人教版新教材高三化学一轮复习4 课时作业(四)

课时作业(四)氧化还原反应的基本概念和规律1．下列工业生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．粗铜精炼 B．海水提镁C．工业制铝 D．海水制粗盐D[粗铜精炼中阳极粗铜中比铜活泼的金属单质和铜单质失去电子变成离子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成单质铜，涉及氧化还原反应；海水提镁是将海水中的镁离子最终转化为单质镁，涉及氧化还原反应；工业制铝是电解熔融的氧化铝得到单质铝，涉及氧化还原反应；海水制粗盐是利用蒸发溶剂的方法，是物理变化，未涉及氧化还原反应。]2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B[将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。]3．如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A.置换反应 B．分解反应C．化合反应 D．氧化还原反应A[装置内发生的化学反应有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，属于分解反应；CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3，属于化合反应；2CaSO3＋O2=2CaSO4，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。]4．次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O=HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A．氟单质与水反应制氧气B．钠与水反应制氢气C．氯气与水反应制次氯酸D．过氧化钠与水反应制氧气A[HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O=HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意；B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意。]5．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))S下列判断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④中H2SO4作还原剂D[反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S=Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。]6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体D[由可知，该反应中3molNF3参加反应时，2molNF3被还原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。]7．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列说法中正确的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用DA[分析三个反应事实可得如下结论：反应结论①氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为B>E，氧化性E2＋>B2＋综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A项正确，B项错误；若发生反应E＋A2＋=A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C项错误；虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋，D项错误。]8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4B[已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。]9．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是()A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37ClB[根据化合价不交叉规律，反应中元素的化合价变化及得失电子情况如下：，每转移5mol电子制得氯气3mol，则有1mol电子转移时制得氯气0.6mol，这0.6molCl2中有eq\f(1,6)Cl(即0.2molCl)来自KClO3，有eq\f(5,6)Cl(即1molCl)来自HCl，分别检验各选项，这0.6molCl2的质量等于44g的即是正确答案。A项，0.2mol×35g/mol＋1mol×35g/mol＝42g≠44g；B项，0.2mol×35g/mol＋1mol×37g/mol＝44g；C项，0.2mol×37g/mol＋1mol×35g/mol＝42.4g≠44g；D项，0.2mol×37g/mol＋1mol×37g/mol＝44.4g≠44g，故正确答案是B。]10．有Fe2＋、Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B．该反应说明Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋在溶液中不能大量共存C.每1molNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))发生氧化反应，转移8mole－D．若利用该反应设计原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋C[反应的离子方程式为8Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋8Fe3＋＋3H2O。A.根据方程式，被氧化(Fe2＋)和被还原(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))的离子数目比为8∶1，A正确；B.该反应说明，Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，B正确；C.NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))被还原，发生还原反应，C错误；D.若利用该反应设计原电池，则负极Fe2＋失电子，发生氧化反应，D正确。]11．为验证还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))乙含Fe3＋，无Fe2＋含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))丙含Fe3＋，无Fe2＋含Fe2＋A.只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙C[向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋＞Cl－；溶液2中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，可证明还原性SO2＞Fe2＋，故甲能证明还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－。乙：溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋，可证明还原性Fe2＋＞Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证。丙：溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2＞Fe2＋，故丙能证明还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－。]12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO2代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2C[A选项，根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，故A正确，不符合题意；B选项，若反应①通过原电池来实现，ClO2是通过化合价降低得来，发生还原反应，因此ClO2是正极产物，故B正确，不符合题意；C选项，反应②中H2O2化合价升高，ClO2与NaClO2是相邻价态，NaClO2的价态不可能升高，故C错误，符合题意；D选项，反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂，因此氧化性ClO2大于H2O2，故D正确，不符合题意。]13．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2体现酸性的反应是__________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填序号)。A．盐酸 B．浓硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。答案：(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.614．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：eq\o(O,\s\up6(0))2、H2eq\o(C,\s\up6(＋6))rO4、eq\o(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2(1)该反应中的还原剂是______________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。解析：由题给信息“H2O2→O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36L15．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学