高考化学一轮总复习讲义-第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动

第二节化学平衡状态与化学平衡的移动

明考纲要求理羊干脉络

1.了解化学反响的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学1・'「/'一1乂口金工更,父

平衡的影响，认识其一般规律。

品概念理论,系统梳理

归纳整合I审点成面I打牢基础「心良手I

一、化学平衡

1.可逆反响

在相同条件下,既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的化学反响，称为

可逆反响。在可逆反响中使用“"。

2.化学平衡状态

(1)定义

一定条件下的可逆反响，当反响进行到一定程度时.，正反响速率和逆反响速率相等,反

响物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称为“化学平衡状态〃，简称化学平衡。

(2)建立过程

从正反应开始建立从逆反应开始建立

化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反

应速率相等，即V=vW0

止--逆---

在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成

成分的含量即反响物与生成物的物质的量、物

质的量浓度、质量分数、体积分数等保持一定

而不变不随时间的改变而改变

/T\任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件

\Z/一的与浓度、压强、'温度等有关。条件改变，化学

平衡可能发生改变平衡发生移动

二、化学平衡的移动

1.概念

可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件到口浓度、温度、压强等)发生了变化,平衡

混合物中各组分的浓度也会随之政变，从而在一段时间后到达新的平衡状态。这种由旧平衡

向新平衡的变化过程,叫做化学平衡的移动。

2.过程

康化学平衡状条可平衡被破坏一段_建立新化学平衡

改出

态5：=办九,Wv时间后状态J#%

化学平衡移动"

3.化学平衡移动方向与化学反响速率的关系

(l)v>v：平衡向正反响方向移动。

正逆——————

(2)v=v：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。

止逆—

(3)v<v：平衡向逆反响方向移动。

止逆"--™’

4.影响化学平衡的因素

(1)假设其他条件不变，改变以下条件对平衡的影响如下:

改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向

增大反响物浓度或减小生成物浓度向正反响方向移动

浓度

减小反响物浓度或增大生成物浓度向逆反响方向移动

压强(对反响前后气增大压强向体积减小的方向移动

有气体体体积改变减小压强向体积增大的方向移动

参加的反响前后气

改变压强平衡丕移动

反响)体体积不变

升高温度向吸热反响方向移动

温度

降低温度向放热反响方向移动

2

同等程度改变、平衡不移动

催化剂V正,V逆.,--

(2)勒夏特列原理：

如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的

方向移动。

，1•甲：2HJ。,1①占磕燃2H0.

乙:明C1徐NH+HCK

浓HSO

丙：CHCOOH+CHCHOHX'CHCOOCHCH+H0、

332△3232

丁：CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH

四个反响中哪些属于可逆反响，哪些不是？请总结可逆反响的特点。

答案：丙、丁属于可逆反响，甲、乙不属于可逆反响，因为反响条件不同。可逆反响的

特点有：

(1)正反响和逆反响发生的条件相同。

(2)在可逆反响体系中，反响不能进行彻底，与化学反响有关的各种物质同时存在，即

反响物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反响物。

(3)能量转化可逆。假设正反响是吸(或放)热反响，那么逆反响是放(或吸)热反响。

(4)对于可逆反响，可以通过改变反响条件，使之向着人们需要的反响方向最大限度的

进行。

2.在密闭容器中进行反响：Xjg)+Y：：(g)2Z(g),Y/Z的起始浓度分别为0.1

mol•LT、0.3mol,L-i,0.2mol,L-i,在一定条件下，当反响到达平衡时，请用极端假

设法确定各物质的浓度范围

答案：假设反响正向或逆向进行彻底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它

们的浓度范围。

假设反响正向进行彻底:X(g)+Y2(g)2Z(g)

起始浓度(mol•L-)0.10.30.2

改变浓度(mol-L1)0.10.10.2

终态浓度(mol•L-D00.20.4

假设反响逆向进行彻底:x(g)+Y2(g)2Z(g)

起始浓度(mol•L-i)0.10.30.2

改变浓度(mol•L1)0.10.10.2

终态浓度(mol•J)0.20.40

平衡体系中各物质的浓度范围为X/。〜0.2mol•j10.2-0.4mol-L-,Z：°〜

3

0.4mol•L-i

3.以下说法可以证明Hj或+Ijg)2Hl(g)已达平衡状态的是一(填序号)。

①单位时间内生成nmolH,的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个

H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I)④反响速率v(H)=v(I)=1v(HI)

⑤c(HD：c(H)：c(I)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温

度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变

化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度

不再变化

解析：①应该生成nmolH,的同时，生成2nmolHI；③⑤仅是一种特例，不能证明到

达平衡;④同一个反响方向速率比等于物质的量之比，该比例不能说明到达平衡状态;⑦⑧⑩

由于该反响前后气体体积不变，因此容器内压强、平均相对分子质量、密度不会发生变化，

与平衡状态无关。

答案：②⑥©

4.对于密闭容器中的可逆反响：mX(g)+nY(s)pZ(g)AHV0,达化学平衡后，改

变条件，答复以下问题(填“一定”、”不一定〃或“一定不”)。

(1)增大压强，化学平衡发生移动

(2)通入氮气，化学平衡发生移动

(3)增加Y的物质的量，化学平衡发生移动

(4)其他条件不变，升高温度，化学平衡发生移动

答案：(D不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定

5.判断正误(正确的打,错误的打"X")。

(1)温度改变，化学平衡一定发生移动。()

(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。()

(3)不管恒温恒容，还是恒温恒压容器，参加稀有气体，平衡皆发生移动。()

(4)起始参加原料的物质的量相等，那么各种原料的转化率一定相等。()

(5)通过改变一个条件使某反响向正反响方向移动，转化率一定增大。()

提示：(DV

(2)X平衡正向移动，条件v(正)>v(逆)。v(正)增大，不一定存在vQE)>v逆。

(3)X恒温恒容，参加稀有气体平衡不移动。

(4)X由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。

(5)X假设增加某一反响物的物质的量使平衡右移，那么其转化率会减小。

6.以下表达中一定能判断某化学平衡发生移动的是()

A.混合物中各组分的浓度改变

4

B.正、逆反响速率改变

C.混合物中各组分的含量改变

D.混合体系的压强发生改变

解析：选C如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，那么平衡不发生移

动；使用适宜的催化剂，正、逆反响速率都改变，但平衡不移动；如果反响前后气体总物质

的量不变，那么压强对平衡无影响。

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考点I化学平衡状态的判断

1号意般窗口

1.(2021•海南高考)A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反响是否到达平衡的依据为

()

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

解析：选C该反响前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成C和D的

物质的量一定相等，不能作为判断依据。

2.(2021•山东高考节选)对于反响NO(g)2N0(g)△H>0,将1molN0充入一

24224

恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反响到达平衡状态的是。

解析：N0充入恒压容器中分解生成N0,是体积变大的化学反响。因此密度逐渐减小，

242

当到达平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化，a正确；对于某一具体的反响，AH

是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反响到达平衡状态，b错；N0的正反响速率

24

逐渐减小，最后保持不变，C错；转化率不变，说明反响物不再减少，即反响到达平衡，d

正确。

答案：ad

5

3.对于可逆反响2S0jg)+Ojg).六」2S03(g)：

(1)以下描述中能说明上述反响已达平衡的是一

a.v(0)=2v(S0)

213®

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO和0.10mol0,半分钟后

22

到达平衡，测得容器中含SO0.18mo1,那么v(0)=mol•L-i,min-i；假设继续

32

通入0.20molSO,和0.10mol0,那么平衡移动(填“向正反响方向”、"向逆

反响方向"或"不")，再次到达平衡后，mol<n(S03)<mol。

解析：(D根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、

分子总数不随时间变化时，说明反响到达平衡状态；(2)当到达平衡时，容器中S0的物质

3

的量为0.18mol,据反响速率公式可得v(S0)=0.072mol•L-i•min-i,由化学反响方程

3

式中的计量数关系可知:v(0)=0.036mol•L-i•min-i；再继续通入0.20molSO和0.10

22

mol0时，平衡向正反响方向移动，再次到达平衡时，S0的物质的量介于0.36mol和0.40

23

mol之间。

答案：(l)bd(2)0.036向正反响方向0.360.40

『危渡寓尊』

判断化学平衡状态的“两审”和"两标志”

1.“两审”

(1)一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压：

(2)二审反响特点：①全部是气体参与的等体积反响还是非等体积反响；②有固体参与

的等体积反响还是非等体积反响。

2.“两标志”

(1)本质标志：

v=v,W0。对于某一可逆反响来说，正反响消耗掉某反响物的速率等于逆反响生成该

反响物的速率。

(2)等价标志：

①全部是气体参加的气体体积可变的反响，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间

而变化。例如，N(g)+3H(g)2NH：,(g)。

②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数、质量分数等保持不变。

③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

6

④对于有有色物质参加或生成的可逆反响，体系的颜色不再随时间而变化。例如，

2N0(g)NO(g)o

224

⑤体系中某反响物的转化率或某生成物的产率到达最大值且不再随时间而变化。

［特别提醒］

以下几种情况不能作为可逆反响到达化学平衡状态的标志：

(1)恒温、恒容条件下气体体积不变的反响，混合气体的压强或气体的总物质的量不随

时间而变化。如2111(g)I2(g)+H,)(g)o

(2)全部是气体参加的体积不变的反响，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如

2HI(g)I2(g)+H2(g),

(3)全部是气体参加的反响，恒容条件下体系的密度保持不变。

7

考点2化学平衡移动的影响因素

一、改变条件与化学平衡移动方向的相互判断

4.(2021•大纲版全国卷)反响X(g)+Y(g)2Z(g)；AH<0,到达平衡时，以下说

法正确的选项是()

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.参加催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

解析：选D因为此反响前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移

动，所以A项错误；参加催化剂可同时同倍数改变正、逆反响速率，故平衡不会发生移动，

所以B项错误；增大c(X),平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反响

是放热反响，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。

5.(2021•大纲版全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得，其中

的一步反响为：

C0(g)+H,0(g)催化剂CC)2(g)+H,(g)AH<0

反响到达平衡后，为提高CO的转化率，以下措施中正确的选项是()

A.增加压强B.降低温度

C.增大C0的浓度D.更换催化剂

解析：选B选项A,该反响为反响前后气体分子数相等的反响，压强对C0的转化率无

影响；选项B,该反响为放热反响，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率;

增大C0的浓度会降低C0的转化率；选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。

二、改变条件对化学平衡移动结果的判断

6.(2021•安徽高考)一定条件下,通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料蝇O：MgSO(s)

4

+C0(g)MgO(s)+CO/g)+SO..(g)AH>0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，

假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()

8

选项Xy

A温度容器内混合气体的密度

Bco的物质的量co与co的物质的量之比

2

Cso,的浓度平衡常数K

MgSO,的质量(忽

4

DC0的转化率

略体积)

解析：选A温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物

质的量，平衡正向移动，但CO与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO的浓度，平

22

衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO

4

的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。

7.将NO,装入带有活塞的密闭容器中，当反响2N0,(g)N,0(g)到达平衡后，改变以

2224

下一个条件，以下表达正确的选项是()

A.升高温度，气体颜色加深，那么此反响为吸热反响

B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反响方向移动，混合气体的颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，假设体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时•，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反响方向移动，混合气体的颜色

变浅

解析：选C升高温度，气体颜色加深，那么平衡向逆反响方向移动，故正反响为放热

反响，A错误；首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反响方向移动，

使混合气体的颜色在加深后的根底上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，

首先假设平衡不移动，假设体积减小一半，那么压强变为原来的两倍，但平衡向正反响方向

移动，使压强在原平衡两倍的根底上减小，正确；体积不变，反响物及生成物浓度不变，正、

逆反响速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D错误。

|［方程潮单』

1.解答化学平衡移动题目的一般思路

改变条件

9

正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动

使用催化剂

程度相同平衡不

V气体体积无变化*

<V=v移动

<正逆.的反响改变压强.

正、逆速率改变

‘浓度

程度不同

*;平衡移动

lvWv压强

Iffi.温度

2.浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况

(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。

(2)当反响混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。

(3)对于反响前后气体体积无变化的反响，如H2(g)+I2(g)2Hl(g)等，压强的变化

对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变

深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反响混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减

小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判

断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时,应灵活分析浓度和压强对平衡的影响。

假设以a表示物质的转化率，*表示气体的体积分数。

①对于A(g)+B(g)C(g)类反响，到达平衡后，保持温度、容积不变，又参加一定

量的A,那么平衡向正反响方向移动，a(B)增大而a(A)减小，6(B)减小而4>(A)增大。

②对于aA(g)bB(g)类反响，到达平衡后，保持温度、容积不变，又参加一定量的A,

平衡移动的方向和A的转化率的变化如下表。

特点例如改变分析移动方向移动结果

a(PCI.)

PCl5(g)C(PCIJ增大，V>v

5正减小，

a△n>0PCl(g)“，但压强增大不利

：!又充入PCI5

逆6(PC1.)

+ci2(g)于PC1的分解

5增大

正反响

2HI(g)c(HI)增大,v>v,a(HI)、

正逆方向

△n=0H(g)+又充入HI压强增大，对V,、6(HI)不

b止

I2(g)V”的影响相同变

逆

2N02(g)C(N0)增大，v>va(NO)增

2正2

c△n<0又充入NO

2.,同时压强的增大大，

逆

10

更有利于NQ的转6(N0)减

化小

(6)稀有气体对化学平衡的影响。

①恒温、恒容条件：

原平衡体系无△皿工体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡不移

动。

②恒温、恒压条件：

原平衡体系先入检血气隆容器容积增大，体系中各组分的浓

度同倍数减小体积不变的反响说”珪小体积可变的反响平衡向气体体积增大的

等效于减压方向移动

热点题型物质制备提纯中的化学平衡

战途的

化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制适宜的反响条件使平衡向着理想

的方向移动，近几年来涉及面非常广，有金属单质的制备(2021年上海卷31题制备锲)、化

合物的制备(2021年山东卷TaS2制备)、新技术的应用(2021年浙江卷捕碳技术)、有机合成

(2021年新课标全国卷二甲醛的合成)等。

1.化工生产适宜条件选择的一般原那么

(1)从化学反响速率分析，既不能过快，又不能太慢。

(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二

者影响的矛盾性。

(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低

生产本钱。

(4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。

(5)注意催化剂的活性对温度的限制。

2.平衡类问题需综合考虑的几个方面

(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。

(2)原料的循环利用。

(3)产物的污染处理。

(4)产物的酸碱性对反响的影响。

(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。

(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。

£施局融

1.(2021•山东高考)化学反响原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法"制备TaS晶体，发生如下反响：

2

TaS(s)+2I(g)Tai(g)+S(g)AH>0(1)

2242

反响(I)的平衡常数表达式K=,假设K=l,向某恒容容器中参加1molHg)

和足量TaS?(s),^(g)的平衡转化率为。

(2)如下图，反响(I)在石英真空管中进行，先在温度为T的一端放入未提纯的TaS,

粉末和少量I2(g),一段时间后，在温度为［的一端得到了纯洁TaS?晶体，那么温度

工1；(填“>"或“=")。上述反响体系中循环使用的物质是O

(3)利用〈的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成1方0,,然后用

一定浓度的I溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反响的离子方程式为

2

⑷25c时，HSOHSO-+H+的电离常数K=lX10-2mol•L->,那么该温度下NaHSO

233a3

水解反响的平衡常数『--------，nol-L->假设向NaHSO,溶液中参加少量的那么溶液

cHSOi

中•将________(填"增大”"减小"或"不变”)。

cI1S0；

解析：(D在有气体参与的反响中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。

设容器的容积是VL,

TaS2(s)+2I2(g)Tal,(g)+Sjg)

起始浓度/mol•L-i1/V00

转化浓度/mol•L-2xxx

平衡浓度/mol•L-i(l/V-2x)xx

那么I,(g)的平衡转化率是学

Tal•cS1

---4-

那么K=-----------a-=1,X=3VJ

C2I

V

66.7%o(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度工端得到纯洁的TaS?晶体，即温度1端与

端相比，1端平衡向左移动，那么T,<T/生成物4(g)遇冷可在管壁上凝结成纯洁的((S)，

从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I溶液时溶液由无色变为蓝

2

12

色，且半分钟内不褪色，那么说明达滴定终点。由I〜2e-〜21-,HSO〜2e-〜SS-,根据

2234

得失电子数相等那么有I,〜HSO,再结合原子守恒和电荷守恒配平。(4)HS0的电离常数表

22323

达式为K心二c卜,S0的水解反响的平衡常数K丹二cOH-

aCnoUNaH3bcnoU-

233

=c20增=k=¥=挑十―。参加L后HS。「被氧化为耳SO,,c(H+)增

3a

,小”、2।v七*,cHSO•cOH-cHSO.K_,._..

大，c(0H-)减小，\不变，由｛IZ='HSO-ZFt~HSO-=c~OH->明以该比

33

值增大。

cTaT•cS

答案：(1)-——,，T.66.7%(2)<I(3)淀粉溶液I+HS0+H0==4H

C2122232

2

++2I-+S0a-(4)1X10-12增大

4

2.(2021•上海高考)镇具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的

重要原料。毅基法提纯粗银涉及的两步反响依次为：

sn℃

①Ni(s)+4C0(g)Ni(CO)(g)AH<0

4

930℃

②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4C0(g)

完成以下填空：

(D在温度不变的情况下，要提高反响①中Ni(C0)的产率，可采取的措施有________、

4

(2)在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(C0),粗银(纯度98.5%,所含杂质不与C0

4

反响)剩余质量和反响时间的关系如下图。Ni(CO)4在0〜10min的平均反响速率为。

(3)假设反响②到达平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新到达平衡时一

a.平衡常数K增大b.C0的浓度减小c.Ni的质量减小d.v」Ni(C0)］增大

逆1

(4)简述域基法提纯粗镖的操作过程。

解析：(1)根据平衡移动原理，在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提

高产率。

(2)反响的Ni为1mol,生成1molNi(CO),，据此计算反响速率。

(3)反响②为气体体积增大的吸热反响，那么降温平衡逆向移动，平衡常数、CO的浓度、

13

Ni的质量，v」Ni（CO）］减小，根据反响①②的特点可提纯粗锲。

逆4

答案：（I）增大co浓度加压

（2）0.05mol,L-i,min-i（3）b、c

（4）把粗银和CO放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然后在低温下反响，一段时间后

在容器的一端加热。

储）教材实验,全面发掘同一实验|不同设计|ffl透寿源不惧怕|

探究温度对化学平衡的影响

多悟一些

实舱设计

!（2021•北京高考）以下

I

实验事实不能用平衡移

苏教版实验

动原理解释（判断正

art对z%和Njh㈱化平斯的防

表2-12温度变化对Co（H0）2+（粉

26误）（X）

红色）+4Cl-CoCh-（蓝色）+

4

一

6H0平衡影响的实验记录

溶液鲁科版用

三支平衡移动

高考题以装置।

的颜气体代替

试管的方向考原理，以现象!

色I溶液，用封

考本质，既是对I解析：NOp球中存在

室温!闭的烧瓶

平衡：2N0N0,体

教材实验的再;224

热水1代替试管，

现，又是对原理；系的温度变化会使平衡

冰水|操作简便，

的深刻考查。发生移动，此装置能用

；现象明显

平衡移动原理解释。

多思一整

考查角度

1.碘与淀粉反响可形成蓝色溶液，请设计实验探究温度对该反响的影响。

提示：

14

取3-5mL碘与淀粉形成的蓝色溶液参加试管中，再将试管放入盛有水的烧杯中进行水

浴加热，并在试管旁放一温度计，使温度计球形局部与试管溶液的中部保持在同一高度。

实验现象：蓝色溶液加热至35℃时，颜色开始变浅；加热至40°C〜45℃时，溶液呈

浅蓝色；加热至53°C时，蓝色完全消失。取出试管，放在盛有冷水的烧杯中冷却，蓝色很

快恢复。

2.有人将该实验改良为以下图所示装置，把N0和NO的混合气体盛在两个联通的烧瓶

221

里，调节两边的注射器活塞高度，使它们相等，用夹子夹住橡皮管。把一个烧瓶放在热水里,

把另一个放在冰水(或冷水)里。请分析其优点有哪些。

提示：研究外界条件对化学平衡的影响，须保证单一变量，即在其他条件不变的情况下

研究单一变量对化学平衡的影响，而教材中的实验温度变化后平衡移动，容器内的压强会发

生变化，因此，改良后的装置能保证在实验过程中两容器由气体压强相等并始终保持不变，

并且可根据注射器活塞的移动情况清楚地判断平衡移动的方向。

3.高中化学常见比照性实验还有哪些？

提示：(DNaCO、NaHCO热稳定性的比拟。

233

(2)常见物质氧化性、复原性强弱的比拟，如卤族元素单质氧化性Cl>Br>I。

222

⑶物质酸碱性的比拟，如CHCOOH酸性强于HCO,HCO酸性强于硅酸。

32323

(4)物质溶解性的比拟，如K：AgS<AgKAgClo

sp2

(5)强弱电解质的比拟等。

纵高考翻体,巧妙利用课堂小结］主干知识一地率和］

巧借考题

以“大气污染气体C0的处理”为载体串联化学平衡的相关知识

高考载体(2021•山东高考T21t改编)

研究NO-SO。、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

15

⑴：①NO,(g)+SO,(g)SO3(g)+NO(g)A11=-41.8kJ-mol

(2)CO可用于合成甲醇，反响方程式②为CO(g)+2Hjg)CHOH(g)o

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如以下图所示。

［知识串联设计］

(D一定条件下，将NO?与SO?以体积比1：2置于密闭容器中发生①的反响。

①当体系的压强不变时，反响是否处于平衡状态？(考查化学平衡状态的判断U

②当容器中混合气体的颜色不变时，反响是否处于平衡状态？

③当反响处于平衡状态时，NO,与SO,的体积比是1：6o那么该反响的平衡常数K的表

达式是什么？并计算K值的大小

④升高温度，反响①的正、逆化学反响速率如何变化？v\<(填“大于”"等

于"或"小于")。反响的平衡常数K如何变化？K考查化学平衡常数及计算工

(2)对于反响②，增大压强，化学平衡移动的方向是什么？

R考查外界条件对化学平衡的影响力

(3)依据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图

判断反响②是放热反响，还是吸热反响？R考查外界条件对化学平衡的影响力

(4)反响②的实际生产条件应控制在250°C,1.3X101kPa左右，选择此压强的理由是

什么？

K考查化学平衡的影响因素在生产中的应用》

c*•cNt")Q

答案：(1)①不一定处于平衡状态②反响处于平衡状态③K=;：—&R“一.7-QR一；-

22

④V,、V«均增大;<,减小

正逆

(2)向正反响方向移动

(3)放热反响

(4)在1.3X10,kPa下，C0的转化率已较高，再增大压强，C0的转化率提高不大，而

生产本钱增加，得不偿失。

心|课时检测,知能提升应用落实I查漏补缺I步步夯实节节攀升I

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1.据报道，在300°C、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2C02（g）+6H2（g）CHCHOH（g）+3H,0（g）

以下表达错误的选项是（）

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响

C.充入大量CO气体可提高H的转化率

22

0.从平衡混合气体中别离出cn和no可提高co和的利用率

CH32OH22H2

解析：选BA项，适宜的催化剂能提高化学反响速率；B项，判断吸热反响和放热反

响是