2023-2024学年江西省南昌市进贤二中高一化学第二学期期末考试试题含解析

2023-2024学年江西省南昌市进贤二中高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽 B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应 D．铝不与酸反应2、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大3、如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高4、下列说法正确的是A．I2升华需要破坏共价键B．稳定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的电子式：D．离子化合物中一定只含有离子键5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧6、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素8、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo19、下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应10、物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O11、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是()A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入NaCl溶液12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应13、新制氯水在光照下逸出的气体是A．氯气 B．氧气 C．氯化氢 D．水蒸气14、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布相同15、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量 B．乙烷产量 C．乙醇产量 D．乙酸产量16、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。19、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。20、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________21、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。2、A【解析】

如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。【详解】A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；C.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；答案选A。3、D【解析】

根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；【详解】A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；D.N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；答案为D；【点睛】N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。4、C【解析】

A.碘单质为分子晶体，升华需要破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B错误；C.N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，C正确；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；故选C。5、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。6、D【解析】

A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。答案选D。7、A【解析】A.汽油的主要成分是烃，故A正确；B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C.蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D.纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。8、A【解析】分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．详解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；B、生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故C错误。D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。点睛：本题考查燃烧热的理解，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：D、HCl不是氧化物，B、氢稳定的氧化物是液态水。9、A【解析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A．石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B错误；C．石油裂解是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C错误；D．皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。10、B【解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，据此解答。详解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，则A．形成化学键放热，A错误；B．断键吸热，B正确；C．氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误；答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。11、D【解析】

A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。12、D【解析】

A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。13、B【解析】

氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B项正确；答案选B。14、D【解析】

A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误；C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误；C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。15、A【解析】

能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。16、B【解析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或者取代反应）【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl离子键、共价键第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(2)由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+[:H]-，故答案为：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、剧烈燃烧，产生白烟高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解析】

（1）金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟；该反应放出大量热，因此该反应中反应物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4层变成紫红色，说明有碘单质生成，该反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照条件下，CH4与Cl2发生反应，生成CH3Cl和HCl，该反应的化学方程式为：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反应为多步同时进行的反应，生成物中CH3Cl为气体，CH3Cl2、CHCl3、CCl4为液体，不溶于水，同时生成无机物HCl能溶于水，故反应后试管内有部分水进入但不会充满试管，同