2024届全国百校名师联盟高一化学第二学期期末复习检测试题含解析

2024届全国百校名师联盟高一化学第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO42、下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)4、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应5、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种6、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量 B．乙烷产量 C．乙醇产量 D．乙酸产量7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气8、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2－＞C－＞B2+C．原子半径：A＞B＞CD．还原性：A2－＜C－9、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强10、可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液12、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是()A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol13、下列方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O14、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

15、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原16、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。(4)反应①的反应类型是__________。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。19、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。20、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_________，试剂a是__________。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。21、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。考点：考查漂白剂的漂白的原理。2、D【解析】吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。3、A【解析】

100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答。【详解】100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈现电中性，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CH3COO-)，弱酸阴离子水解是微弱的，水解产生的OH-很少，有c(CH3COO-)＞c(OH-)则综合有所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故选：A。4、C【解析】试题分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。考点：氧化还原反应，离子反应5、B【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B。点睛：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。6、A【解析】

能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。7、C【解析】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。8、B【解析】试题分析：根据题意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金属性最强的元素，因此F元素无最高正价。错误。B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的比较就越小；对于电子称结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：A2－＞C－＞B2+。正确。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：B＞A＞C。错误。D．离子核外电子层数越多，电子受到原子核的吸引力就越小，电子乐容易失去，即还原性就越强。因此还原性：A2－>C－。错误。考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。9、C【解析】

A、H、Be、B、最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增大，A正确；B、P、S、Cl的最高正价依次为+5、+6、+7，则最高正价依次增大，B正确；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序数依次增大，则原子半径依次减小，C错误；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数依次增大，则金属性依次增大，D正确；故合理选项为C。10、C【解析】

A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。11、A【解析】

A.甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B.乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。12、B【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。13、C【解析】

A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故错误；B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式应为加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；C．碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D错误；故答案选C。14、D【解析】“最先出现浑浊”，即：反应速率最快；此题考查影响反应速率的两因素：温度、浓度；温度：温度越高，反应速率越快，而C、D中温度高；浓度：溶液体积相等，均为20ml，则B、D中Na2S2O3、H2SO4浓度大；综合分析，得：D正确；15、A【解析】试题分析：A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上FePO4得电子被还原。考点：燃料电池16、D【解析】

天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。二、非选择题（本题包括5小题）17、3不是【解析】

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、橙红(或橙)—OH(或羟基)加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH(或羟基)，故答案为：-OH

(或羟基)；(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。19、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)【解析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H