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，B不选；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，D不选。故选C。11、C【解析】分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案选C。12、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D.NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。13、B【解析】

A.16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B.丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；D.和结构相同，是同一种物质，故D错误。14、B【解析】

A.C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O⇌H++C1-+HClO，故A错误；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-，故B正确；C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D错误。15、B【解析】

制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。16、C【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。17、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，故B说法错误；C.醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。18、A【解析】

A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。【点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。19、B【解析】A.浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。20、C【解析】

根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。21、A【解析】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。22、B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断二、非选择题(共84分)23、加成反应羟基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。【详解】（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。24、加成反应②③羟基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。25、放热高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃剂，引发铝热反应①②③④【解析】

I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。26、蒸馏法（或电渗析法）BCCCl4或苯分液漏斗浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，所以加入试剂的顺序正确的是②③④①或②④③①；答案选BC；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。27、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。28、bccCH2=CH2CH3COOCH2CH3葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤+nH2OnCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O加成反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2【解析】

(1)①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃；②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；③含有羟基或羧基的物质易溶于水。(2)①含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键的物质可以与溴水反应使溴水褪色；②酯类物质能够发生水解反应；③含有醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；④含有羧基的物质能与Na2CO3溶液反应放出气体；(3)乙醇在Cu催化下被氧化生成的A是乙醛CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成的B是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成的C是乙酸乙酯，物质的结构简式是CH3COOCH2CH3。(4)乙烯与水发生加成反应生成乙醇