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热点专攻18速率常数和化学平衡常数的关系热点精讲近几年高考题中时常出现有关速率常数大小变化判断或计算的新型考题,此类考题考查点常有以下几点:v(正)或v(逆)、k正或k逆受外界条件的影响;已知v(正)、v(逆)的表达式或数据,计算化学平衡常数K或某一速率常数。要顺利解决有关速率常数的有关考题,需要系统掌握有关速率常数的基础知识,特别是速率常数和化学平衡常数的关系。1.速率方程基元反应的化学反应速率与反应物的浓度幂之积成正比。即对于基元反应:aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),则v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。2.速率常数含义速率常数(k)是指在给定温度下,反应物浓度皆为1mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。3.速率常数的影响因素速率常数是温度的函数,同一反应,温度不同,速率常数将有不同的值,但浓度不影响速率常数。热点精练(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系:K=______(用含有k正、k逆的式子表示)。

(2)试求出图中c点时,上述反应的平衡常数K=______

kPa-1。若k逆=60s-1,则正反应速率常数k正=______

s-1·kPa-1。

21202.T1

℃时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH<0。实验测得:v(正)=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)·c(O2),v(逆)=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2(2)若将容器的温度改变为T2时,其k正=k逆,则T2_______(填“>”“<”或“=”)T1。160>3.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+24.4kJ·mol-1。上述反应中,正反应速率v(正)=k正·p(N2O4),逆反应速率v(逆)=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k

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