广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

2023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题

化学

注意事项：

L本试卷分第I卷（选择题）和第∏卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑

色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准

考证号、姓名和科目。

2.回答第I卷时，选出每小题K答案X后，用铅笔把答题卡对应题目的K答案》标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它K答案11标号。写在本试卷上无效。

3.回答第∏卷时，将K答案Il写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-Ic-12N-140-16F-19Na-23Al-27Mn-55

第I卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（I-IO题每小题2分，共20分；11-16题每小题4

分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）

1.2022年6月190,汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织

出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A.胶体B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

K答案》A

R解析X

R详析男城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；故选A。

2.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

CH3-CH-CH-CH3

A.异丁烷的结构简式：-I

CH3

•・

：Q：

B.醛基的电子式：

：C：H

C.质子数为78,中子数为124的伯（Pt）的原子符号：爱Pt

D.原子序数为31的钱原子结构示意图:

K答案ID

K解析H

K详析HA.该结构简式为异戊烷，故A错误;

O

B.醛基结构简式为：-CHO,其电子式为：：•,故B错误;

•C：H

C.质子数为78,中子数为124钳(Pt)的原子符号：∞2Pt,故C错误;

D.原子序数为31的钱原子结构示意图:

故选：D。

3.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片,浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为

合金的是

A.AB.BC.CD.D

K答案XB

K解析U

K详析XA.实木主要成分为纤维素，故A错误;

B.铜制品属于合金，故B正确；

C.玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；

D.邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误；

故选：Bo

4.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸

B.用Na2O2作潜水器的供氧剂

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用优质糯米为原料酿制白酒

K答案》c

K解析》

R详析HA.FeS2高温煨烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意：

D.糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D

不符合题意；

故选：Co

5.随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D.用99%的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

K答案HB

K解析』

K详析HA.次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故

A错误；

B.白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B正确；

C.药物要定量服用，超量对身体有害，故C错误；

D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D错误；

故选：B0

6.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干若在

实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

K答案』A

K解析U

K详析Il水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水

飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄

清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将

溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃

取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故选A。

7.离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A.CU2+、SO：、Na+、NO^B.Mn0；、CT、H+、F

C.Al3+>S2^>NH：、CO；D.Fe3+SCN，K?、CIO-

K答案DA

K解析H

K详析RA.该组离子彼此不COj发生反应可以大量共存，故A正确；

B.Mn0；与「能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.Af+与s2-和c。：均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误;

D.Fe?+与SCN-能反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

8.对乙酰氨基酚为非常体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式

如图所示，下列有关说法错误的是

A.分子式为CgHgNO2B.能与浓浸水发生取代反应

C.分子内所有原子可能处于同一平面D.其苯环上的一氯代物有两种

K答案IC

K解析』

K详析HA.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：C8H9NO2,A正确；

B.对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓滨水发生取代反应，B正确；

C.分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一

个平面上，C错误；

D.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D正确；

故选C。

9.“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

K答案DD

K解析H

K详析HA.氯化俊固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化筱，发生化学变化，A错

误；

B.一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；

C.二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误；

D.碘单质受热升华，发生物理变化，D正确；

故选D。

10.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A.Al能与Nae)H溶液反应，则Mg也可以

B.工业上用电解熔融MgCI2方法冶炼Mg,故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca

C.S与Fe反应生成FeS,故S与CU反应也生成CUS

D.CO2和Si。2化学式相似，故CO2与Si。？的物理性质也相似

K答案，B

K解析H

K详析DA.Mg不能与NaOH发生反应，故A错误；

B.Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；

C.S与CU反应生成C%s,故C错误;

D.SiO2为共价晶体、C。?为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误;

故选：Bo

11.下图是用钉(RU)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质n、In为中间产物

C使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的婚变

D.由题意知：HC∞H(1)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ∙moL

K答案』A

K解析，

K详析FA.由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；

B.物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质H、HI为中间过

程出现的物质，为中间产物，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焰变，故C正确；

D.生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为:

CO2(g)+H2(g)=HC∞H(l)ΔH=-31,2kJ∙moΓ'.则HCOOH(I)=Co2(g)+H2(g)

Δ∕∕=+31.2kJ∙moΓ∣，故D正确；

故选：Ao

12.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选目的方案设计现象与结论

项

检验食盐中是否溶液颜色不变，说明该食

A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

含碘元素盐属于无碘盐

检验火柴头中是将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀产生，I说明

B

否含有氯元素试管中，加入稀HNo3、AgNO3溶液火柴头中含有氯元素

检验菠菜中的铁取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试若溶液变红，说明菠菜中

C

兀素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有铁元素

检验鸡皮中是否一段时间后鸡皮变黄，说

D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

含有脂肪明鸡皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

R答案2C

K解析》

K详析DA.食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；

B.火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生

成氯化银白色沉淀，故B错误；

C.加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：Co

13.亚铁氟化钾K,Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2Θo设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确

的是

A.27gHCN分子中含有π键数目为NA

B.配合物KqFe(CN),的中心离子价电子排布式为3d$，该中心离子的配位数为6

C.每生成Im。ICo2时，反应过程中转移电子数目为4NA

D.K√2O3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

R答案IB

K解析』

K详析DA.27gHCN的物质的量为Imo1,其结构式为：H-C≡N,则27gHCN分子中含有兀键数目为

2NA，A错误;

B.配合物K4Fe(CN∖的中心离子为Fe?+,其价电子排布式为3d'',该中心离子的配体为CN∖配位数为6,

B正确；

C.该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成ImOlCo2时，反

应过程中转移电子数目为NA,C错误；

D.K2CO3中阴离子中C原子的孤电子对数=g(4+2-2x3)=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间

结构为平面三角形，D错误；

故选B。

14.元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列

说法错误的是

图2

A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B.元素第一电离能大小关系：②>①>④

C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D.Na与③、④可形成冰晶石Na，AlR(已知Na∖AlR(熔融)=3Na++AlIt,形成的晶胞如图2所示，其

4x210

中黑球代表A1F：,该晶体密度为-----------ɜ---------------g∙cm

(α×10-8)^X6.02×IO23

K答案，B

R解析H

K祥解D由图可知，①为0,②为N,③为Al,④为F,⑤为Cl,⑥为S。

K详析IlA,由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，

故A正确；

B.由分析可知，②为N,①为0,④为F,第一电离能：F>N>0,即④>②>①，故B错误；

C.由分析可知，⑤为Cl,⑥为S,非金属：C1>S,非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性:

HOH2S,故C正确；

D.黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8x[+6x[=4,白球有12个在棱上，9个在体内，个数为

82

12x；+9=12,则晶胞的质量为：-ɪθɔʒg）晶胞体积为：（aχKT。'err?,晶胞密度为：

4O.U∕XlU

4x210一3

7―-8√,m^gcm，故D正确；

l6z×1ιn0）×6.0no2×10

故选Bo

15.我国科学家利用Zn-BiOI电池，以ZnL水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化

反应。如图所示，放电时该电池总反应为：3Zn+6BiOI=2Bi+2Bi2O3+3ZnI2o下列说法正确的是

A.放电时，Bie）I为负极，发生氧化反应

B.放电时，ImOlBiol参与反应，转移3mole-

C.充电时，Zi?+通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOl极

D.充电时，阳极发生反应：Bi+Bi2O3+3Γ-3e^=3BiOI

K答案HD

K解析D

K详析DA.由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误;

B.由总反应可知，6molBiOI反应时生成2molBi,转移6mol电子，ImoIBiOl参与反应，转移Imole，

故B错误；

C.充电时，Zn电极作阴极，BiC)I极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn?+通过阳离子交换膜从Bie)I

极移向Zn极，故C错误；

D.充电时的总反应为：281+281203+32叫=3211+6821,阳极发生反应：

Bi+Bi2O,+3Γ-3e^=3BiOI,故D正确；

故选：D。

16.亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25。C时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之

和为0.1mol∙Cl溶液中所有含磷微粒的Ige-P。H的关系如图所示。已知|：PoH表示OH-浓度的负

对数［pOH=_IgC(C)H.)］。下列说法正确的是

2468101214p0H

A.H3PO3为三元弱酸

B.曲线①表示IgC(H?POJ随PoH的变化

l

C.pH=4的溶液中：C(H3PO3)+2c(HPO；~)=O.Imol∙I7

53

D.反应H3PO3+HPOj=2H2PO3的平衡常数K=LOXlO

K答案HD

工解析H

K样解》任何POH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着C(OH)逐

渐增大，PoH减小，根据H3RO3+OH=H2RO;+H2。、H2RO；+OH=HRO3^+H2O,可知c(H3RO3)逐渐减小，

C(H2R0；)先增大后减小，c(HRO；)逐渐增大，故IgC(H3RO3)逐渐减小，IgC(HzRO；)先增大后减小，lgc(HRO

r)逐渐增大，故曲线①表示C(HRO;)，曲线②表示C(H2RO；),曲线③表示c(H3RO3),据此分析解题。

K详析》A.由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误;

B.由分析可知，曲线②表示c（H2RO；）随POH的变化，B错误;

C.pH=4时,pOH=10,由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO；),即c(H2ROʒ)=c(H3RO3),而

c(H3RO3)+c(H2Rθ;)+c(HRO3^)=0.1mol∙L',故2c(H3RO3)+c(HRθh=O.lmol∙L',C错误；

D.根据a点知，C(HRo：)=C(H2RO力时，PoH=7.3,c(OH)=10-7∙3mol∕L,c(H+)=10-67mol∕L,则H3RO3的

c(H+)×c(HRO?)

Ka2=---------------=C(H+)=IO-67,根据C点知，C(HzROI)=C(ERCh),pOH=12.6,C(OH)=IO126mol∕L,

C(H2RO;)

C(H+)XC(H)

+14+14

C(H)=IOmol∕L,则H3RO3WKal=------------------------=C(H)=IO,由H3RO3=H2RO]+H+减去H2RO；

C(H3RO3)

Kιθ^1∙4

+53

∙HRO,^+H,可得H3RO3+HRO；,'2H2RO：,则平衡常数K=I=一T7=IO,D正确；

Ka2IO-"

故选：D。

第∏卷

三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17.某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

（1）完成下列问题。

实

验

实验装置实验方案实验现象

序

号

1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和

食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转

入培养血中。滴入5〜6滴酚酬溶液和

实铜丝

署钉（Hmol∙L7K[Fe（CN）6]溶液

___⅜≈======1

验C----------ΞΞΞΞ∕---------

琼脂+培养皿

NaCI溶液铜丝的区域

2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培溶液变红色；

养皿中一段时间。铁钉区域出

现蓝色沉淀。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

(2)完成下列问题。

实验序号实验方案实验现象

取2mL饱和KI溶液于试管中，滴

加几滴淀粉，振荡。继续滴加5〜6I

滴入O.Imol∙L7K3[Fe(CN)J

实验二

滴I溶

QImol∙L^K3[Fe(CN)J溶液后，溶液变蓝色。

液，振荡。

根据实验二现象，推测K3[Fe(CN>]可能具有"填氧化性或还原性

(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀,设计如下实验证明其结论。

实验实验装

实验方案实验现象

序号置

1

1.取21-nL煮沸过的的0∙ImolL-K3[Fe(CN)6]溶液于试管中，向试

—溶液无明显变化

实验管中加入一小段铁片，再加入ImL煤油液封。

零〜煤油

密铁片一段时间后,铁片表

2mL2.继续向试管中加入少许NaCl固体。

面产生大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCI溶液中情况下，

(4)结合实验一〜实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为

Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

实验序号实验装置实验方案实验现象

电流计

Γ"Θ"11.按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I

电极xl1右眼

<H

实验四

2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。产生蓝色沉淀。

QaCl溶?I

甲

②思考：若电极X为Mg时•，电流表读数为L5I,推测电极X为Zn时电流表读数的范围是

K答案HG)Φ.铜丝发生电极反应：02+2H20+4e-=40H"反应生成OH,溶液显碱性，遇酚酷

2+3

变红色3Fe+2[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)J21

(2)氧化性(3)K?[Fe(CN可将Fe氧化为Fe?,

(4)Φ,少量烧杯中溶液②.0.1mol∙L7'K3[Fe(CN)J(3).(I1.51)

R解析，

K小问1详析Il

铁与铜丝连接,在氯化钠溶液中形成原电池装置,其中铜作正极,铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4eMOH,

2+

反应生成O*,使铜丝附近溶液显碱性,遇酚酰变红色;铁作负极，失电子生成Fe?*,Fe与K3[Fe(CN)J

反应生成蓝色Fe3[Fe(CN%]沉淀，故]答案》为：铜丝发生电极反应：02+2H20+4e=40H"反应

2+3

生成OH-，溶液显碱性，遇酚酷变红色；3Fe+2[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)JiI；

K小问2详析』

加入0.1mol-LTKjFe(CN)6]溶液后出现溶液变蓝，可知Kl被氧化生成碘单质，由此判断

iς[Fe(CN)6]具有氧化性，故K答案》为：氧化性；

R小问3详析》

由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与K3[Fe(CN)6]发生氧化还原反应

生成Fe",Fe?+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色Fe3[Fe(CN)6]沉淀，故K答案》为：K3[Fe(CN)J

可将Fe氧化为Fe?+;

R小问4详析』

①验证产物是否有Fe?+，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加0∙lmol∙L7K[Fe(CN)6]溶液，

l

观察是否生成蓝色FejFe(CN)6]沉淀；故K答案》为：少量烧杯中溶液；0.1mol∙L^K3[Fe(CN)J；

②该装置中铁作负极时电流强度为I,换成比铁活泼的镁时电流强度增大到L5I,由此判断随金属的活泼性

增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.51之间，故K答

案』为：(Il∙5I)θ

18.电解金属镐阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、CU元素的化合物)和黄铁矿(FeS?)为原料可制

备MgOq,其流程如图所示:

二!酸浸I----------H除F；、CUl_U净LiMnSo4溶液

►MnO

黄铁矿→)—-1----------------T------l-T-13i

⅛⅛V

滤渣I滤渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)vCu(OH),]

己知：&p(MnIŋ=5.0XKr3、∕csp(CaR)=3.5×10'",回答下列问题:

（1）铺原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的_______区，Mna。4中Mn的化合价为

（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是o

（3）“酸浸”过程中，Fe2+,Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

%

/

树

汨

灰

mg

20-80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为

（4）若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol∙L,则此时Ca2+的浓度为mollʃ'。

（5）MnO2是一种两性氧化物，用软铺矿（主要成分为MnO2,含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯

MnCo3。保持BaS投料量不变，随Mno?与BaS投料比增大，软镒矿还原率和氢氧化钢的产率的变化如

（6）碳酸镐在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸镭（摩尔质量115g∕mol）加热，固体物

质的质量随温度的变化如图3所示。

120

110-

100-

90-

80-

70

2003004005006007008009001000

温度/七

图3

527.4°C时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为

K答案》(1)①.②.d③.+2、+3

+2+3+

(2)稀硫酸(3)3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O

(4)1.4×10^8

(5)过量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)2

Δ

(6)4MnCO3+O2-2Mn2O3+4CO2

K解析》

K祥解》MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeSz有强还原性，二者在酸浸时候会发生氧化还原反应，结

合题图中后续操作后得到的是MnSo4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将

杂质离子为Fe?+氧化为Fe3+,再加入CaO调整溶液pH,使Fe?+.CM+形成Fe(OH)3、CU(OH)2沉淀，但是用

2+

CaO来调PH又会导致溶液中留下较多的Ca,净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca?+转化为难溶物CaF2

除去，过滤得到的滤液含有MnSo4,然后经一系列处理得到MmCM;据此分析解答。

R小问1详析』

3<1

Mn原子序数为25,价电子排布图为I/I,I,位于周期表中d区；Mn3O4中。为

-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，Mn3O4中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故K答案11为:

3d4s

；d；+2、+3；

↑l

K小问2详析》

由分析知，稀酸X为稀硫酸,故K答案》为：稀硫酸;

K小问3详析』

由图可知，2()~8()min内，Mn元素浸出率提高，Fe?+含量明显增加，说明此时MnO?与FeS2反应生成

+2+3+

Mn2+、Fe?+,S等，对应的离子方程式为：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O,故R答案》

+2+3+

为：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O；

K小问4详析H

由KSP(MnFɔF(Mn2+)∙C2(F)=5.0XKΓ3,M/的浓度为2mol∙J，可得：

C?(F)=*122=2.5XIO%再由KSP(Calŋ=c(Ca2+)∙c2(F)=3.5xl(Γ”,可得

c(Ca2+)=3∙5,x*0-∙ɪɜ'^ɪθ^=1.4X10-8mol∙L1,故K答案』为：1.4x10,

C(F-)2.5×10^3

K小问5详析工

H(M∩O9)

由题意可知，二氧化锌与硫化钢反应生成氢氧化钢，因反应物MnO,是一种两性氧化物，当-'"c至Z>3∙5

”(BaS)

时，二氧化镭过量，过量的二氧化镭与氢氧化钢反应消耗氢氧化钢，导致其产率降低，故K答案》为：过

量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)25

K小问6详析』

n(MnCO3)=°>∣5°=0.00ImO1,则n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.00Imol×55g∕mol=0.055g；

115g∕mol

527.4。C时，m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(O)=0∙024gɪ0.0015mol,可知：

16g∕L

n(Mn):n(O)=0.00Imol:0.0015mol=2:3,则此时产物为：Mn2O3,反应方程式为：

ΔΔ

4M∏CO,+O2-2Mn2O,+4CO2,故K答案U为：4MnCO3+O2~2Mn2O,+4CO,；

19.CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

(1)用CO2制备甲醇可实现碳循环，--种制备方法为

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2θ(g)M

,

已知:①CC)(g)+H2θ(g)aCO2(g)+H2(g)ΔWl=-40.9kJ∙moΓ

②CO(g)+2Hz(g).CH3OH(g)AH2=-90.4kJ∙moΓ'

该制备反应的O升高温度，该制备甲醇反应的CO?的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不

变”)。

3

(2)已知反应CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H20(g)的VE=k正∙P(CO)P(H2),

丫正=%正∙”(COaOH)-P(HzO),其中左正、Z逆分别为正、逆反应速率常数，P为气体分压(分压=总压/物

质的量分数)。在540K下，按初始投料比MCo2)："(H?)=3:1、n(CO2):n(H2)=l:lʌ

裕

聿

辞

避

s小

H.

-»-a-A-b-⅜-c

①a、b、C各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数KP=(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻P(CO2)=02MPa,p(H2)=0.4MPa,

MCHQH)=P(HQ)=O.IMPa,此时维______(保留两位小数)。

U逆

(3)用电解法将CO?转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生C2H4的电极反

应式为,若阴极只产生CO、HCOOH、C2H4,且生成速率相同，则相同条件下Pt电极产生的

与CU电极上产生的HC∞H的物质的量之比为。

2

≡

稀

硫酸

离

子

阳

换

膜

交

K答案H⑴①.-49.5kJ∙moΓl②.减小

(2)①.a>b>c②.0.5③,0.64

+

(3)①.2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O(2).4：1

K解析H

R小问1详析H

设③CC>2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+Hq(g)根据盖斯定律可知，③=②一①，则

∖Hɪ-90.4kJ∙moΓl-(-40.9kJ∙moΓl)=-49.5kJ∙moΓl；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向

移动，二氧化碳的转化率减小;

K小问2详析》

①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、C各曲线所表示的投料比由大

到小的顺序为a>b>c;

②根据题给数据可得三段式如下,

CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)

开始(mol)1100

转化(mol)0.20.60.20.2

平衡(mol)0.80.40.20.2

平衡时气体总物质的量=1.6mol,

θaθa

x2xx2

则此时平衡常数KP=1.61.6=0.5；

0.8C/042

——×2×(——χ2)3

1.61.6

3

③根据%=&正∙P(Co2)∙P(H2),V正=k逆∙p(CO3OH)-p(H2O)

则⅛,=⅛LP(CO2)•〃(H2)=0.5×^^

=0.64；

、国"逆P(CO3OH)-P(H2O)0.1×0.1

K小问3详析』

+

由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为：2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O；

-

根据电子转移情况：CO~2e-、HCOOH~2e^，C2H4~12e,由于阴极生成CO、HCOOH,C2H4,

且各产物生成速率相同，则每产生ImOlC2H4电路中通过电子总物质的量为16mol,故Pt电极与CU电极

上产生与C2H4的体积比为16/4=4：1。

20.水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下

（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H.5）

（1）化合物B的分子式为；E→F的反应类型为

（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：NaoH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和浸水、硝酸银、NaHCo3溶液、FeCh

溶液。

官能团名称所选试剂实验现象

———

———

O

（3）化合物M（H）是化合物A的同分异构体,其沸点M（填“高于”或“低于”）A,

noʌʃ

请解释原因

（4）化合物C有多种同分异构体,写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式:

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1。

（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司

0

匹林（如图），不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸Hc）人『^、乙二

Ho人）

CH2=CCOOH

醇以及甲基丙烯酸I为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。

CH3

产0

--CH

2-f十OOCCH3

COOCH2CH2OC―[jʌ]

R答案11⑴①.C9H8O2（2）.还原反应

（2）①.羟基②.FeJ溶液③.混合后溶液变紫色④.竣基⑤.NaHCO,溶液

⑥.有无色气泡生成

(3)①.高于②∙M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低

CH3

(4)