河北衡水中学2024年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

河北衡水中学2024年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③2、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA3、下列物质中，属于电解质的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液4、下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O35、将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g6、对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．若有5molO===O键断裂，同时有12molH—O键形成，此时必为化学平衡状态D．化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)7、下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．①③9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－10、将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)B．2s时物质B的浓度为1.4mol/LC．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质A的体积分数为11、下列说法正确的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B．聚苯乙烯的结构简式为C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应12、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯13、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少C的质量D．增加体系的压强14、下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0g的胆矾备用B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层A．A B．B C．C D．D15、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。18、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）21、Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；键能EO=O=499.0kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)⇌CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=________。（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。A．及时分离除CO2气体

B．适当升高温度C．增大CO的浓度

D．选择高效催化剂Ⅲ.工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2molCO和3molH2放入容器中，移动活塞至体积为VL，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。（2）T2温度下，第40min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6mol的CO，此时V(正)________V(逆)（选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A.⑤⑦都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2，互为同系物，故正确；B.④⑥不一定结构相似，可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故错误；C.⑥可能为丙烯或环丙烷，⑧属于烯烃，二者不一定是同系物，故错误；D.①和③结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。2、C【解析】A、标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA；选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子数为0.2NA；选项C正确；D、苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，选项D错误。答案选C。3、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A.Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.NANO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确；C.SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D项错误；选B。4、B【解析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键，A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。5、C【解析】

发生的反应为H2+CuOH2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g【详解】H2+CuOH2O+Cu固体质量减少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。则A.有1.8g水生成，A错误；B.有8.0g铜生成，B错误；C.有8g10g×100%=80%的氧化铜被还原，D.由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g，D错误。答案选C。【点睛】本题考查根据方程式的计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意差量法的灵活应用。易错选项是D，很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误，为易错点。6、A【解析】

A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；C.有5molO＝O键断裂，同时有12molH－O键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；D.化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D错误。答案选A。7、A【解析】

绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【详解】①溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；④加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；答案选A。8、D【解析】

①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。9、A【解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。10、D【解析】

起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)==0.3mol/(L•s)，A错误；B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L，B错误C.2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，C错误；D.2s时物质A的体积分数为=，D正确；故选D。11、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，故A错误；B．聚苯乙烯的结构简式为，故B错误；C．氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为nCH2═CHCl，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不存在碳碳双键。12、B【解析】

A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。13、A【解析】A、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故A正确；B、若A为纯固体或纯液体，B、C为气体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故B错误；C、若C为纯固体或纯液体，A、C为气体，则增加C的物质的量，反应速率不变，故C错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故D错误；故选A。14、D【解析】分析：A．根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算胆矾的质量；B．需要防止水倒流，炸裂试管；C．气体从稀溶液中通过会带出水蒸气；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层。详解：A．根据n=cV，硫酸铜的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则需要胆矾0.1mol，质量为0.1mol×250g/mol=25g，故A错误；B．为了防止水倒流，炸裂试管，需要先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C．先通过饱和食盐水，除去HCl，后通过浓硫酸干燥氯气，否则氯气中会混有水蒸气，故C错误；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层，则先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层，故D正确；故选D。15、C【解析】

A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。16、B【解析】

短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极【解析】

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO319、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化【解析】

金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO；TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生Ti、MgCl2。【详解】(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO；(2)在过程Ⅱ中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2，发生反应的化学方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化。【点睛】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等）碱石灰偏低无影响×100%【解析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量．由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)；碱石灰；(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2