2023-2024学年湖南省长沙市开福区第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

2023-2024学年湖南省长沙市开福区第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移2mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-2、下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等D．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程3、反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温、常压下，18gH2O含有的原子数为3NAB．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAC．1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为NAD．标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA5、下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6、下列说法正确的是A．甲基环已烷一氯代物有4

种B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构7、一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2⑤混合气体的平均相对分子质量不变A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤8、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－9、下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力10、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A． B． C． D．11、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量[12、下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率13、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A．适当升温能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响C．达到平衡时，正反应速率为0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH414、下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合15、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响16、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。18、已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡19、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。20、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。【详解】A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH-，电极A的反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；C．燃料电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．电极B为正极，正极上氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；答案选D。【点睛】明确原电池的原理是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式时要注意结合电解质的影响书写。2、A【解析】

A.任何化学反应都伴随着能量的变化，表现形式可以有热能、光能、机械能、电能等，故A错误；B.化学反应的过程实际上是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，即是一个旧键断裂，新键形成的过程，故B正确；C.任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C正确；D.电解池是将电能转化为化学能的过程，故D正确；综上所述，答案为A。3、D【解析】分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，①vA1=0.451mol•L-1•s-1=0.45mol•L-1•s-1；②vB3=0.62mol•L-1•s-1=0.2mol•L-1•s-1；③vC2=0.42mol•L-1•s-1=0.2mol•L-1•s-1；④vD2=0.452mol•L-1•s-1=0.225mol•L-1点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。4、A【解析】

A.常温、常压下，18gH2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。答案选A。5、A【解析】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选A。6、D【解析】

A.甲基环已烷一氯代物有5

种，故A错误；B.乙二醇与丙三醇官能团个数不同，不是同系物，故B错误；C.蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质，故C错误；D.苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构，故D正确。7、C【解析】化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变。①反应体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，①错误；②SO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，②正确；③对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，③正确；④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2，不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，⑤正确；答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。8、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。9、A【解析】

A.原子晶体熔融时需要破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故A正确；B.冰融化时，发生变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故B错误；

C.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，但氯化氢常温下为气态，属于分子晶体，故C错误；D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏的是分子间作用力，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故D错误。故选A。10、B【解析】

配制250mL0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。11、D【解析】试题分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。考点：本题考查放热反应的分析。12、B【解析】

A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；答案：B。13、A【解析】

A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。14、A【解析】

石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化；煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程。答案选A。15、C【解析】

A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。答案选C。16、D【解析】试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。18、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。19、略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色原子半径增大【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。(1)黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；(2)淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；(3)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；(5)同一主族元素中，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。20、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的