湖南省长沙市某中学2022-2023学年高一年级下册期中考试化学试题（含答案解析）

湖南省长沙市某中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化

B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C.普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱

D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸

2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：；NB.N2分子的电子式：NHN

C.C12分子的结构式：C1-C1D.CI-的结构示意图：(+17)287

3.下列物质中，只含有非极性键的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.H,s

4.只用一种试剂，将NFUC1、(NH4)2SO4、Na2so4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种

试剂是

A.AgNCh溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.BaCb溶液

5.下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是

选项物质用途性质

ASi光导纤维能传导光信号

做制冷剂

BNH3NH3具有还原性

CA12O3耐高温材料AI2O3熔点高

DNaHCOs焙制糕点能与碱反应

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式的书写正确的是

A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2f

C.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO；=Fe3++NOf+2H2。

D.AlCb溶液中加入足量的氨水：AP++3OH=A1(OH)31

7.雷雨天闪电时空气中有03生成。下列说法中，正确的是

A.和。3互为同位素

B.02和03的相互转化是物理变化

C.在相同的温度和压强下，等体积的。2和03含有相同的分子数

D.等物质的量的02和。3含有相同的质子数

8.氨法脱硫的原理是SOz+NH'+HQnNH4HsO,,设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是

A.44.8LSO?含有的分子数为25B.L7gNH3含有的中子数目为NA

C.凡0的摩尔质量为18gD.99gNH,HSO3固体含有的离子数为

2N,、

9.氮化硅(Si3NQ是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下

反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,下列对该反应的说法正确的是

A.该反应的氧化剂是SiCh和N2

B.该反应的还原剂为CO

C.氮化硅中氮元素化合价为+3价

D.上述反应中每生成ImolSi3N4转移12moi电子

10.有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是

A.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

B.FeO不稳定，加热条件下易被氧化为FezCh

C.铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物

D.某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+

11.下列说法正确的是

A.可用澄清石灰水鉴别C02与S02

B.SO?能使滨水、酸性高锌酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C.SO?能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.SO?的漂白性与氯水漂白原理不同

12.下列关于氮及其化合物的叙述错误的是

试卷第2页，共8页

A.N2既可作氧化剂又可作还原剂

B.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解

C.NCh是酸性氧化物，N02可以和水反应生成HNCh

D.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物

13.下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①灼热的炭和二氧化碳反应

②镁条溶于盐酸

③盐酸与碳酸氢钠反应

©Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应

⑤氢气在氯气中燃烧

⑥硫酸和氢氧化铁溶液反应

A.①③④B.①②⑤C.③④⑤D.②④⑥

14.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A.金刚石比石墨稳定

B.等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C.I摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高

D.金刚石转化成石墨是吸热反应

15.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

反

应

速正反应速率

率

Oh，2，3，4

反应时间

A.U时刻，反应逆向进行

B.12时刻，正反应速率大于逆反应速率

C.t3时刻，达到反应进行的限度

D.t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止

16.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，丫的原子序

f数是nX的2倍，由此可知

nN

①原子半径：Z>Y>X②丫的单核阴离子还原性比X的强

③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比丫的强④简单氢化物的热稳定性：W<X

A.①②B.②③C.①③D.②④

17.如图为某锌一铜原电池示意图。下列说法正确的是

铜

二日:二二二田二—ImolL1

7硫酸铜溶液

A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.溶液中的CM+向锌电极移动

C.正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+

D.电路中每转移Imol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g

18.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是

实验操作现象实验结论

红热的铁与水蒸气反应后的固固体物质中不

A体物质，用稀硫酸溶解，滴入几未显红色含+3价铁元

滴KSCN溶液素

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴原溶液中含有

B出现白色沉淀

加BaCU溶液SO：或SO：

将纯A1片与纯Mg片用导线连金属性：

CA1片表面产生大量气泡

接，浸入到氢氧化钠溶液中Mg>Al

试卷第4页，共8页

滴加AgNO,溶液时，出现白色

某溶液中先滴加AgNC>3溶液，再溶液中含有

D沉淀，再加足量稀HNO3,沉

加足量稀HNO?cr

淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

19.非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的(填“脱水性'’或"氧化性

(2)已知玻璃中的成分有SiO2,实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用(填“玻璃塞”或

“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)Cb可与水反应，请写出该反应的离子方程式：—。

20.化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

占燃

S+2KNO.3+3C2s+3CO2T+N2-在此反应中，氧化剂为(填化学式)，当该反

应转移3moi电子时，产生气体的体积为L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：

Fe(OH)3、Cl。、OH>FeO：、Cl>出0。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸

钾的离子方程式：。

三、元素或物质推断题

21.在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复

燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17,G是一种紫红色金属单质(反应

条件和部分生成物未列出)。

(1)B的电子式为,D的化学式为

(2)请写出反应②的离子方程式:

四、填空题

22.回答下列问题:

⑴有①：0、？0、(0；②H2、D2、T2,③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④;H、：H、:

H四组微粒或物质，互为同位素的是―(填编号)。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成

时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成N0(g)过程中的能量变化:

放出能量

吸收能量-1

吸收能量632kJ,mol

946kJ,mol

498kJ-mol'1

该反应为(填“吸热”或"放热”)反应。

(3)己知：反应aA(g)+bB(g).cC(g),某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A

两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

B,物

质

的

量

浓

度

①经测定,前4s内v(C)=0.05molL】sLv(A)=。

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B.单位时间内每消耗3moiA,同时生成2moic

C.v(A)：v(B)=3：1

D.混合气体的密度不随时间变化而变化

E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

五、元素或物质推断题

23.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试卷第6页，共8页

(1)元素B在元素周期表中的位置是—,C、D、E三种元素的简单离子半径从大到小

的顺序是(填离子符号)。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物反应，实验现象为。

(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X,X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,

可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用，X盛放在装置C

中。

①装置A使用石灰石与盐酸反应制取C02,装置B中饱和NaHC03溶液的作用是。

②装置C中X与C02反应的化学方程式是,装置D盛放NaOH溶液的作用是除

去CO2o

六、实验题

24.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装

置(部分装置省略)制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)该实验装置制取氯气的化学方程式为

(2)a中盛放的试剂为.

(3)d中可选用试剂(填标号)。

A.Na2s溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.H2s04溶液

(4)取少量KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试

管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CCL层显紫红色。

可知该条件下KC1O3的氧化能力(填“大于”或“小于")NaClO。

(5)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生

成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间

⑴的曲线如图所示。

八”/mol

参加反应的NaOH的物质的量为molo

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色反应产生不同颜色

的火焰，A正确；

B.人工固氮指的是氨气的合成，氨气制取一氧化氮不是氮的固定，B错误；

C.普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和纯碱，C错误；

D.常温下铝与浓硝酸发生钝化，不是铝与浓硝酸不反应，D错误；

故答案为：Ao

2.C

【详解】A.N是7号元素，原子核外有7个电子，中子数为9的N原子质量数是7+9=16,

则该N原子符号为：；N,A错误；

B.N原子最外层有5个电子，N2分子中2个N原子之间形成3个共价键，使分子中各个

原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是：N18N4，B错误；

C.C1原子最外层有7个电子，在Cb分子中2个C1原子形成1个共价键，使分子中各个原

子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式：Cl-Cl,C正确；

D.。一是C1原子得到1个电子形成的，其结构示意图为：&17)288,D错误；

故合理选项是C。

3.C

【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共

价键，则A.NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；

B.NaCl中只含有离子键，选项B错误；

C.比分子中只有非极性键，选项C正确；

D.H2s中只有极性键，选项D错误；

答案选C。

4.B

【分析】4种物质的溶液中阳离子有钱根离子、钠离子，其中钱根离子可以和氢氧根离子结

合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其

中硫酸根离子可以和钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据

答案第1页，共9页

此分析解答。

【详解】A.加入AgN03溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区

分，A项错误；

B.加入Ba(0H)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NHRSCU,只有刺激

性气味产生的是NH4。，只有白色沉淀生成的是Na2so4,无现象的是NaCl,现象不同，可

以区分，B项正确；

C.加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4CI、(NH/SO*无现象是Na2so4、NaCl,

无法进一步区分，C项错误；

D.加入BaCL溶液，有白色沉淀生成的是(NHQ2SO4、Na2so4,无现象的是NHQ、NaCl,

无法进一步区分，D项错误；

故正确答案为B。

5.C

【详解】A.光导纤维的主要成分为Si02不是Si,A错误；

B.NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；

C.AbCh熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确：

D.NaHCCh加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故

可用于焙制糕点，D错误；

故答案选Co

6.B

【详解】A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;

B.鸡蛋壳在盐酸中溶解，离子方程式为CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T，B正确；

C.过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H2。，C错误；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，离子方程式为A13++3NH3・H2O=Al(OH)3j+3NH；,D错误；

故答案选B。

7.C

【详解】A.同一元素形成的不同单质互为同素异形体，02和互为同素异形体，故A错

、口

1天；

B.02和03互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；

C.在相同温度和压强下，等体积的。2和。3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；

答案第2页，共9页

D.等物质的量的O2和03含有的质子数为之比为16：24=2：3,故D错误;

答案为C。

8.D

【详解】A.未指明气体所处状况，无法根据体积确定物质的量，故A错误：

B.1个氨气分子中含7个中子，则1.7gNH3(0.1mol)含中子数为0.7NA,故B错误；

C.HQ的摩尔质量为18g/mol,故C错误；

D.NH,HSO,由钱根离子和硫酸氢根离子组成，99gNH4HSO,(lmol)固体含有的离子数为

2NA,故D正确；

故选：D。

9.D

【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、0

元素化合价不变。

【详解】A.N元素化合价由0价变为-3价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧

化剂是N?,Si、。元素化合价不变，SiCh不是氧化剂，故A错误；

B.C元素化合价由0价变为+2价，C是还原剂，CO是氧化产物，故B错误；

C.氮化硅中氮元素化合价为-3价，故C错误；

D.上述反应中每生成ImolSi3N4转移lmolx4x[0-(-3)]mol=12mol电子，故D正确；

故答案为D。

10.B

【详解】A.钠和水反应生成氢气，可燃性气体，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反

应生成氧气，是助燃气体，故金属钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，A正确；

B.氧化亚铁不稳定，加热条件下生成四氧化三铁，B错误；

C.铝能和酸或碱溶液反应，故铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物，C正确；

D.某溶液中加入硫氨化钾不变红，说明不含铁离子，通入少量氯气后变红，说明产生的铁

离子，则原溶液一定有亚铁离子，D正确；

故选B。

II.D

【详解】A.CO2与SO?都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别CO?与SO2,

答案第3页，共9页

A不正确；

B.BdKMnCb都属于无机物，虽然SO?能使浸水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但体现的不

是漂白性，而是还原性，B不正确；

C.S02属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，C不正确；

D.SCh体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理

不同，D正确；

故选D。

12.C

【详解】A.N?中N为0价，处于中间价态，N2既可作氧化剂又可作还原剂，如N2与金属

反应时作氧化剂，与氧气反应时作还原剂，A正确；

B.硝酸见光易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中，B正确；

C.NCh与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物，C错误；

D.氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物，D正确；

故答案选Co

13.A

【详解】该图像表示为吸热反应。①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应；②镁条溶于盐酸

为放热反应：③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；④Ba（OH）2-8H2O与NH4cl反应为吸热反

应；⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应；⑥硫酸和氢氧化铁溶液反应为放热反应。

故选A。

14.C

【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石

稳定，故A错误；

B.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B

错误；

C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明ImolC（全刚石）比1molC（石墨）的总能量高，

故C正确；

D.石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故D错误；

故选Co

15.B

【详解】A.ti时刻，”（正）＞u（逆），反应正向进行，故A错误；

答案第4页，共9页

B.t2时刻，u（正）>u（逆），故B正确；

C.t3时刻，u（正）>M逆），反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；

D.■时刻，M正尸“逆），反应达到平衡状态，但1）（正）=1）（逆）片0,反应没有停止，故D错

误。

本题答案B。

16.D

【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与丫同主

族,且丫的原子序数是X的2倍，则X为O元素；丫为S元素；据此得知W为N元素;

Z为C1元素，据此分析。

【详解】原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增

大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z>X,①错误；

元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故丫的单核阴离子还原性比X的强，②正确；

Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比丫的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不

一定强，如HC10的酸性弱于硫酸，③错误；

元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：0>N,则简单氢化物的热稳定性：

W<x,④正确；

故选：D。

17.D

【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Z#+,Cu为正极CP+得电子生成Cu。

【详解】A.Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；

B.溶液中的阳离子向正极移动，CW+向铜电极移动，B错误；

C.正极上CM+得电子生成Cu,电极反应式为Cu2++2e=Cu,C错误；

D.电路中每转移Imol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+,正极区域电解质溶

液中失去0.5molCu2+,则理论上电解质溶液的质量增加0.5g,D正确；

故答案选D。

18.D

【详解】A.四氧化三铁在稀硫酸溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，

滴入几滴KSCN溶液，未显红色，不能说明固体物质中不含+3价铁元素，故A错误；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能原溶液中含有银离

答案第5页，共9页

子，故B错误；

C.将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，A1片表面产生大量气泡,

不能得出金属性：Mg>AL主要原因是Mg与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；

D.某溶液中先滴加AgNOs溶液，再加足量稀HNO”滴加AgNO］溶液时，出现白色沉淀,

再加足量稀HNO、，沉淀不溶解，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，则溶液中含有氯离子，故

D正确。

综上所述，答案为D。

19.⑴脱水性

(2)橡胶塞

(3)Ch+H2OHC1O+H++C1-

【详解】(1)木棍放在浓硫酸中变黑，此时有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性。

(2)玻璃中的成分有Si()2,SiCh可与碱液反应生成SiO：,因此实验室盛放碱液的试剂瓶

应使用橡胶塞。

(3)C12与水反应生成HC1和HC1O,离子方程式为CI2+H2O,HC10+H++Cr。

20.(1)S、KNO322.4

(2)2Fe(OH)3+3ClO+4OH-2FeO广+3C1+5H2O

【详解】(1)该反应中，S得电子转化为K2s作氧化剂，KNO3中N得电子转化为N2,作

氧化剂，故氧化剂为S和KNO3O从化学方程式可知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，3molC

31

转化为3molcCh共转移12moi电子，当转移3moi电子时，生成二molCO?和一molNz,共生

44

成Imol气体即标况下22.4L。

(2)湿法制备高铁酸钾在碱性条件下进行，则反应物中有Fe(0H)3、0H-,Fe(0H)3失电子

转化为FeOj,反应物中含有氧化剂，因此反应物中还有CIO、则产物中为FeOj、

H20,最后根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO；

+3C1-+5H2O。

21.(1)0-0N02

答案第6页，共9页

2+

(2)3Cu+8H++2N0；=3Cu+2NOT+4H2O

【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为02,G为紫红色金属单质，

则G为Cu,A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为NH3,E相对分子质量比D大17,

结合转化关系E为HNO3,D为NCh,C为NO,F为H2O。

【详解】(1)根据分析可知，B为02,其电子式为0：：0，D为NCh。

(2)反应②为稀硝酸和Cu反应生成NO、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu+8H++2N0；

=3Cu2++2NOT+4H2O。

22.⑴①④

(2)吸热

(3)0.075moLL【s-iAE

【详解】(1)有①：0、?0、：。为同位素；②H2、D2、T2都为氨气的单质；③金刚石、

石墨烯、碳纳米管互为同素异形体；④;H、；H、：H互为同位素，故互为同位素的是①④。

OO+••放出能量

力普卷量吸收能量八

⑵946kJmol/498kJ•moL该反应的反应

OOM

热为946+498-2x632=180kJ/mol,为吸热反应。

(3)①经测定,W4sv(C)=0.05mol-Ll-s-|,v(A)=—~~—=0.075molL-l-s-1o

4

②前15秒内，A的变化量为0.8-0.2=0.6mol/L,B的变化量为0.5-0.3=0.2mol/L,则二者比例

为060.2=3:1。根据AC速率分析，AC二者比例为3:2,故a=3,b=l,c=2。

A.该反应前后气体总物质的量不同，故混合气体的总物质的量不随时间变化而变化能说明反

应到平衡；B.单位时间内每消耗3moiA,同时生成2moiC,都描述为逆反应，不能确定反应

到平衡；C.v(A)：v(B)=3:l没有说明速率的方向，不能确定反应到平衡；D.该反应在密闭容

器中进行，且都为气体，故混合气体的密度始终不变，故