2024届四川省乐山市高中化学高一下期末质量检测模拟试题含解析

2024届四川省乐山市高中化学高一下期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键2、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D3、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积4、有关物质用途的说法错误的是A．淀粉可用作酿酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟剂D．95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂5、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸馏、分液6、下列叙述正确的是：A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性7、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓8、下列物质既有共价键，又有离子键的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl9、下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C． D．10、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体11、将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）②2s时物质A的浓度为0.7mol/L③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）④2s时物质B的转化率为30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③12、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应13、下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl14、下列冶炼金属的方法错误的是A．加热分解制金属HgB．高温下用CO还原赤铁矿炼铁C．电解溶液制金属NaD．Fe和溶液湿法炼铜15、下列电极反应式正确的是()A．以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋16、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B．海水中加入明矾可将海水淡化C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放17、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol18、下列仪器名称为“干燥管”的是A． B． C． D．19、下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化20、下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．光照易分解B．露置于空气中溶液浓度降低C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶222、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B．X的非金属性比Y的强C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为_____。（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）写出反应③的离子方程式：_____。25、（12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度26、（10分）肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。②写出正极的电极反应式:_____________。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。27、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。28、（14分）为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L

-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃A能与_____g溴发生加成反应;加成产物需_____mol溴蒸气完全取代;(2)B中官能团的名称是_____,B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol

B和1mol

D充分反应,不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。29、（10分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A的作用是______________________________；(2)试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。其可能结构为______(填序号)(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)A．甲烷

B．乙烯

C．液态烷烃

D．液态烯烃

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。2、D【解析】

A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。3、D【解析】

可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。4、D【解析】

A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。5、B【解析】

乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。6、A【解析】

A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。7、A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。8、D【解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。点睛：判断物质中化学键的方法：一般，（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。9、A【解析】

A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。10、D【解析】

A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；C．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnO2、V2O5等，故不选C；D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。11、A【解析】

①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故错误；②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故错误；④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确；答案选A。12、B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。13、C【解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。14、C【解析】A.Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B.高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C.电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D.Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。15、B【解析】分析：A.根据电解质溶液显碱性分析；B.锌是负极，铜是正极；C.正极铁离子放电；D.铝转化为偏铝酸根离子。详解：A.以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A错误；B.金属性锌强于铜，铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌是负极，铜是正极，正极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，B正确；C.以铜为电极将2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，铜是负极，正极铁离子得到电子，反应式为Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C错误；D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝是负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D错误。答案选B。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断方法、离子的移动方向和电极反应式的书写。D选项是易错点，注意铝能与氢氧化钠溶液反应生成物是偏铝酸根离子。16、A【解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。17、D【解析】

燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。18、A【解析】

A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。19、C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。考点：考查化学变化实质、特征的判断20、D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。21、A【解析】

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。【详解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故A正确；B.v正=v逆，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0，不能说明该反应一定达到平衡，故B错误；C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变，所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故C错误；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C，注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态．22、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A错误；B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24、KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；【详解】⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多选错选不给分，少写1或2个给1分）③CBDFAE④CD【解析】试题分析：（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．所以浓H2SO4的物质的量浓度c==1.4mol/L故答案为1.4mol/L．（2）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案为2.3．（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以必须用的仪器为：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管．故答案为ACEGH；（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．故答案为CBDFAE．（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故选CD．考点：一定物质的量浓度溶液的配制26、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部为单键；(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应；(3)在303K,Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,求出x的值,然后根计算。详解：(1)由肼的球棍模型和价键理论可知，肼中氮氮原子之间、氮氢原子之间都是单键，所以肼的电子式为:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。则1mol肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量,所以肼反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/mol。(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应,所以a电极为电池的负极,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,所以3x/（0.1-x）=3,则x=0.05mol,,因此，本题正确答案是:0.0125mol/(L·min)。27、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气