湖南省长沙市某中学2023-2024学年高三年级上册入学化学考试

2024届高三暑假作业检测试卷

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~140~16Ti~48Ag~108Ba~137

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。）

1.“益，古大都会也。有江山之雄，有文物之盛。”成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上

展示的下列文物中，有关叙述错误的是

A.金沙石磬由“石料”雕凿的过程只涉及物理变化

B.蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成,蚕丝是人工合成材料

C.青铜面具的主要成分是合金

D.太阳神鸟金饰中“金箔”体现金属具有延展性

★2.下列符号表征错误的是

A.H2分子中。键的电子云轮廓图:

X

B.H2S的VSEPR模型:『七）

CMgCb的形成过程:《Ugg一网Mg"画

D.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O;；^^H3O++CO32-

★3.下列实验方案能够达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

B鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸

检验存在Fe:i+和F/+的混合溶液中

C向溶液中先滴加KSCN溶液.再滴加氯水

的Fe2+

向氯化钙溶液中通入适量CO?至不再产生沉

D制备CaCa

淀，过滤、洗涤、干燥

4.下列有关物质结构和性质的叙述错误的是

A.甲酸酯、葡萄糖和醛类都能发生银镜反应

B.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

C.含1个手性碳原子的分子--定是手性分子

D.原子半径越小，对应元素的第-电离能和电负性均越大

★5.下列反应的离子方程式正确的是

A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：

2+2+

2MnO4+5C2O4'+16H=10CO2t十2Mn+8H2O

B.Na2s2O3溶液与稀硫酸共热:S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2t+3H2O

+2+

C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l:2时,3Fe+2NO3+8H=3Fe+2N0t+4H2O

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU至溶液呈中性：

2++2

Ba+OH+H+SO4'=BaSO4I+H20

6.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2•I2X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的

前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族，基态X、W原子最外层电子排

布式为ns】。下列叙述正确的是

A.原子半径:W>R>Z>Y>X

B.电负性:Y>R>X>>Z>W

C.常温下，乙、W单质都能与水发生置换反应

D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性

★7.制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法正确的是

苯甲醛2-环己烯酮有机合成中间体I

A.该反应属于取代反应

B.2-环己烯酮存在顺反异构体

C.1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。与M互为同分异构体的是CH30cH2cH3

D.中间体I与足量也完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子

★8.乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品，利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜

组成,双极膜中间层中的水解离成H+和OH-,并在直流电场作用下，分别向两极迁移)技术电解

制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A.M为电源的负极

B.双极膜b为阴离子交换膜

电极反应式为

C.PbHOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O

D.电路中转移2mole-,最多可得到1molOHCCOOH

9.以废银(主要含Ag,以及少量SiCh、CI-AI2O3杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示。其

他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示。

稀硝酸盐酸氨水+2凡•H2O

--------AgNO3(HNO3)-----------AgCl--------粗银------

银废料---►酸浸-------------沉银--------还原-------►电解一►99.9%Ag

TT

浸渣滤液

图।

9&98.4-

./6

98.2-

9

8.298.0-

8.

98.97.8-

%Z9

<、

997.6-

9/597.4-

9.8

97.6-

Q74-—

606570758085907.

下列叙述错误的是

A.最佳生产条件是温度为80°C、时间为6.0h

浸渣的主要成分是

B.SiO2

C.“电解”中向AgN03溶液中添加少量NaNC）3能增强导电性

D.理论上制备21.6gAg需要消耗25gN2H4•H20

10.近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。（注明:Ph为苯基,KH、KD

代表速率常数）

PhSeH

催化剂

DCE,30℃

Ph八、

PhSeD催化剂

DCE,30℃

已知:C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。

下列叙述正确的是

A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应

B.相同条件下，笊、气代速率不同的原因是它们质子数相等

C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子

D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变

1L钛酸钢是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钿的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+

均与J-接触），已知晶胞边长为apm,。2-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错

误的是

•-Ti

O-Ba

0-0

A.8个Ti4+与Ba?+等距离且最近B.Ti”+半径为ypm

D.钛酸钢的密度丝％。％.皿3

C.钛酸钢的化学式为BaTiO3

12.常温下，用浓度为0.0200mol•L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•U1的NaOH和

氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n[T]=鬻翳的变化曲线如图所示。下列说法正

确的是

14-

12-

a(1.0,10.62)

6-

4-

2।

0.00.51.01.52.02.5

A.水的电离程度:a<b<c<d

+

B.b点溶液中:C(NH3•H2O)>C(NH4)

C.a点溶液中:c(Na+)+c(CI)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)

D.常温下,c点NH4CI的水解常数:Kh=10924

13.工业，上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充人NO2和NH3,发生反应为8NH3(g)+6NO2(g)

=^7N2(g)+12H20(g)AH,测得NO2平衡转化率与温度投料比当的关系如图所示。

71(/VC)2)

净反应速率AVK正-v逆。下列叙述错误的是

%

、

费

^

海

运

算

,

O

N

温度逐渐升高

A.AH<0B.净反应速率:a=b<cC.平衡常数K:a>b=cD.投料比:x2>xi

14.某课题组实现可见光催化芳基环丙烷开环构筑大位阻sp3碳-杂原子键，可能的反应机理如

图所示（图中Ph代表苯基,H-Nu代表有机物，如CH3cH20H等，一tBu代表叔丁基,Me一代表

甲基）。

下列叙述正确的是

A.总反应属于取代反应B.总反应只断裂和形成极性键

C.苯硫酚（PhSH）属于催化剂D.BF屋呈正四面体形

二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）

★15.（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下:

相对分密度/

名称熠点/℃沸点/七溶解性

子质量(g•mL')

甲苯92—95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇

122.4（100t微溶于冷水，易溶于乙

苯甲酸122248

左右开始升华）醇、热水

实验步骤：

I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）

高锦酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

II.停止加热，继续搅拌,冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应

混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸

化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量，粗产

品为1.0go

III.纯度测定:称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL

溶液，滴加少量指示剂，用O.OlOOOmol-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL

的KOH标准溶液。

⑴上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为o

⑵根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.IOOmLB.250mLC.500mLD.lOOOmL

⑶当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是。

⑷加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是o

⑸“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是o

⑹干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

⑺本实验制备的苯甲酸的纯度为。

⑻利用滴定法测定苯甲酸纯度时,标准液应放入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(9)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

16.(14分)尿素是一种重要氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的

固定二

()

II

⑴尿素(Ur)的结构简式为H?N-C—NH,，尿素有X、Y两种同分异构体,X能发生银镜反应,Y属

于铁盐，则X、Y的结构简式分别为。

⑵使用氢氧化钢［ln(0H)3］纳米晶电催化剂直接由NO3-和CO2高选择性地合成CO(NH2)2,ln(OH)3

晶面上的尿素形成能线图如下所示。

步骤

0123456789101112

一尿素生成反应

・NO；被还原

（、:吟

1.58eV

合成尿素过程中,ZXG（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑶合成尿素分两步进行：

反应历程（第1步快反应）反应历程（第2步慢反应）

2NH3（g）+CC）2（g）':'CO（NH2）2（S）+H2。。）AH=kJ•molZ速控反应是第一（填“1”

或“2”）步反应。

⑷在恒容密闭容器中发生反应:2NH3（g）+CO2（g）y=±CO（NH2）2（s）+出0⑴川=不患分别为

1:1、2:1、3:1条件下进行反应，测得CO2的平衡转化率与投料比n=不耦、温度的关系如图所

zKo

①在相同投料下，升高温度,C02的平衡转化率降低的主要原因是0

②若M点对应的压强为100kPa,则M点条件下平衡常数Kp为（不要求带单

位，只列计算式）。

⑸聚胭（聚尿素纤维，又称尤纶）在电子、建材等方面有广泛应用。写出合成链状聚胭的化学方

程式:o

17.（15分）研究发现，在Cu/AI（OH）3催化剂上使用等离子体催化能将CH4和CO2直接转化为

CH30H和CH3CH2OHo某小组以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3>AI2O3、CuO和S。等）制备Cu/

AI（OH）3催化剂的流程如图所示：

过量盐酸NaOII（aq）过量Na（）H（aq）过量气体ACu

硫酸一而LAKOH）、，Fe（OH）”,1tl|NaOH,Na[Al（OH）]/77