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文档简介

广西桂林市阳朔中学2024年高一下化学期末联考试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列元素中,属于第二周期且原子半径较大的是()A.NB.FC.NaD.Al2、下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置,其电极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.H2在负极发生氧化反应D.P-型半导体连接电池的负极3、对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)=0.2mol/(L•s)C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s)4、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,用作燃料电池的电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时,下列叙述正确的是()A.氧气发生氧化反应B.每转移2mol电子,电池内增加2molH20C.该电池的能量转化率可达100%D.负极附近溶液的pH降坻5、已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物6、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2

L

H2O中含有H

-O键数目为NAB.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9

NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+的离子数目为0.1NA7、硼(B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是()A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O58、常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1=-24.2kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A.+33.1kJ·mol-1 B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1 D.-33.1kJ·mol-19、有关化学用语正确的是()A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O310、下列物质中,使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是()A.丙烯B.苯C.乙烷D.硝酸11、常温下,取铝热反应后所得固体(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质)用过量稀硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D.加入过量NaNO3溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42-12、下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl213、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是()A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华14、下列物质的性质比较,正确的是A.氢化物稳定性:H2O>H2S>H2SeB.原子半径:O>S>SeC.非金属性:Si>P>SD.最高正价:N<O<F15、如图为某石英晶体的平面结构示意图,它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。在石英晶体中,氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是()A.18 B.212 C.1/28 D.1/21216、下列有关说法不正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快二、非选择题(本题包括5小题)17、A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)请回答下列问题:(1)工业上,由石油获得白蜡油的方法是___。(2)丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(﹣CH3),则这种同分异构体的结构简式是___。(3)反应B→C反应发生需要的条件为___,D物质中官能团的名称是___。(4)写出B+D→E的化学方程式___;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___(写出其中一条即可)。18、已知:A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。(1)由石油生产A的裂解反应属于_______________(填“化学”或“物理”)变化。(2)A的结构简式为___________,A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料,该塑料的结构简式为___________。(3)①的反应类型为__________;D中官能团的名称是__________。(4)在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D,为提纯乙酸乙酯,加入的试剂是_________,分离操作方法是__________。(5)反应②的化学方程式为__________________________________;反应④的化学方程式为_____________________________________。19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是______。(2)装置E中的现象是______。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如图所示:①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:_______。20、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。21、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填元素符号,下同)。(2)从①到③的元素中,非金属性最强的是________(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合物的电子式是_________。(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______;写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。(5)用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________。(6)写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。(7)写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】N原子序数为7,F原子序数为9,属于第二周期,同周期元素从左到右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,故N的原子半径较大;Na原子序数为11,Al原子序数为13,属于第三周期。综上,选A。2、C【解析】A、由电子流向可知a为负极,b为正极,氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动,A错误;B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能,B错误;C、a为负极,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,H2在负极发生氧化反应,C正确;D、P一型半导体连接的是电池正极,D错误,答案选C。点睛:本题考查原电池知识,注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键,注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。3、A【解析】

全部转化为用B表示的化学反应速率,然后比数值,注意单位要统一。【详解】化学反应速率之比等于化学计量系数之比,因此可得:。A、v(A)=0.2mol/(L•s),D、v(C)=0.2mol/(L•s),因此,反应速率最大的为A。4、D【解析】A.氧气得电子,被还原生成OH-,A错误;B.由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,则每转移2mol电子,电池内增加3/4molH2O,B错误;C.原电池的能量转化率达不到100%,C错误;D.负极发生CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,c(OH-)减小,则pH减小,D正确,答案选D。点睛:本题考查了甲烷燃料电池,根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可,注意燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极,难点是电极反应式的书写,注意结合溶液的酸碱性。5、B【解析】

A项、自行车烃属于烃,烃均难溶于水,故A错误;B项、自行车烃是由碳氢元素组成,完全燃烧的生成物是CO2和水,故B正确;C项、自行车烃属于烃,烃的密度均小于水的密度,故C错误;D项、自行车烃与己烷的结构不相似,不是同类物质,不互为同系物,故D错误;故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团,相似的结构,相同的通式,必需是同类物质是解答关键。6、B【解析】分析:A、标况下,水为液体;B、1mol甲基中含有9mol电子;C.二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目。详解:A、标况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项A错误;B、15g甲基的物质的量为1mol,1mol甲基中含有9mol电子,所含有的电子数是9NA,选项B正确;C.SO2与O2的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA,选项C错误;D、0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L,离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项D错误;答案选B。7、C【解析】硼(B)的原子序数是5,最外层有3个电子,最高正价为+3价。A.HBO2中B的化合价为+3价,可能;B.H3BO3中B的化合价为+3价,可能;C.H2BO3中B的化合价为+4价,不可能;D.H4B2O5中B的化合价为+3价,可能;故选C。8、B【解析】常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱,2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l)ΔH1=-12.1kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1-②得MOH(aq)H+(aq)+OH-(aq)ΔH=+45.2kJ·mol-1,故B正确。9、D【解析】

实验式中原子个数为最简比;C2H6O是分子式;四氯化碳的电子式是;臭氧分子由3个氧原子构成;【详解】实验式中原子个数为最简比,乙烯的实验式CH2,故A错误;C2H6O是乙醇的分子式,乙醇的结构简式是C2H5OH,故B错误;四氯化碳的电子式是,故C错误;臭氧分子由3个氧原子构成,所以臭氧的分子式是O3,故D正确。10、A【解析】

A、丙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,使溴水褪色;能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;B、苯中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键,可以与酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水发生加成反应,但可以萃取溴水中的溴单质,所以苯不能使溴水褪色,故B错误;C、乙烷中含有碳碳单键,饱和烃,稳定性强,不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D、硝酸不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选A。11、A【解析】加入过量硫酸溶解后过滤,滤液中含有的离子为:Fe2+、Al3+、SO42-、H+,可能还含有铁离子,A.加入过量NaOH溶液,亚铁离子或铁离子转化为沉淀,Al3+转化为AlO2-,A正确;B.加入氨水,可生成氢氧化铝沉淀,溶液不存在Al3+,B错误;C.铁离子能氧化铁单质,溶液中不会存在铁离子、氢离子,C错误;D.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,Fe2+不能够大量共存,D错误,答案选A。点睛:本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断。12、D【解析】A.海水中含有大量盐类,从海水中获取淡水不需要发生化学变化,所以电解海水不能获取淡水,淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等,常用的为蒸馏法和淡化膜法,故A错误;B.海水中含有钾离子,要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取,该过程有新物质生成,所以发生化学变化,故B错误;C.海水蒸发制海盐时,只是氯化钠状态发生变化,没有新物质生成,所以海水制取食盐的过程是物理变化过程,故C错误;D.通过物理方法暴晒海水得到NaCl,Na是活泼金属,工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2,故D正确;故选D。13、D【解析】分析:存在化学能与热能的相互转化,是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化,能量以热能体现。详解:A、木柴燃烧有化学反应发生,有化学能和热能变化,A不符合;B、白磷自燃有化学反应发生,有化学能和热能变化,B不符合;C、燃放爆竹过程中有化学反应发生,有化学能和热能变化,C不符合;D、干冰气化只有热量变化,无化学能的变化,D符合;答案选D。14、A【解析】分析:A.非金属性越强,氢化物越稳定;B.根据同主族原子半径递变规律解答;C.根据同周期非金属性递变规律解答;D.主族元素的最高价等于族序数。详解:A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则氢化物稳定性:H2O>H2S>H2Se,A正确;B.同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:O<S<Se,B错误;C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性:Si<P<S,C错误;D.主族元素的最高价等于族序数,但由于F是最活泼的金属,没有正价,氧元素也没有最高价,则最高正价:N>O>F,D错误。答案选A。15、B【解析】

由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样),每个Si周围结合4个O,而每个O周围结合2个Si,所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1,由于石英晶体是立体网状结构,可以看成晶体硅中的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示),因此在石英晶体中,由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O),故B正确。故选B。16、A【解析】

A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和导电的非金属,如石墨,A错误;B.铁比铜活泼,铁为负极,铜为正极,氢离子在正极放电,铜片表面出现气泡,B正确;C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在铜片表面不会出现一层铁,C正确;D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,反应速率加快,即气泡放出速率加快,D正确;答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答,题目难度不大。二、非选择题(本题包括5小题)17、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C,则C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化为D,则D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。(1)工业上,由石油分馏获得石蜡油,故答案为:分馏;(2)丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:;(3)反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热;D为CH3COOH,物质中官能团的名称是羧基;(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,该反应的速率比较缓慢,通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【点睛】本题考查有机推断及合成,据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到,所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下,乙醇脱掉羟基中的氢,而乙酸脱掉羧基中的羟基,所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。18、化学CH2=CH2加成反应羧基饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,则A是乙烯;一定条件下,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,则B为乙醇;在催化剂作用下,乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,则C为乙醛;在催化剂作用下,乙醛发生催化氧化反应生成乙酸,则D为乙酸;在浓硫酸做催化剂作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由石油生产乙烯的裂解反应,有新物质生成,属于化学变化,故答案为:化学;(2)A是乙烯,结构简式为CH2=CH2,一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯的结构简式为,故答案为:CH2=CH2;;(3)反应①为一定条件下,乙烯和水发生加成反应生成乙醇;D为乙酸,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基,故答案为:加成反应;羧基;(4)实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分层,分液收集得到乙酸乙酯,故答案为:饱和碳酸钠溶液;分液;(5)反应②为在催化剂作用下,乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应④为在浓硫酸做催化剂作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题考查有机物推断与合成,侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查,注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化,对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气,B在加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气经干燥,在C中用向下排空法可收集到氢气,D为干燥装置,在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水,据此解答该题。【详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气,经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水,所以反应的现象为:黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠;(3)在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应,其方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因为氯气具有强氧化性,所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子,因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+;②检验三价铁应该用KSCN溶液,观察是否变红,即检验滤液中Fe3+的操作方法是:取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计,题目难度不大,注意掌握铁与水蒸气反应原理,(3)中容易忽略铁在反应中可能过量,过量的铁能与盐酸和氯化铁反应,为易错点。20、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间

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