江西省抚州市临川区二中2024届高一化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

江西省抚州市临川区二中2024届高一化学第二学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱2、下列反应属于吸热反应的是A．木炭在氧气中的燃烧反应 B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于A．单质B．氧化物C．氢化物D．有机化合物4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O5、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6、某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A．a为，b为的空气B．在熔融电解质中，向b极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为7、下列物质性质的递变关系正确的是（）A．酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+8、人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是A．镆原子核外的电子数为115 B．镆原子的质量数为115C．镆原子的中子数肯定为115 D．镆铘剑中肯定含有镆元素9、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸馏、分液10、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A．①②B．②④C．③④D．①③11、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是编号①②③④A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④12、下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质13、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔14、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−15、在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D16、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。18、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。19、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳21、现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答。【详解】A．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故A正确；B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；答案选A。2、D【解析】

A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。3、D【解析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。4、D【解析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B.小苏打与稀盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。5、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。6、A【解析】

该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D.通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。7、C【解析】A项，因非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A错误；B项，因金属性K＞Ca＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；C项，元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，故稳定性HCl>H2S>PH3，C正确；D项，还原性：Na>Mg>Al，所以对应的离子的氧化性应该是Na+<Mg2+<Al3+，D错误。8、A【解析】

根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，核外电子数为115，故说法正确；B、质量数=质子数+中子数，质子数为115，没有告诉中子数，故不能求得质量数，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误。故选A。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。9、B【解析】

乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。10、D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。11、B【解析】

①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；答案选B。12、D【解析】

A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B.和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。13、B【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。详解：A.乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选B。14、D【解析】

A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；D.电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；答案选D。15、C【解析】

反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。16、D【解析】

A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A为气体，A～F都含有相同的元素，则A为N2，结合图中转化可知，B可发生连续氧化反应，且B为氢化物，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3，则（1）由上述分析可知，物质C、F化学式分别为NO、NH4NO3；（2）化学方程式①为4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨气发生反应后放出452.9kJ的热量，因此4mol氨气完全反应放出的热量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合价变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）铜与E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最终得到气体的体积为（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。点睛：本题考查无机物的推断，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见连续氧化反应的物质判断；（5）中计算注意守恒法的灵活应用。18、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、作催化剂和吸水剂使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；(2))乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热，使乙醇气化冷却，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此