卤素性质比较

关于卤素性质比较1一、卤素的原子结构

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径（10-10米）0．710．991．141．33离子结构示意图离子半径

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI9173553第2页,共26页，2024年2月25日，星期天氟原子氯原子溴原子碘原子氟离子氯离子溴离子碘离子第3页,共26页，2024年2月25日，星期天卤素原子离子半径比较：第4页,共26页，2024年2月25日，星期天5第5页,共26页，2024年2月25日，星期天二、卤素单质物理性质递变规律

（阅读课本表4—1）色状熔沸点密度浅深气固低高小大F2

Cl2

Br2

I2第6页,共26页，2024年2月25日，星期天第7页,共26页，2024年2月25日，星期天8二、卤素单质的物理性质

常温下，氟、氯是气体，溴是液体（唯一的液态非金属单质），碘是固体2）沸点、熔点逐渐升高3）

颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深4）溴易挥发，碘易升华5）相同点：微溶于水易溶于有机溶剂中。第8页,共26页，2024年2月25日，星期天9溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较

（溶质由稀到浓）

溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳（比水重）

溴碘

溶剂溶质水溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘黄→褐淡紫→紫红

紫→深紫第9页,共26页，2024年2月25日，星期天第10页,共26页，2024年2月25日，星期天11萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶

第11页,共26页，2024年2月25日，星期天12相似性：M+e—==M—（强氧化剂）自然界无游离态存在。负价均为

价，最高正价为

.

最高价氧化物均为

;

气态氢化物的化学式为

.三、化学性质第12页,共26页，2024年2月25日，星期天13相似性：M+e—==M—（强氧化剂）自然界无游离态存在。负价均为－1价，最高正价为+7（除F外）

最高价氧化物均为X2O7，气态氢化物的化学式为HX三、化学性质第13页,共26页，2024年2月25日，星期天14递变性：非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱三、化学性质第14页,共26页，2024年2月25日，星期天15回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反应：

跟水的反应：跟碱反应：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl

2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O第15页,共26页，2024年2月25日，星期天三、化学性质

与金属反应

Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr

Zn+I2==ZnI2

H2OBr2+Fe===FeBr3

I2+Fe===FeI2第16页,共26页，2024年2月25日，星期天三、化学性质

2.与非金属反应

与氢气反应生成卤化氢：

H2+F2==2HF

（在暗处即可发生爆炸）

H2+Cl2==2HCl

（光照即可发生爆炸）

H2+Br2==2HBr

（500℃时较慢地进行）（不断加热条件下缓慢地进行

HI不稳定，同时分解）

稳定性：HF>HCl>HBr>HIH2

＋I22HI第17页,共26页，2024年2月25日，星期天18三、化学性质

与水反应

2F2+2H2O==4HF+O2

（剧烈反应）

Br2+H2O==HBr+HBrO（反应较弱）书写方程式：Br2与NaOH溶液第18页,共26页，2024年2月25日，星期天19三、化学性质

卤素单质活动性比较

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2结论：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2还原性

F—<Cl

—

<Br

—

<I

—

还原性

Cl

—

<Br

—

<Fe2+<I

—

第19页,共26页，2024年2月25日，星期天卤素单质的化学性质比较表

化学式跟氢气的反应和氢化物的稳定性跟水反应卤素的活动性比较F2在冷暗处就能爆炸，HF很稳定放出氧气氟最活泼Cl2在光照下，爆炸，HCl较稳定容易进行能把溴、碘置换出来Br2加热较慢地化合HBr较不稳定较容易进行能把碘从它的化合物中置换出来。I2加热化合同时分解HI很不稳定，很微弱碘较不活泼第20页,共26页，2024年2月25日，星期天小结：卤素单质化学性质的相似性和递变性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。递变性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱第21页,共26页，2024年2月25日，星期天22四、几种卤化物卤化氢的性质共同点：无色、具有刺激性气味、极易溶于水——空中白雾氟化氢（HF)——水溶液叫氢氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O）第22页,共26页，2024年2月25日，星期天23四、几种卤化物2.溴化银和碘化银特殊颜色颜色

AgBr→浅黄色

AgI→黄色具有感光性：

用途：溴化银照相，碘化银降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第23页,共26页，2024年2月25日，星期天24五、X-离子的检验：

待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

第24页,共26页，2024年2月25日，星期天小结：特性：氯气易液化，溴易挥发，碘易升华；由于氟的氧化性最强,无正价

2F2+2H2O==4HF+O2

这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应3.碘单质遇到淀粉溶