湖北黄冈中学2024学年学业水平考试化学试题模拟题卷含解析

湖北黄冈中学2024学年学业水平考试化学试题模拟题卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

2、25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(X-)<c(Cr)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

3、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

4、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是()

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸镂制备医用速冷冰袋是利用了硝酸镂溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

5、通常检测Sth含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaSC>4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCb晶体中所含分子总数为O.INA

6、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

通电

7、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12T.下列表示反应中相关微

C.NaOH的电子式:NaC：0：H]

••

D.Ck的结构式：C1=C1

8、可逆反应aX(g)+bY(g)-cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，力时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+bWc,则历时只能是加入催化剂

D.若a+b#c,则to时只能是增大反应体系的压强

9、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图装置）,

下列有关说法正确的是（）

ZY

BaCL溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.洗气瓶中无沉淀产生

10、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，Y+和Z•离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

口、《新修草本》有关“青矶”的描述为:“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矶”

的主要成分为（）

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl（SO4）212H2O

D.Fe2（SO4）3-7H2O

12、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀箱导电玻璃上发生氧化反应生成「

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RiP++3r2RU+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和13-的浓度基本不变

13、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

14、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）

A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg（HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀

15、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

/JL

16、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯（：）的说法正确的是（）

OH

A.与J互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知:

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为□

(4)由D生成E的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:o

COOH

⑹请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。

0

CH3CH,

At乙w——

VV-

18、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

已知：

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

~R-NHR

②R.X-T

|NaCN,»R-CN—R-COOH

COOKCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH2—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

、、

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

_PCI.

R(

(3)已知：RCH2COOH77^?HCOOH,设计以化合物HC(OC2Hs)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

CI

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C—D的化学方程式_____o

(5)写出化合物G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图3

完成下列填空:

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是o

(选填编号)

物给濡J&(C)

乙，785

112s

乙娥/，雷77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作H的名称是；

操作in一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠-＞再加乙醇T最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠T再加1：1浓硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是o

20、C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸点易溶于水，易与碱液反应。

C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2t+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为__,该方法中最突出的优点是一«

(2)C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClCh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK)2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClCh的装置如图所示(加热和夹持装置略)。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是—；盛放浓硫酸的仪器为：一—；NaCICh的名称是——;

②仪器B的作用是一二冷水浴冷却的目的有_(任写两条)；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

21、工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)XH1=-49.6kJ.mol

1

反应n：CO2(g)+H2(g)=H2。(g)+CO(g)△H2=+41kJ«mol

(1)反应I在__(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是__»

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

(3)在Cu-ZnO/ZrCh催化下，CCh和H2混合气体，体积比1：3,总物质的量amol进行反应，测得转化率、

CH30H和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。

(a,CO：转化率；b：CU,OHit并性c；CO选择性,

①下列说法正确的是——»

A,压强可影响产物的选择性

B.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应I和II达到平衡，平衡时容器体积为VL,CCh转化率为25%,CH30H和CO选择性均为50%,则

该温度下反应II的平衡常数为

③分析图2中CO选择性下降的原因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

2、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C1)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

3、B

【解题分析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是Bo

4、D

【解题分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸锈溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

5、D

【解题分析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.OlmoL根据BaSO4~2e-得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

6、C

【解题分析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误;

正确答案是Co

7,B

【解题分析】

A、钠离子的质子数为U,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：\故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：0'：H]-.故C错误；

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；g；。；，将共用电子对换成短线即为结构式，

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

8^C

【解题分析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bWc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

9、C

【解题分析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2。

【题目详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能与氯化锁反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化领反应，所以没有BaCO3

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因CO2不与氯化领反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

10、D

【解题分析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na+、P具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S*电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S2->F>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

11、B

【解题分析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CuSO4・5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4«7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SC>4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3«7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeS04»7H20o

故合理选项是B„

12、B

【解题分析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，1―-广，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正确；

D、根据示意图，r和L-的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

14、B

【解题分析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：Bo

【题目点拨】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

15、D

【解题分析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

16、C

【解题分析】

4""X

A.属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误;

B.人共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误;

C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正

确；

/I

D.的分子式为C4H4O,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1—0.5)=4.5mol,D

、11,

错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

有机物燃烧：CH+(x+-)O^xCO+-Ho；CxHO+(x+---)O-xCO+-HOo

xy42222yz422222

二、非选择题(本题包括5小题)

OH

17、CioHs羟基，酸键取代反应

OH

)

OHCHCO

do

*(CH,CO)；O―►+CH.COOH

【解题分析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【题目详解】

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为;根据B和D的结构及

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为:根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为:

CH)CO

根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

⑴根据A的结构简式分析得A的化学式是CioHs；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八今取代，所以该反应为取代反应;

⑶根据上述分析C的结构简式为；G的结构简式为

CHjCOp

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为:+CH3COOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的

COOH

⑹根据目标产物逆分析知发生取代反应生成，而根据提示信息可以由

在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息,

AC

PCI,zftuCHQH

(△()(

C2H5OHKMnO4H1CH3COOHC1CH2coOH、八NCCH2coOH」_.CH2COOH2点丽晨CH2CO

OC2H5)2>IC(O<HJC2H5OCH=C(COOC2H5)2

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

制得再与反应,

(3)将C2H50H氧化为CHjCOOH,利用信息RCH2COOHRCHCOOH,CICH2coOH,NaCN

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

(5)G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【题目详解】

(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为o答案为:

(2)A.B到C的反应类型为还原反应，A错误;

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确;

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误;

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

PCI3

将氧化为利用信息RCHCOOH,制得C1CHCOOH,再与NaCN反应,

(3)C2H50HCH3coOH,RCH2COOH△2

Cl

生成NCCH2coOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案为:

KI,...CHQH

xv11

C2H5OHKM-'OJII1CH3COOH乙C1CH2coOH\"、NCCH2COOHCH2(COOH)2ACH2(CO

OC2H5)2HC((K111.C2H50cH=C(COOC2H5)2;

(4)与C2H50cH=C(COOC2H5)2反应，生成和C2H5OH。答案为:

.+C2H50cH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈

对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基,

也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为

;两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，结构简式可能为

19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHdb、dNa2cCh分液相

互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2sCh先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损

耗

【解题分析】

(1)乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2;乙烯与滨水发生加成反应生成1,2—二滨

乙烷，据此分析解答；

(3)甲装置边反应边蒸储，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有澳单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入

漠化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

【题目详解】

(1)乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用

量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；

a.若乙烯与滨水发生取代反应也可使漠水褪色；

b.若乙烯与浸水发生取代反应也有油状物质生成；

c.若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与滨水发生了取代反应；

d.反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与滨水发生了加成反应；

答案选山

(3)甲装置边反应边蒸储，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反

应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精储，精储适用于分离互溶的沸点有差

异且差异较大的液态混合物；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溟单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收

生成的澳单质；方案②中把浓硫酸加入溟化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

20、2NaClO3+H2c2O4+H2so4=2C1C>2t+Na2sO4+H2O+2CO2t反应中产生的CCh可以起到稀释C1O2的作用，避免

C1O2浓度大时分解爆炸，提高了安全性水浴加热分液漏斗亚氯酸钠安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大C1O2的溶解度，减少H2O2分解，减少C1O2分解空气流速过快时，CKh不能被充分吸收：空气

流速过慢时，CKh浓度过高导致分解

【解题分析】

CIO2中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再

来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释Cl。？的作

用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将C1。？转化为Nad。？，据此来分析

本题即可。

【题目详解】

(1)用草酸来代替Na2so3,草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为

2NaCK)3+H2c2O4+H2so4=2CK)2t+Na2sO4+H2O+2CO2t;产生的CO?可以稀释CIO2，防止其浓度过高发生危险；

(2)①50c最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，Nad。？中的氯元素为+3价，因此为

亚氯酸钠；

②仪器B是一个安全瓶，防止倒