物质结构与性质综合-2023年高考化学考点专项突破题集（新高考地区）（解析版）

备战2023年高考化学精选考点专项突破题集（新高考地区）

专题36物质结构与性质综合

【基础题】

1.（2022•江苏•模拟预测）通过下列实验可从12,的CC14溶液中回收上。

①加稀晚酸溶液I--------1

arfoio；的水溶液②过谑、溶液”

下列说法正确的是

A.NaOH溶液与12反应的离子方程式：I2+2OH=I-+IOJ+H2O

B.通过过滤可将水溶液与CC14分离

C.向加酸后的上层清液中滴加AgNCh溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶胞（如图）中含14个I-

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

【答案】D

【解析】A.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3E+6OH-5I+10；+3H2O,A错误；B.水

溶液与CC14不互溶，二者应分液分离，B错误；C.根据均摊法，该晶胞中所含r的个数为8X1+6X；=4,

C错误；D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；综上所述答案为D。

2.（2022•海南•模拟预测）PCk、PCb是有机合成的重要试剂,PCL、PCb的熔点依次为167℃、-936C。

PC15的空间结构如图所示。下列说法正确的是

214pm

201pm

A.ImolPCLs分子含14moi共价键B.PCI3的空间结构为平面三角形

C.键能不同导致PC15、PC13的熔点不同D.PC15分子中共用电子对偏向氮

【答案】D

【解析】A.由PC15得空间结构图可知，1个PC15分子中含有5个共价键，则ImolPCk分子含5moi共价键,

故A错误；B.PCb的中心氮原子的价层电子对数=3+g（5-3xl）=4,含有1个孤电子对，空间构型为三角锥

形，故B错误；C.PCk和PCb都是共价化合物，键能不影响熔沸点，故C错误；D.C1元素电负性大于P

元素，则PC15分子中共用电子对偏向氯，故D正确；故选D。

3.（2022•山东•模拟预测）氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4f+2H20。下列有关说法正

确的是

A.HF中的共价键为s-p◎键

B.H20>SiF4均为极性分子

C.SiCh晶体为分子晶体

Is2s2p

D.基态氧原子的价层电子轨道表示式

际1臼RTF

【答案】A

【解析】A.HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p◎键，A项正确：B.比0为极性分

子，SiF4和CK的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B项错误；C.SiO2中原

子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C项错误；D.基态氧原子的价层电子轨道表示式

为点鬲用

D项错误。故选A。

4.（2022・天津•模拟预测）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是

A.CaCL与Ca（0H）2B.MgO与H2OC.CCL与KC1D.CCh与SCh

【答案】D

【解析】A.CaCb含有离子键，属于离子晶体：Ca（OH”含有离子犍和共价键，属于离子晶体，故A不符

合题意；B.MgO含有离子键，属于离子晶体；出0含有共价键，属于分子晶体，故B不符合题意：C.CC14

含有共价键，属于分子晶体；KC1含有禺子键，属于离子晶体，故C不符合题意；D.CO2与SO2都是含有

共价键的分子晶体，故D符合题意；故选D。

5.（2022•江苏•阜宁县东沟中学模拟预测）下列说法正确的是

A.CO2与SiO2的晶体类型相同

B.SiC14与SiHCb分子中的键角相等

C.Imol晶体硅中含有2moiSi-Si键

D.CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2

【答案】C

【解析】A.C02为分子晶体，而SiO?为共价晶体，故A错误；B.SiCL为正四面体形，键角为109.5。，

而SiHCb分子不是正四面体形，键角不等于109.5。，故B错误；C.晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原

子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C正确；

D.CCh分子中碳原子轨道杂化类型为sp,故D错误；故选C。

6.（2022.湖北.模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法中正确的是

A.碳正离子CH；呈平面三角形

B.Mn是第四周期未成对电子数最多的元素

C.物质的熔沸点：MgO>C（金刚石）>。2

D.冰分子中的化学键-氢键可以表示为O—H…O

【答案】A

【解析】A.CH；中C的价层电子对数为3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A正确；B.第四周

期未成对电子数最多的电子排布式为[Ar]3d54s】，应是Cr元素，故B错误；C.金刚石为共价晶体，MgO

为离子晶体，氧气为分子晶体，一般熔沸点高低顺序是共价晶体〉离子晶体〉分子晶体，即C（金刚石）〉

Mg0>02,故C错误；D.氢键不是化学键，故D错误；答案为A。

7.（2022•湖北•华中师大一附中模拟预测）2022年北京冬奥会已经圆满结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，

研制出一种新型材料一“永不融化”的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的

高聚物网络。下列说法错误的是

A.凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶不会融化成水

B.凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键

C.凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化

D.冰属于分子晶体

【答案】A

【解析】A.升温后，冰晶融化的水会被牢牢锁在网格之中，无法逃脱，水凝胶依然能保持形状的完整，故

A错误；B.凝胶冰雪中的水分子与水分子间能形成氢键，故B正确；C.水分子中氧原子的价层电子对数

为4,采用sp3杂化，故C正确；：D.冰是水形成的固体晶体，属于分子晶体。故D正确；故选A。

8.（2022.辽宁•模拟预测）下列叙述中错误的是

A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶

B.金刚石、NaF、NaCl、EhO、H2s晶体的熔点依次降低

C.分子晶体中都存在共价键

D.CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个知+和12个CP-相邻

【答案】C

【解析】A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢

键的原因，由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶，A正确；B.金刚石属于原子（共价）晶体，熔

点最高，NaF、NaCl属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl,则NaF的

熔点更高，H2。、H2s都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体〉离子晶体〉分子晶

体，故金刚石、NaF、NaCk比0、H2s晶体的熔点依次降低，B正确；C.分子晶体中不一定都存在共价

键，如稀有气体为分子晶体，但不存在化学键，C错误；D.CaTiCh晶体中（晶胞结构如图所示）以顶点Ti4+

研究，与之最近的。2-位于面心上，每个Ti，+为12个面共用，故每个Ti3+和12个02湘邻，D正确；答案为

Co

9.（2022•辽宁•模拟预测）下列有关说法正确的是

图1图2图3图4

A.水合铜离子的模型如图1,水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B.图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+,白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K20

C.H原子的电子云如图3,多个电子在原子核附近运动

D.CaFz晶体的晶胞如图4,距离F最近的Ca2+组成正四面体

【答案】D

【解析】A.水合铜离子中存在极性共价键、配位键，不存在离子键，A错误；B.由图示知，晶胞中K+

个数=部上；，过氧根个数丰1科;，由图可知该晶体化学式为K02,B错误；C.电子云密度表

示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在多个电子的说法，只能说H

原子的一个电子在原子核附近出现的概率较大，C错误；D.由CaF?晶胞中，有4个Ca2+距离F最近，形

成以F为中心，Ca2+位于顶点的正四面体，D正确；答案选D。

10.(2022•广西•一模)我国科学家在2021年《NaturalChemical》发表了研究成果一AgCrS?在室温下具有

超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铭原子核外电子排布式为，基态硫原子核外电子运动状态有种。

(2)倍的化合物氯化铝酰(CrO2cl2),熔点95.6℃、沸点117℃,易溶于CCL,可作为化工生产中的氧化剂。

能通过反应K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2cb+3coe12f来制备。

①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为(用元素符号表示)。

②固态CrO2c12属于晶体。化合物COC12中存在的共价键类型是。

(3)SO：中S的杂化轨道类型为o已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O>H2Te>H2Se>

H2S,其原因是。

(4)复合材料氧铭酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,I,0),则C的原

子坐标为,1个钙原子与个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为anm,则该晶

体的密度为g/cm3(列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

C<Ca

【答案】⑴Is22s22P63s23P63d54sl或者[Ar]3d54sl16

(2)O>C1>C分子晶体◎键和兀键

(3)sp3均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H2S、H2Te、HzSe相对分子质量逐渐增大,

熔沸点逐渐升高，H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高

||H4-0Un+-52+106xX3J

73

(4)(1,-)12NAx(V2axl0-)

【解析】⑴铭的原子序数为24,基态格原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63ds4sl或者[Ar]3d54sl核外

电子有多少个即有多少种运动状态电子，所以基态硫原子核外电子运动状态有16种；故答案为：

Is22s22P63s23P63d54sl或者[Ar]3d54sl,16。

(2)①反应方程式中涉及的非金属元素为C、O、Cl,其电负性由大到小的关系为0>Cl>C,②氯化铭酰

(CrO2cl2),熔、沸点较低，且易溶于CCL,属于分子晶体，化合物COC12中存在碳氧双键，所以共价键类

型是。键和兀键。

故答案为：0>CI>C,分子晶体，。键和兀键。

(3)SOf中的S有4个6键，没有孤电子对，所以S的杂化轨道类型为sp3,氧族元素氢化物均为分子晶体，

其中H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高，H2S、H?Te、HzSe相对分子质量逐渐增大，范德华力逐

渐增强，熔沸点逐渐升高。

故答案为：sp3,均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，HzS、FhTe、H?Se相对分子质量逐

渐增大，熔沸点逐渐升高，出0分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高。

(4)根据氧铝酸钙的立方晶胞图以及A、B的原子坐标可知C的原子位于晶胞右侧面的面心，其坐标为(1,y,

y),氧原子位于晶胞的面心，钙原子位于晶胞的顶点，每个钙原子与12个氧原子等距离且最近，根据均摊

法计算晶胞中有3个氧原子，1个铝原子和I个钙原子，由钙和氧的最近距离为anm可得晶胞的边长为夜

m40+52+16x3.140+52+16x3

anm,由密度计算公式可得P=?。故答案为：(1，y，1).12,

73

NAx(V2axlO)

【提升题】

1.(2022.山东.模拟预测)下列说法错误的是

A.水分子间存在氢键，故HzO比H2s的稳定性强

B.原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物

C.N、0、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小

D.锅(49ln)是第五周期第IHA族元素，位于元素周期表p区

【答案】A

【解析】A.氢键是分子间的作用力，决定物质的物理性质，不会影响分子稳定性，分子稳定性是其被破坏

的难易程度，和化学键有关，A项错误；B.最外层电子为ns1的元素有：H、Li、Na、K、Rb、Cs等，

可以形成离子化合物(如NaCl)也可形成共价化合物(如HC1),B项正确；C.根据同周期同主族元素性质递

变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2P轨道为半充满状态，第一

电离能比相邻的元素都大，同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，则N、0、S三种元素的第一

电离能从大到小的顺序为N>O>S；N、O、S的氧化物分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有

两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相

应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大，氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的

情况小，所以键角比水和硫化氢都大，即键角大小氨>水>硫化氢，C项正确；D.锢（49ln）是•种金属元素，

元素符号为In,原子序数为49,位于元素周期表第五周期WA族，p区包括第三主族到第七主族加上零族

的元素，因此它位于p区，D项正确；答案选A。

2.（2022•辽宁•建平县实验中学模拟预测）氮化钛（TiN）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来

越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素

B.该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子

C.Ti均位于N构成的八面体空隙中

D.Ti的第一电离能大于Mn

【答案】D

【解析】A.钛元素的原子序数为22,价电子排布式为3d24s2,是位于元素周期表d区的过渡元素，故A

正确；B.由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的钛原子个数为12x!+l=4,位于顶点和面心的氮原子

个数为8x：+6xJ=4,故B正确；C.由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，故C正确；

D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则Ti的第一电离能小于Mn,故D错误；故选D。

3.（2022•江苏•模拟预测）由铁及其化合物可制得FeSO#7H2。、FeCb、LFeCU等化工产品，它们在生产、

生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSC>4溶液吸收生成配合物|>缶0）（乩0）5下0’。高炉炼铁的反应为

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A”=-23.5kJ・moE。下列有关说法不正确的是

A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B.配离子为艮3。）（凡04*,配位数为6

C.H20分子是含有极性键的非极性分子

D.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

【答案】C

【解析】A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁原子分析，每个横截面上距离该铁原

子最近的有4个面心铁原子，三个横截面共12个，因此铁原子的配位数为12,故A正确；B.配离子为

2+

[Fe（NO）（H2O）5],配体为NO和H2O,配位数为6,故B正确；C.FLO中含有的氧氢键是极性键，H2O

分子是“V”形结构，因此H2O分子是含有极性键的极性分子，故C错误；D.该配合物中阴离子为硫酸根离

子，其中心原子孤电子对数为1x（6+2-2x4）=0,价层电子对数为4+0=4,其空间构型为正四面体形，故

D正确；答案选C。

4.（2022•江苏省如皋中学三模）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理

NOx等气体，氨水可用于吸收SO2,NO、可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气

中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO（C1NO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定

结构）。NO能被FeSCU溶液吸收生成[Fe（NO）H2OMSO4。下列说法正确的是

A.NaNCh晶体属于分子晶体B.C1NO的结构式为。-N=O

C.SO：中所含键角均为90。D.lmol[Fe（NO）H2O）5]2+含有o"键“mol

【答案】B

【解析】A.NaNCh含有离子键，属于离子化合物，A项错误：B.C1NO中每个原子都满足8电子稳定结

构，所以结构式为：C1-N=O,B项正确；C.SO；中S采取sp3杂化，键角为109。28’，C项错误；D.Imol

|Fe（NO汨2。）5尸+中，每个水分子有两个O-H。键，共5moiFLO,所以O-H6键数目为lOmol,ImolNO有

ImolO-No键，因而普通共价键形成的o键共有llmoL另外，凡€）和NO与Fe?+形成6moi配位键，所以

一共应该是17moio键，D项错误；答案选B。

5.（2022・湖北•华中师大一附中模拟预测）金刚石和C60都是由碳元素组成的重要单质，金刚石和C60分子

及它们的晶胞如图所示（已知百句.732、m3.14）：

金”Hi金篇石/网C■分孑C.晶也

下列说法正确的是

A.每个金刚石晶胞中含有4个碳原子

B.每个C6O分子含有90个。键

C.金刚石和C60晶胞中微粒间的作用力均只有共价健

D.每个金刚石晶胞原子的空间利用率为74.05%

【答案】B

【解析】A.根据均摊原则，每个金刚石晶胞中碳原子数为8*加4+4=8,故A错误；B.备分子中每

3x60

个C原子形成3个o键，每个Coo分子含有G键数=90.故B正确；C.金刚石晶胞中微粒间的作用

2

力均只有共价键，C60晶胞中微粒间的作用力有共价键、分子间作用力，故C错误；D.设晶胞的边长为a、

碳原子半径为r,金刚石晶胞体对角线等于8r,贝h=^a,原子的空间利用率

8

4]

8x4e而82X3KXTa

故D错误；选B。

——X100%--——---L=34.01%

aa

6.（2022・上海上海•模拟预测）北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是

A.构成微粒的空间构型为直线型

B.晶体类型是分子晶体

C.融化时破坏共价键

D.融化后密度会变小

【答案】B

【解析】A.雪花是固态水，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为

V形，故A错误；B.雪花是固态水，是由水分子形成的分子晶体，故B正确；C.雪花是固态水，是由水

分子形成的分子晶体，融化时只会破坏分子间的分子间作用力和氢键，不会破坏共价犍，故C错误；D.雪

花是固态水，融化成液态水后，水分子间氢键数目减少，水的质量不变，但体积变小，所以密度变大，故D

错误；故选B。

7.（2022♦广东•模拟预测）某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是

A.此超分子中含有酰胺基

B.的分子式为CwHs其一氯代物有3种

C.此超分子属于高分子

D.此超分子完全燃烧后会生成CO2,干冰晶胞中CO2的配位数为12

【答案】C

o

【解析】A.从此超分子的结构图中可以看出，分子中含有多个酰胺基人N，，A正确;

I

H

B.分子中有14个碳原子，不饱和度为10,则分子式为CwHio,该分子中有3种氢原

子（带*号位置），则其一氯代物有3种，B正确；C.此超分子的相对分子质量小于10000,则不属于高分子,

C不正确；D.此超分子中含有碳元素，完全燃烧后会生成CO2,干冰晶胞中CO2分子位于顶点和面心，配

位数为|x8=12,D正确；故选C。

8.（2022・江苏・高考真题）下列说法正确的是

A.金刚石与石墨烯中的C-Ct夹角都为120

B.SiH4、SiCl,都是由极性键构成的非极性分子

C.楮原子&Ge)基态核外电子排布式为4s24P2

D.IVA族元素单质的晶体类型相同

【答案】B

【解析】A.金刚石中的碳原子为正四面体结构，CC-C夹角为109。28，，故A错误；B.SiH,的化学键为

Si-H,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl」的化学键为Si-CL为极性键，为

正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C.错原子@Ge)基态核外电子排布式为［Ar］3d”)

4s24P、故C错误；D.1VA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故

D错误；故选B。

9.(2022.湖北.高考真题)C6G在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于

该碳玻璃的说法错误的是

A.具有自范性B.与C6G互为同素异形体

C.含有sp'杂化的碳原子D,化学性质与金刚石有差异

【答案】A

【解析】A.自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误：B.碳玻璃和均是由

碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；C.碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，

因而结构具有一定的相似性，所以含有sp3杂化的碳原子形成化学键，C正确；D.金刚石与碳玻璃属于同

素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；故选A。

10.(2022.甘肃张掖.二模)科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此

受到研究人员的广泛关注。Y-Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与叛基铁粉［Fe(CO)5］反应得

到。

(l)Fe变为Fe2+时是失去轨道电子，Fe3+价层电子排布图为。

⑵氨气中N的杂化类型是,NH3中H-N-H的键角比NH：中H-N-H的键角(填“大”或“小”)。

(3)皴基铁粉［Fe(CO)5］中铁元素的配位数是一，配位原子为一。

(4)氨气与默基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为一。

(5)y-Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fei点的原子坐标为(0,0,0),N点的原子坐标为(g,；),则

Fe2点的原子坐标为一。已知该晶体的密度为dg/cnf,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为

nm(用含d和NA的代数式表示)。

⑵Sp3小

(3)5C

(4)O>N>C>H>Fe

⑸(51,0,51)6238

22

【解析】(1)Fe电子排布式为［Ar］3d64s2,Fe变为Fe?+时是失去4s轨道电；Fe，+价层电子排布图为

t口口口|t1故答案为：4s；|f||f||t卜(2)氨气中N价层电子对数为

=3+1(5-lx3)=3+l=4,其杂化类型是sp3；NH3中有一对孤对电子，NH；中无孤对电子，孤对电子对成

键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此NH3中H-N-H的键角比NH；中H-N-H

的键角小，故答案为：sp3；小；(3)黑基铁粉［Fe(CO)5］中铁元素的配位数是5：C、O都有孤对电子，。的

电负性大，。比C给予电子对的能力弱，因此配位原子为C,故答案为：5；C；(4)氨气与能基铁粉的反

应中涉及元素分别为N、H、Fe、C、O,根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐

渐减小得到儿者电负性由大到小的顺序为0>N>C>H>Fe,故答案为：0>N>C>H>Fe：(5)y-Fe4N

的晶胞如图所示，设晶胞中Fei点的原子坐标为(0,0,0),N点的原子坐标为(g,1),Fe2点在前面

的面心上，则Fe2点的原子坐标为(；，0,；)；该晶胞中只有4个Fe,1个N,已知该晶体的密度为dg/cnP,

238g-moL*i

阿伏加德罗常数的值为得到mA\moT^X,/238

NA,，则晶胞参数2为2=,岛*1()711„1,故答

p=—=--------=-：—=dgcmVd^A

V(axlO-7)3

案为：(p0,；)；q

【挑战题】

1.（2022•辽宁•鞍山一中模拟预测）新型二维共价晶体材料在光电、催化、新能源以及生物医学等领域中的

应用具有重要意义，硒和钢形成的晶体就是其中的一种，晶体中硒原子和钮原子是分层排布的，下图是该

晶体微观结构的透视图。

上层SeO

下层Seo

VO

下列有关说法正确的是

A.基态硒原子价层电子排布式为34。4s24Pq

B.该晶体应该具有较高的熔点

C.假设俯视图中菱形的面积为sm?则该晶体单位面积质量为上13Y0g/m?

s

D.该晶体的化学式为VSe

【答案】B

【解析】A.主族元素价层电子即为最外层电子，硒在周期表中的位置是第四周期第VIA族，因此价层电

子排布式为4s24P3A选项错误；B.该共价晶体中相邻Se原子与V原子以共价键相作用在一起，熔化时

需克服共价键，具有较高的熔点，B选项正确;C.菱形结构中Se原子个数为4x1+1=2,V原子个数为1x1=1,

4

51+79x2

则该晶体单位面积为NA_209（2）,C选项错误；D.俯视图中菱形结构为最小晶胞，Se原子个

数为4x9+l=2,V原子个数为1x1=1,所以该晶体化学式为VSe2,D选项错误；答案选B。

4

2.（2022・湖北•黄冈中学三模）锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导

电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

高温

A.SnCh+2C-Sn+2cOf,说明金属性Sn>C

B.锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C.锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D.Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4»L/I3

【答案】D

【解析】A.在该反应中Sn从+4价变为0价，体现的是非金属性，A错误；B.石墨烯相当于石墨中的一

层，其中碳的杂化方式为sp2,由图b侧视图可以看到，在锡烯结构中两层原子形成一种翘曲的结构，不是

平面结构，在锡烯结构中Sn是sp3杂化，B错误；C.金属键是自由电子和金属阳离子之间的作用力，在锡

烯中不存在金属键，C错误；D.Sn是第IVA族元素，失去4个电子后达到稳定结构，故其第5电离能远

大于第4电离能,即Wl4»I4/I3,D正确；故选D。

3.(2022•辽宁・大连市一0三中学模拟预测)一种新型陶瓷的化学成分为BN,具有多种结构，其中立方BN

具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm,NA为阿伏伽德罗常数，关于立方BN

晶体的说法不正确的是

A.该晶体中存在配位键

B.该晶体中B的杂化类型是sp2杂化

100.3

C.该晶胞的密度为N(aX1040)3g<m

D.最近的B原子之间的距离为立apm

【答案】B

【解析】A.B原子最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子，其中含有一对孤电子对，N原子提供孤

电子对，B原子提供空轨道，N、B原子通过配位键结合，因此在该晶体中存在配位键，A正确；B.立方

相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以硼原子采用的是sp3杂化，而不是sp2杂化，B错误；C.在晶胞中

25?4.3100A

含有4个BN,故晶胞的密度为NA(axle)"。,gfm=9陵10-叩8加，C正确；D.若晶胞参数为apm,

则最近的B原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，故晶胞中最近的2个B原子之间的距离为也apm，D

正确；故选B。

4.(2022・四川内江・模拟预测)JohnB.Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获

得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)镒酸锂(LiMmCU