2023届四川省广元市高中名校高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH”溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2cCh溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

6l8

B.2gD2'O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIT离子数为O.INA

3、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)UD(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol-Llmin"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

4、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

5、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加•溶液产生蓝色沉淀原溶液中有二二.，无二

B.①某溶液中加入maNO；：.溶液①产生白色沉淀

原溶液中有S0;

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有二小和、3一S的悬浊液中滴加1溶液生成黑色沉淀^(CuSX^CZnS；

D

-向C.HQNa溶液中通Ao,溶液变浑浊酸性：H;COj：＞CeHsOH

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

7、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sCh②H2sth③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数目

由多到少的顺序是（）

A.①=④>③=②B.①二④〉③〉②C.①〉④，③〉②D.④>①>③>②

8,

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是

土⑸、00向、占』）

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.1moib最多能与4moiHh发生反应

9、下列物质结构和性质变化规律正确的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCI<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

10、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第H6号元素命名为^(Livermorium),元素符号是Lv,以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO3

A.①③④B.①©④C.③⑤D.②⑤

11、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是()

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===CM+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

12、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CC14后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

13、某温度下，HNCh和CH3coOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随卜1的变化如图所示，下列叙述错误的是

■n

A.曲线I代表CHKOOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)

D.由c点到d点，溶液中二~———^保持不变(其中HA、A」分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

14、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化钱材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

15、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是()

Y

II

Z

/

H,Cx=W=7

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

16、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸钢C.氯气D.冰醋酸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H—I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十ITD中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

18、美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之

-O它的一种合成路线如下：

回回

已知：CH3COCH2RZMHg)/HCl>CH3CH2CH2R0

(1)A物质化学名称是。

(2)反应B-C的化学方程式为；C-D的反应类型为.

(3)D中所含官能团的名称是o

(4)G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)

中含有个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式。

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-苇基苯酚(H0-O-O)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:(无机试剂任选).

19、某小组同学研究SO?和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

”•一:、溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

1

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

1«41U»4pl

mm*a«3入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO?和KI溶液反应生成S和

①在酸性条件下，S02和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：.为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是»

④丙同学向1mL1molKC1溶液中加入5滴1mol盐酸，通入SOz,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCL溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是.

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++____

(4)对比实验I和II,推测增大的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是O

20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、Iz、Do设计如图一所示的实验过程：

'溶液一/I

潴|桂竹।「二'

------T溶编pax.—

阳.aMMA

m：

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为I一而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪相或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl?,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式o

IL油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克数。称取xg某油脂，加入含ymol&的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CH£OOH),充分振荡；过量的L用cmol/LNazSzOs标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗NazSzOs溶液VmL(滴

定反应为:2Na2s203+L=Na2s46+2NaI)。回答下列问题：

(1)下列有关滴定的说法不正确的是(填标号)。

A.标准NazSQ溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

(3)该油脂的碘值为g(列式表示)。

21、制取聚合硫酸铁(PFS)的化学方程式如下

2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2sO4=Fe2(OH)n(SO4)(3-g+(2-n)H2O,

下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

(1)下列操作或描述正确的是.

A.粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等

C.反应釜中加入氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+

D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解

⑵废铁屑使用前往往用浸泡。

(3)废铁屑与酸发生多步反应，完成其中的化合反应的离子方程式

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，目的是o

(5)为了防止产物分解，必须采用减压蒸发，下列操作正确的是。

A.a为蒸储烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头

B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.随着温度计水银球高度提升，所得的气体的沸点升高

D.实验结束，先关闭冷凝管，再关闭真空泵

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2c。3,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HN(h、AgNCh可检验，故B不选;

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

2、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2MO和的摩尔质量均为2()g/mol,故2gH2出0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

IS

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

3、A

【解析】

n32mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=T—=——：-----------=0.32mol・LLmin",则v(A尸v(D)=0.32mol・LLmin",

v.t2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化学平衡常数K=—~=l0,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数~—=10,解得：a=2.2,故B正确;

l.Ox(0.5a-1.0)

C.甲中C。转化率=宾7rx1。。％=8。％,若容器甲中起始投料2MRA、相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确;

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB,2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确；

故选A,

4、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++C1HC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

5、D

【解析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中

可能有SO3?•或SO4%或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

溶液中通入溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：

D.CdHsONaCO2,H2COJ>C6HSOH,

故D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSO’•2H2O)和芒硝(Na2sO4•IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醉分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，c项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

7、D

【解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④>①>③>②，选D。

8、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H⑵结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镐酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4moi氏发生反应，D正确；

故合理选项是A。

9,D

【解析】

A、离子半径：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCKHBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVC1,所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>AL故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

10、A

【解析】

①第116号元素命名为的［,元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为是第VL*元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③Lv是第VL元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VL元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LVO3,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

11、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2Hz0+2e-

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4eN)21+4T,溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中HzPOJ与H*反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4eW)21+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，叶通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3POz氧化成H3P0,，导致H3P0z的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选Do

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

12、B

【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

13、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CHKOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即)保持不变,正确。

c(A-)

故答案为Co

14、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铜属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

15、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选Ao

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

16、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确：

B、硫酸领在熔融状态能电离出锁离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸领是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

二、非选择题（本题包括5小题）

滨原子、（酚）羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反应产率

【解析】

⑴苯酚和浓滨水反应生成三滨苯酚，三溟苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I->D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1«

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

0H

6.

⑴化合物A为苯酚，和浓滨水反应生成三滨苯酚，方程式为

原子、（酚）羟基;

⑵H系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-L丙烯，3；

⑶55.分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式可得分子式C9H,OZBE反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

以将HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反应产率;

⑸与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HOCH()两种，故答案为：2种。

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

am,+a：驾ii(

18、苯酚XX'lhC：HC：还原反应羟基、氯原子

Cl2Hl-0-(II<IH-€OCHr-Q-<।

Cu或z\g.A

no人.

Zn(Hg)/HCI,y^\Z\

【解析】

根据c结构简式及A分子式知，A为B发生取代反应生成C,则B为n(,A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为H(Y^-CU：('II：C，D水解然后酸化得到E为

HO-^^CILCII.()in由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为2cli：()(4[.;对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

(DA为<[>0H,其化学名称是苯酚;

-3：煞的反

(2)反应B-C的化学方程式为:C(Xllh11()-^^—-HCI>C-D

应类型为还原反应;

(3)D为H(Y2y-ClbCILS，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；

(4)由结构简式可知G的分子式为：G2Hl6。3：H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子；

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCb发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含"C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为i&cCm等；

()

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

()

,GOHci,()

0^'O-AlCh

IK)

Zn(Hg)HSy

19、检验是否有L生成CC14(苯、煤油)S02+41-+4T=2I2+S+2H20SO?将L还原为「空气中的

-

a将SOz氧化为SO：-O2不是SOz氧化为SO产的主要原因3SO2+2H2O=4H*+2S0?+S向1mL1mol•L"KI

溶液中加入5滴1mol•L-1KC1溶液后，再通入SO?气体，观察现象

【解析】

(1)碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和12,结合守恒法写出发生反应的离子方程式；

②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Sth5说明L能氧化SO2生成

SO?；

③空气中有氧气，也能氧化SO2；

④加入盐酸酸化的BaCL溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4%

(3)「是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO4?一，又被还原生成S,结合守恒法配平离子反应方

程式；

(4)通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；

【详解】

(D利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CC14后振荡静

置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；

(2)①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和12,发生反应的离子方程式为SO2+4F+4H+==2L+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不变色，说明L被还原，结合S(h具有还原性，可假设SCh将L还原为「

③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为s(V-,故不支持甲同学的上述假设；

④加入盐酸酸化的BaCL溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4%由此可得出02不是Sth氧化为SO,?-的主要

原因；

(3)「是S02转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO4%又被还原生成S,发生反应的离子反应方程式

+

为3SO2+2H2O===4H+2SOJ-+S；

(4)向1mL1mol-L-1KI溶液中加入5滴1mol-L-'KC1溶液后，再通入S(h气体，观察现象，进而判断增大T的

浓度是否可加快S