高考二轮复习化学课件（新高考新教材）大题突破练（2）化学实验综合题

大题突破练(二)化学实验综合题123451.(2023·江西上饶二模)水合肼(N2H4·H2O)具有还原性,利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼,并模仿工业精炼铂。回答下列问题:(1)水合肼的制备,实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图所示:将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。12345①仪器X的名称为

。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为

。

③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原因是

。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是

。

球形冷凝管

NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

N2H4·H2O被NaClO氧化

加热蒸发至有大量固体析出,趁热过滤(洗涤、干燥)12345(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下:①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是

。

向漏斗中加水至没过沉淀,待水滤出后重复2~3次

12345②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示:由此可得最佳的反应条件是

。

③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式:

。

酸度4mol·L-1、反应时间2.5~3h、固液比1∶103(NH4)2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑12345解析

(1)②NaClO溶液和过量NaOH溶液、尿素[CO(NH2)2]溶液反应,生成NaCl和Na2CO3、水合肼。③N2H4·H2O具有还原性,NaClO具有氧化性,若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原因是N2H4·H2O被NaClO氧化。④结合NaCl和Na2CO3的溶解度曲线,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是加热蒸发至有大量固体析出,趁热过滤(洗涤、干燥)。(2)②由图可知,最佳的反应条件是酸度4

mol·L-1时反应达到较高产率且耗时较短,反应速率较快;反应时间2.5~3

h时产率较高且基本不再增加,固液比1∶10时产率较高,故最佳反应条件为酸度4

mol·L-1、反应时间2.5~3

h、固液比1∶10。123452.(2023·湖北荆州二模)硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:Ⅰ.硫脲的制备:已知:将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。12345(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是

(填字母)。

A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸(2)仪器M的名称为

。按(1)中所选试剂组合,按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为c→

(填仪器接口的小写字母)。

(3)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是

,装置C中反应的化学方程式为

。C恒压滴液漏斗

a→b→d→e→f温度过高,硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵;温度过低,反应速度缓慢CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)212345Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定:(4)装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为

价。

②滴定时,硫脲转化为CO2、N2、

的离子方程式为

。③样品中硫脲的质量分数为

(用含“m、c、V”的式子表示)。

-212345解析

(3)若反应温度过高,硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵;若反应温度过低,反应速度缓慢,故装置C中反应温度控制在80

℃;装置C中,将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80

℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,化学方程式为CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2。(4)③用c

mol·L-1

KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V

mL,消耗KMnO4的物质的量为cV×10-3

mol,根据滴定反应可知,m

g产123453.(2023·湖南怀化二模)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织、印染、造纸等行业,因其使用时对织物的损伤很小,故又称“保险粉”。Ⅰ.Na2S2O4制备锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法,其制备原理及装置如下:12345步骤1:检查装置气密性并加入药品;步骤2:打开仪器a的活塞,向装置C中通入一段时间SO2,发生反应:Zn+2H2SO3══ZnS2O4+2H2O;步骤3:打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2~10.5之间,发生反应ZnS2O4+2NaOH══Na2S2O4+Zn(OH)2↓;步骤4:过滤,将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。已知:①Na2S2O4易溶于水,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定。②Zn(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。12345回答下列问题:(1)仪器d的名称为

。

(2)装置B(单向阀)的作用为

。

(3)一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作,其中洗涤所用的试剂为

(填字母)。

A.乙醇

B.NaOH溶液 C.水

D.浓硫酸(4)步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间,其原因为

。

三颈烧瓶

防止倒吸

ApH太小Na2S2O4不能稳定存在(且不能使沉淀完全),pH太大Zn(OH)2会溶解,使得制备的Na2S2O4不纯12345Ⅱ.Na2S2O4含量的测定称取2.0g制得的Na2S2O4产品溶于冷水配成250mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,选择合适指示剂,平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。(5)[Fe(CN)6]3-是一种比较弱的氧化剂,能将,自身被还原为[Fe(CN)6]4-,滴定中发生反应的离子方程式为

。

12345(6)选择指示剂时,指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间,本实验滴定突跃范围为0.01~0.38V,根据下表,可选择

为指示剂。

常用氧化还原指示剂条件电位(V)颜色变化还原态氧化态亚甲基蓝0.36无色蓝色二苯胺0.76无色紫色二苯胺磺酸钠0.84无色紫红邻苯氨基苯甲酸0.89无色紫红(7)样品中Na2S2O4的质量分数为

(杂质不参与反应,计算结果精确到0.1%)。

亚甲基蓝

87.0%12345解析

(4)步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间,其原因为pH太小Na2S2O4不能稳定存在(且不能使沉淀完全),pH太大Zn(OH)2会溶解,使得制备的Na2S2O4不纯。(6)本实验滴定突跃范围为0.01~0.38

V,根据表中信息,亚甲基蓝的条件电位为0.36

V,且由还原态到氧化态颜色由无色变为蓝色,故可选择亚甲基蓝为指示剂。12345(7)平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98

mL、20.90

mL、20.02

mL,第二次误差较大,舍去,则平均消耗体积为20.00

mL,用0.10

mol·L-1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,其物质的量为0.10

mol·L-1×20.00×10-3

L=2.0×10-3

mol,根据滴定反应可知,2.0

g

Na2S2O4产品中Na2S2O4的物质的123454.(2023·北京朝阳区二模)某小组同学探究Na2SO3和不同铜盐溶液的反应,实验如下。实验:向2mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中加入1mL0.25mol·L-1CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置5min左右,转化为白色沉淀(沉淀B)。(1)研究沉淀B的成分。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。①白色沉淀是AgCl,试剂X是

。

②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为

。

足量硝酸和AgNO3溶液

12345①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl-,补充实验:向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸,证实沉淀A中含有Cu+的证据是

。

②无色溶液中含有,推测

的产生有两个途径:途径1:实验过程中O2氧化;途径2:

(将途径补充完整)。

经研究,途径1不合理,途径2合理。③解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时,先产生橙黄色沉淀,再转化为白色的原因:

。

(2)经检验,沉淀A不含

。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl-有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下。有红色固体析出

在Cl-的作用下,Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根

CuCl2和Na2SO3溶液生成棕黄色沉淀A反应速率快,生成白色沉淀B的程度大12345(3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀,并检测到有SO2生成,离子方程式是

。用Na2SO3和CuSO4溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色)。

(4)根据上述实验所得结论:_______________________________________

(答出两点)。

Cu2+和

能发生复分解反应和氧化还原反应,且复分解反应速率更快;在Cl-作用下,Cu2+的氧化性增强12345解析

(2)ⅱ.Cu+

Cu2++Cu,向含有亚铜离子的溶液中加入稀硫酸会发生歧化反应,生成铜,故答案为有红色固体析出;溶液中的氧化剂除了氧气之外还有铜离子,当存在氯离子时,铜离子会具有较强的氧化性,会把亚硫酸根氧化,故答案为在Cl-的作用下,Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根;向2

mL

0.5

mol·L-1

Na2SO3溶液中加入1

mL

0.25

mol·L-1

CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),说明生成亚硫酸铜沉淀的反应较快,放置5

min左右,转化为白色沉淀(沉淀B),说明生成白色沉淀B的程度大。(3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀,该反应未外加酸碱,所以反应物为水,生成物为氢离子,根据电子守恒及电荷守恒可知,该反应的离子12345(4)向2

mL

0.5

mol·L-1

Na2SO3溶液中加入1

mL

0.25

mol·L-1

CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀亚硫酸铜,在NaCl溶液中,亚硫酸铜继续发生氧化还原反应,生成CuCl白色沉淀,根据沉淀颜色的变化快慢可知,复分解反应较快,氧化还原反应较慢。123455.(2023·广东六校联盟联考)某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器M的名称是

。

(2)点燃酒精灯之前,先通入N2,其目的是

。(3)装置C的作用是

。

(球形)干燥管

排尽装置内的空气

检查是否有CO2生成

12345(4)如果实验中观察到C、H变浑浊,E不变浑浊,可以得出实验结论:A装置中分解的气体产物一定有

(填化学式)。

(5)在300℃、500℃下进行上述实验,A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末,进行实验并观察到现象如下:实验实验操作及现象①用强磁铁接近甲,无明显现象;将黑色粉末溶于稀硫酸,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀②用强磁铁接近乙,吸起部分粉末,将吸起来的粉末投入盐酸中,产生气泡;将剩余黑色粉末溶于稀硫酸,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀根据上述实验,实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为