2023年河南省新乡市获嘉县中考化学三模试卷（附答案详解）

2023年河南省新乡市获嘉县中考化学三模试卷

1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.用炭黑制墨B.酸除铁锈

C.生石灰用作干燥剂D.熟石灰用于改良酸性土壤

2.“绿色冬奥、从我做起”，下列做法中不符合该理念的是

A.将垃圾分类回收，资源再利用B.积极植树造林种草，保护空气

C.发展公共交通，提倡绿色出行D.使用一次性餐具，避免传播疾病

3.下列物质中，既含有分子又含有离子的是

A.液态氧B.食盐水C.铝合金D.消毒酒精

4.下列有关实验的描述不正确的是（）

浓

氧酚猷

A.水和水如图中B烧杯溶液变红

盐酸

B.碳酸钠如图可验证质量守恒定律

co：

C.如图可证明二氧化碳密度比空气大

硬铝片

D.如图中铝片上有划痕

铝片

5.水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法正确的是（）

A.生活中通过煮沸的方法降低水的硬度

B.净水方法中，加入明帆是为了吸附水中的色素、异味

C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为2：1

D.天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物

6.分类是化学学习、研究的重要方法，下列有关分类正确的是（）

A.合金：不锈钢、黄铜、焊锡

B.有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳

C.氧化物：一氧化氮、二氧化锌、磁铁矿

D.空气污染物：一氧化碳、二氧化碳、烟尘

7.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（）

O-氢原子

•一氧原子

物一氮原子

A.图中涉及到的化合物共2种B.该反应前后氧元素化合价发生了变化

C.相对分子质量最小的是甲D.生成丙和丁的质量比为14：9

8.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

下列说法不正确的是（）

物质ABCD

反应前的质量/g5.20.21.80

反应后的质量/g2.02.6X0.8

A.x=1.8B.A一定是化合物

C.该反应A和B的质量比为4：3D.反应中C是催化剂

9.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2cO3B.用带火星的木条鉴别0?和C。?

C.高温下足量北2。3除去。。2中的COD.用水鉴别N4N03和NaOH两种固体

10.如图是一种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）

①②③

A.②属于金属元素

B.②③属于同种元素

C.①③属于原子，②属于阴离子

D.①③对应元素组成化合物的化学式为NaF

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性

B.洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理

C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

D.同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素

12.下列物质在p"=11的溶液中能大量共存的是（）

A.Na2cO3、KNO3、NaOHB.AgNO3.CaCl2,K2CO3

C.NH©、NaCkCa(0“)2D.Na2so4、BaCl2,HN03

13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

溶液pH

向氢氧化钠溶液中加入大量水

加水的质最/g

溶质质量分数/g

粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体

蒸发水的质量/g

沉淀

质像

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

o氢氧化钠溶液质星片

生成气体的质量

电解水一段时间

反应时间/s

14.将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为

mg,该混合物中碳的质量分数约为（）

A.30.6%B.23.4%C.27.6%D,15.6%

15.按照下面的要求填空：

(1)形成化合物种类最多的元素是。

(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是o

(3)河南羊肉炒面营养美味闻名中外，其中羊肉所提供的营养物质为。

16.人类文明进步与金属材料发展密切相关。

(1)古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为

(2)在某些食品包装袋中常有小包铁粉作“双吸剂”，其目的是用铁粉吸收。

(3)工业上常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为。

17.北京冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。

(1)火炬“飞扬”采用氢气为燃料，体现了绿色办奥的理念，实现'‘零排放"，原因是

(用化学方程式解释)。

(2)火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。

18.将质量均为40g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,

充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而。

(2)t；c时，乙的溶解度是go

(3)t；c时，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为

的溶液。

19.一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题:

(1)写出A处反应的化学方程式：；

(2＞处澄清石灰水的作用是。

澄清石灰水

加热

20.如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为大理石的主要成

分，D的浓溶液具有挥发性表示相连物质能发生反应，“t”表示两种物质间的转化关

系(部分反应物及反应条件省略)，

(1)E的化学式是。

(2)写出B的一种用途是o

(3)写出C与D反应的化学方程式为。

21.请用所学化学知识解释下列生活中常见的现象。

(1)从很远的地方就能闻到花香。

(2)测量体温时，水银温度计里的汞柱会升高。

22.如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)请写出一个用图中装置A制取氧气的化学方程式。

(2)。装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从(填“a”或"b”)端向储气

瓶中注入水。

(3)C装置相较于B装置的优点是o

23.向一定质量的4外。3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到固体

和无色溶液。

(1)写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。

(2)若所得固体质量与加入Zn粉的质量相等，试分析原因。

24.某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置

先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

图1

(1)先推入的溶液是；

(2)请用化学方程式解释图2中ab段压强减小的原因______o

(3)请设计实验证明图2中b点溶液中是否含有NaOH。

25.酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。

(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有(填或"0/T”)o

(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是o

a.氢氧化镁

b.氢氧化钠

c.氢氧化铝

d.碳酸氢钠

(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚麟溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变

为红色时停止加入氢氧化钠溶液。

①此时溶液的溶质是。

②若把氢氧化钠溶液换成等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，加入mg氢氧化钾溶液完全反应

后溶液pH可能位于(填"a"、"b"或"c”)点。

(4)某同学为除去粗盐中的CaCL和MgS/杂质，设计了如图所示的操作流程。

♦固体

过里0过1-4.里0

足量水.氢氧化钢溶液上碳酸钠溶液.—

粗盐、工0

溶解迂漉适里

稀盐酸-

＞溶液NaCl固体

蒸发

①加入过量氢氧化微溶液时发生反应的化学方程式为

②蒸发时玻璃棒的作用是

③若加入的稀盐酸过量，对实验结果(填“有”或“无”)影响。

(5)取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，测得

烧杯内剩余物质的质量为162.2g。已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石

样品中碳酸钙的质量分数。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、用炭黑制墨，属于炭黑的物理性质；故选项正确；

B、酸除铁锈是利用酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

C、生石灰用作干燥剂是利用生石灰能与水反应，属于化学性质；故选项错误；

D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；

故选：Ao

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、

稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜

色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展

性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关炭黑、酸、生石灰、熟石灰的性质，并能

够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、将垃圾分类回收，资源再利用，可节约能源，保护环境，符合“绿色冬奥”的

理念，故A不符合题意：

B、积极植树造林种草，保护空气，利于保护生态环境，符合“绿色冬奥”的理念，故B不符合

题意；

C、发展公共交通，提倡绿色出行，可减少环境污染，符合“绿色冬奥”的理念，故C不符合题

意；

D、使用一次性餐具，会浪费资源，污染环境，不符合“绿色冬奥”的理念，故D符合题意。

故选：D。

“绿色冬奥”就是减少环境污染，节约资源。防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理

再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、洗手后及时拧紧水龙头、废旧电池回

收利用、尽量选择公共交通工具出行等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿

色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3.【答案】B

【解析】解：A、液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合

题意，故选项错误。

B、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和

氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；符合题意，故选项正确。

C、铝合金是铝的合金，铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精、水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、

水分子构成的；不符合题意，故选项错误。

故选：Bo

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和-一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、氨分子是不断运动的，运动到B中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使

酚儆变红色，该选项正确。

B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡，不

能验证质量守恒定律，该选项不正确.

C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项正确。

D、硬铝片硬度比铝片大，因此铝片上有划痕，该选项正确。

故选：Bo

A、氨分子是不断运动的，运动到B中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酿变红色。

B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

C、二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不能燃烧。

D、硬铝片硬度比铝片大，因此铝片上有划痕。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

5.【答案】A

【解析】解：A、生活中通过煮沸的方法将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，可以降低水

的硬度，故A正确；

B、明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味；活性炭

具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故B错误；

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2,故C错误；

D、自来水厂净化过程有静置、过滤、吸附、消毒杀菌，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯

净物，故D错误。

故选：Ao

A、根据降低水的硬度的方法来分析；

B、根据明矶净化水的原理来分析；

C、根据电解水的原理来分析；

D、根据自来水的生产过程来分析。

本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、电解水的知识说解题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的材料，不锈

钢、黄铜、焊锡都是这样的材料，故A正确；

B、含碳的化合物叫做有机物，如甲烷、葡萄糖，但二氧化碳等少数含碳化合物具有无机物的特

点，属于无机物，故B错误；

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，一氧化氮、二氧化镒都是氧化物，

磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，但磁铁矿中还含有其他杂质，属于混合物，故C错误；

D、属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，但二氧化碳不属于空气污染

物，故D错误。

故选：Ao

A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质；

B、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如

一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；

C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；

D、根据属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、烟尘等来分析。

本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类、合金、有机物和氧化物的特征等是正确

解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式是：4NH3+3022N2+

6H2。，所以

A、图中涉及到的化合物共2种，故A正确；

B、氧元素的化合价从0变成了-2价，所以该反应前后氧元素化合价发生了变化，故B正确；

C、由物质的变化和化学式的意义可知，相对分子质量最小的是NH3,故C正确；

D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（28x2）：（18x6）=14：27,故D错误。

故选：D。

观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，依据化学方程式的意义分

析判断有关的问题。

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力，难度适中，在平时的学习中加强训练即

可完成。

8.【答案】D

【解析】解：A、由以上分析知，x=1.8,故A正确；

B、由以上分析知，反应为A在一定条件下生成B和D,为分解反应，则A一定是化合物，故B

正确；

C、该反应A和B的质量比为(5.2g-2.0g)：(2.6g-0.2g)=4：3,故C正确；

D、反应中C的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的其他物质，故D错误。

故选：D。

根据质量守恒定律知，5.2g+0.2g+1.8g=2.0g+2.6g+xg+0.8g,则x=1.8,则C的质量不

变，A质量减小为反应物，B、D质量增大为生成物。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

9.【答案】A

【解析】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能与盐酸反应生成

氯化钠和水，不但除去了杂质，也把原物质反应掉，违背了除杂的基本原则，故A错误；

B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而二氧化碳无此性质，故B正确；

C、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此高温下足量Fez%可除去CO?

中的CO,故C正确；

D、硝酸镀固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液的

温度会升高，现象不同，可以鉴别，故D正确。

故选：Ao

A、根据盐酸的化学性质来分析；

B、根据气体的性质来分析；

C、根据一氧化碳的还原性来分析；

D、根据物质溶于水时的温度变化来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

10.【答案】C

【解析】解：A、②核内质子数为11,是钠元素，属于金属元素，故选项说法正确。

B、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，同种元素质子数相同，②③中质

子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。

C、①③均质子数=核外电子数，均属于原子，②质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电

子数，为阳离子，故选项说法错误。

D、钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，

化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氨原子的最外

层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等

于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；组成化合物的化学式为NaF,

故选项说法正确。

故选：Co

A、根据②核内质子数为11,进行分析判断。

B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分

析判断。

C、原子中，质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为

阴离子。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之

间的关系是正确解题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：4碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性，故A正确；

B.汽油能溶解油污，故B不正确：

C.单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如。2、。3,故C不正确；

D.同种元素具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如1个为。分子中

有10个质子，1个Ne原子中有10个质子，故D不正确。

故选：Ao

A、根据碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝进行分析；

B、根据汽油能溶解油污，进行分析；

C、根据单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质进行分析；

D、根据同种元素具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素进行分析。

本题主要考查酸碱指示剂及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

12.【答案】A

【解析】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0/T。

A、三种物质间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、硝酸银和氯化钙会结合生成氯化银沉淀，氯化钙和碳酸钾会结合生成碳酸钙沉淀，硝酸银和

碳酸钾会结合生成碳酸银沉淀，不能共存，故选项错误。

C、NHRI、Ca（0”）2会结合生成氨气和水，不能共存，故选项错误。

D、硫酸钠与氯化钢能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能共存，故选项错误。

故选：Ao

pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH'根据复分解反应的条件，若物质之间相互

交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反

应生成沉淀或气体或水。

13.【答案】C

【解析】解：A、向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的

pH不可能小于或等于7,故选项图像错误。

B、随着水分的蒸发，溶质质量分数先变大，当达到饱和状态后，继续蒸发，有晶体析出，溶质

质量分数不再发生改变，最终水分完全蒸发，溶质质量分数变为0,故选项图像错误。

C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不

会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定

量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项图像错误。

故选：Co

A、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。

B、根据随着水分的蒸发，溶质质量分数先变大，当达到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改

变，进行分析判断。

C、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。

D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

14.【答案】C

【解析】解：铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，碳

和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为：3Fe+202点燃Fe3O4：C+

02’uC02,。。2是气体，则剩余固体是北3。4；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧

气的质量等于混合物中碳的质量，则原混合物中碳的质量分数就等于尸03。4中氧元素的质量分数,

则该混合物中碳的质量分数约为：蒜芸%X100%x27.6%。

XjIJLOXT-

故选：Co

根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁和氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量

增加了，碳和氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加

反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，则该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素

的质量分数。

本题有一定难度，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质

量分数。

15.【答案】碳元素NaHC03蛋白质

【解析】解：(1)碳元素是非常神奇的元素，拥有的化合物种类是所有元素中最丰富的。

(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

(3)河南羊肉夕会面营养美味闻名中外，其中羊肉中富含大量的蛋白质。

故答案为：(1)碳元素；

(2)NaHC()3；

(3)蛋白质。

(1)根据碳元素是拥有的化合物种类最多的元素，进行分析解答。

(2)根据发酵粉的主要成分，进行分析解答。

(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分

析解答。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、常见碱和盐的用途等是正确解答此类题

的关键。

16.【答案】Fe+CuS04=FeS04+Cu食品包装中的氧气、水蒸气Fe2O3+6HCI=2FeCl3+

3“2。

【解析】解：(1)将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学

方程式为Fe+CuS04=FeSO4+Cu«

(2)铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，可以吸收食品包装中的氧气和水蒸气，可作双吸

剂。

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HC/=

2FeCl3+3H2。。

故答案为：

(l)Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(2)食品包装中的氧气和水蒸气；

(3)Fe203+6HCI=2FeCl3+3H2O.

(1)根据铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。

(2)根据铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，进行分析解答。

(3)根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、铁锈蚀的应用等是正确解答本题的关键。

17.【答案】2Hz+。222H2。隔绝可燃物

【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，对环境无污染，化学方程式为：2H2+。2二'’2H2。;

(2)燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，灭火只要破坏其中一个条件即可，采用关闭燃

气阀门的方法熄灭火炬，原理是隔绝可燃物。

故答案为：(1)2//2+02_2W2O；

(2)隔绝可燃物。

(1)根据氢气燃烧的原理来分析；

(2)根据灭火的方法与原理来分析。

本题难度不大，掌握氢气燃烧的原理以及灭火的原理是解题的关键。

18.【答案】减小4013%

【解析】解：(1)由图可知，随着温度的升高，甲剩余固体的质量逐渐增多，所以甲的溶解度随温

度升高而减小；

(2)吓时，乙的乘馀固体是20g,说明在矛时50g水中溶解了40g-20g=20g的甲达到饱和状态，

则100g水中最多溶解20gx2=40g乙，故。。时，乙的溶解度为40g；

(3)t；c时，甲的剩余固体为25g,说明在时，50g水中溶解了40g-25g=15g的甲物质，再向

溶液甲中加入50g水可得到的溶液中溶质质量分数为E黑丽;x100%«13%。

-

KJvcyIAocyiZju

故答案为：(1)减小；

(2)40；

(3)13%。

(1)根据烧杯中的固体质量随着温度的变化来分析；

(2)根据溶解度的计算方法来分析；

(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解曲线所表示的意义，及根据固体的溶解曲线来解决相

关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】3。。+a2。3=八+3。。2；检验生成的二氧化碳

【解析】解：(1)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

3C0+F。2。3—Fe+3c。2'

吉哥

故里：3CO+Fe2O3—Fe+3CO2'

(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B处能观察到澄清石灰水变浑浊，证

明有二氧化碳生成；

故填：检验生成的二氧化碳。

(1)根据炼铁的原理来分析；

(2)根据二氧化碳的性质及其检验方法来分析；

本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

20.【答案】H2灭火(合理即可)2HCl+Ca(OW)2=CaCl2+2H2O

【解析】解：(1)综上分析，E为氢气，化学式是为；

(2)B为二氧化碳，可用于灭火；

(3)C与D：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HC/+Ca(OH)2=

CaC，2+2H2。°

故答案为：(I)%；

(2)灭火(合理即可)；

(3)2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O.

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，则A为碳酸

钙；D的浓溶液具有挥发性，则D为HC1；碳酸钙和B能相互转换，则B为二氧化碳；二氧化碳

能与C反应，C能转换为碳酸钙，且能与盐酸反应，则C是氢氧化钙；盐酸能生成E,且E应为

单质，则E为氢气。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】解：(1)在远处就能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周

扩散，使人们闻到花香；故答案为：分子在不断地运动；

(2)水银是金属汞的俗称，汞原子间存在着间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，因此测量体温

时，水银温度计的汞柱会升高；故答案为：温度升高，原子间的间隔变大。

【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事

实进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

22.【答案】2KCIO3”02KCI+3O2T或2KMnC>4―K2MnO4+MnO2+02T；a可以

控制反应的速率

【解析】解：(1)实验室可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高钵酸钾的方法制取氧气，图中

装置A制取氧气的化学方程式为：2KCQJ，'2KCI+3O2T或ZKMnO,一K2MnO4+

MnO2+。2T;

(2)。装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从a端向储气瓶中注入水，将氧气从b端排

出。

(3)可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率，C装置相较于B

装置的优点是可以控制反应的速率。

故答案为：(1)2/<C/O3"2KCI+3O2T或2KMnO4.一K2MnO4+MnO2+O2T；

(2)a；

(3)可以控制反应的速率。

(1)根据实验室可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高镭酸钾的方法制取氧气，进行分析解答。

(2)根据D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应能将气体排出，进行分析解答。

(3)根据旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收

集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

23.【答案】解：⑴根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Fe(NO3)2=

Zn(NO3)2+Fe可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出56份质量的铁，溶液

质量减小时发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量增大时发生的反应是锌和硝

酸铜反应生成硝酸锌和铜。使溶液质量减小的反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(/VO3)2+

24g；

(2)若所得固体质量与加入Zn粉的质量相等，是由于锌与硝酸银、硝酸亚铁发生了反应。其中锌

与AgN%溶液反应生成硝酸锌和银，所得固体质量增加，锌与Fe(N03)2溶液反应生成硝酸锌和铁,

所得固体质量减少，即反应生成铁与银的质量和等于参加反应Zn粉质量。

故答案为:(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+24g；

(2)反应生成铁与银的质量和等于参加反应的Zn粉质量(合理即可)。

【解析】在金属活动性顺序中，Zn活动性强于Fe,Fe活动性强于Ag,向一定质量的AgNt^、

Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与AgNOs溶液反应生成硝酸锌和银，等硝酸银完全反应

后，锌再与Fe(N3)2溶液反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液，硫酸亚

铁溶液呈浅绿色，硫酸锌溶液呈无色，说明硫酸亚铁完全反应，反应得到固体一定存在银和铁，

可能存在锌，无色溶液中存在硫酸锌。

本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

24.【答案】氢氧化钠2Na0H+C02=Naze。？+“2。取少许b点溶液，加入足量的氯化钙溶液，

然后再加入酚醐试液，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有

【解析】解：(1)由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，压强先减小，说明先推入的

溶液是氢氧化钠溶液。

(2)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+COz