山东省多校2023-2024学年高三年级上册开学考试化学试题

2024届高三开学摸底联考

山东卷

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上

无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-IB-IlC-12N-140-16S-32Co-59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展.下列说法正确的是（）

A.可将地沟油制成生物柴油变废为宝，生物柴油与柴油成分相同

B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

C.中科院首创用CC½加聚合成可降解塑料聚二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D.采用外加电流阴极保护法对金属防腐，阳极不能为惰性电极

2.下列操作能达到实验目的的是（）

A.用加热的方法分离NHIl和I2的固体混合物

B.用无水CaCI2除去N&中的H?O（g）

C.用硫酸鉴别硫酸钠、硅酸钠和碳酸钠

D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

3.下列分子中键角最小的是（）

A.SO2B.SO3C.NH3D.PH3

4.以下实验事故处理方法错误的是（）

A.浓硝酸流在桌子上，可直接用水冲洗干净B.少量汞洒落在地面上，可用硫粉覆盖后清除

C.苯酚沾到皮肤上，用抹布擦拭后再用酒精擦洗D.误服用铜盐等重金属盐，喝牛奶或鸡蛋清解毒

5.科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示.下列有关

说法不正确的是（）

A.黑磷晶体中存在非极性键B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3

C.黑磷与白磷均为分子晶体D.ImOI黑磷晶体中含有1.5molP-P键

6.钻是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4∙2HzO固体进行如下实验.下列说法错误的是（）

足髭盐酸

0.3molCoC2O4∙2H2OT力匐~*翳;一杏鬻氮

气晨黄绿色气体Z

A.固体Y为CO2O3,气体X为CO?B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应

C.酸性条件下还原性：CΓ>C02+D.溶解过程中理论可得SlmolCL

7.中药材闭花耳草具有消炎功效，车叶草甘酸是其活性成分之一，结构简式如图所示.下列有关车叶草甘酸

的说法正确的是（）

B.该物质易溶于水和乙醇

C.分子中含有8个手性碳原子D.O.lmol该物质与足量Na反应生成6∙72L∏2

阅读下列材料，完成8~10题.

某化学小组设计实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应.实验步骤如下：

①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；

②然后将洗涤干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现铁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀;

③取出镁条后，……

④将沉淀转移到试管中，并加入……，沉淀溶解，并产生气泡.

8.探究过程中要用到一些实验仪器，下列仪器一定用不到的是（）

A.镶子B.玻璃棒C.蒸发皿D.漏斗

9.有关上述实验说法正确的是（）

A.步骤①的目的是为了发生反应Mg+2ΓΓ-Mg2++H2T

B.步骤②产生的气体是H2,说明溶液显酸性

C.步骤③取出镁条后，还需要进行的操作是结晶

D.步骤④中可加入稀硫酸，产生的气体是CO2

10.确定沉淀IXMgCO3∙yMg(θH)2∙zH2θ]的组成时，可充分灼烧一定质量的沉淀，下列哪个选项可通过计

算确定()

A.m(MgO)m(H20)B.m(CO2)和m(Mgo)

C.m(CO2)和m(H2θ)D.m(MgC))和m总(CO2、H2O)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.基于海水(0.6mol∙L7∣NaCl溶液模拟海水)作为电解液开发的水系氯离子电池，其装置如图所示，总反

应式为3BiOCl+3Ag.器=Bi+Bi2O3+3AgCl.若在氯化钠电解液中引入氯化镂，即可去除Ag电极表

面的“死”AgCl,又可促进Bi(III)向Bi(O)转化.下列说法正确的是()

隔膜

A.X为电源的负极

B.隔膜为阴离子交换膜

C.去除“死"AgCI的原因是生成了[Ag(NH3)2T

D.加入氮化筱后，对BioCl电极有效转移电荷无影响

12.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下:

^YCOoCHJCHO

Br人人OCH,

Br

OCH3

YZ

下列说法不正确的是()

A.X中所有原子可能共面B.Y→Z是还原反应

C.ImOlX最多能与3molNaOH发生反应D.X、Z可用饱和NaHCO3溶液或银氨溶液鉴别

13.高铁酸钾（K2FeθJ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图

所示：

NaCl0、NaoH溶液Z

AU加执____________I饱和

颜'Cl4⅞yiJ一∙⅞∏∣一-Na2FcOLKOH溶液,粗飞。.晶体

尾气NaCl

下列叙述正确的是（）

A.K2FeO4与明研净水的原理相同

B.反应I中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉

C.反应Il的离子方程式为2Fe5++3C1CF+5H2O-2FeO；-+3C「+IOH

D.K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比NazFeOjJ'

14.丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同.

HBrCH-CH-CHBr

J①ROOR322

CpH3―CH=CH2<

NBS,HBr

BrCH-CH=CH

1②hv,CCl,122

反应①的机理如图1（链的终止：自由基之间相互结合）.在满足自由基反应的条件下，反应①②存在竞争关

系，其进程和能量如图2所示.下列说法正确的是

L

O

E

p

O

百

袈

图1图2

A.R-O—O—R生成RO是化学变化

CH1

I

B.异丁烯发生反应①的产物为CHm-C-CH

I3

Br

C.链终止产物可能有I.I

BrCH2CH-CHCH2Br

D.过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低

15.常温下，向5mL蒸镯水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Feeh溶液，测得TgC与进程的曲线

如图所示[c代表溶液中C(H1、C(Mg2+)、c(Fe3+)b下列说法错误的是()

A.曲线y表示C(Mg2+)

26

B.Ksp[Mg(OH)2]=IO-'

C.进程到a点时，由水电离出的C(OH-)=IO"®moi.匚|

D.进程到b点时，溶液中无固体剩余

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.(12分)氮及含氮化合物在自然界和人类生活中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为.

(2)NH<C1的电子式为,NH：的中心原子为杂化.

(3)元素AS与N同族.预测AsH3分子的立体结构为,其沸点比NH3的

(填“高”或"低”),其判断理由是.

o

(4)立方BN晶体的硬度高、耐磨性好.其晶胞结构如图所示(已知：晶胞参数为anm,α=β=γ=90.以

晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标).则原子1的分数坐

标为，该晶体的密度为g∙cmT(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含a、N.

的代数式表示，不必化简).

17.（12分）钻是重要的战略金属之一，钻粉主要以高温氢还原草酸钻制得.一种利用水钻矿［主要成分为

CoO（OH）,还含有少量CUO、Fe2O3^A12O3>MnO、CaO、SiO2等］制备钻的工艺流程如下.

己知：①KSP（COC204）=6.3XUT8;

②当溶液中离子浓度≤1X10^5mol∙L7,时，认为该离子已除尽;

③部分阳离子以氢气化物形式沉脏口寸溶液的PH见下表.

金属离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+Cu2+

开始沉淀的PH2.77.67.64.07.74.7

完全沉淀的PH3.79.69.25.29.86.7

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有（答出1条即可），滤渣1的主要成

分为（填化学式）.

（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为.

（3）“转化”步骤中加入H2。？的目的是（用离子方程式表示），该步骤反应温度不宜高于

40℃的原因可能是.

（4）在“调PH”步骤中加入Na2CO3调节溶液的PH,其合理范围为；“萃取”步骤中萃

取的主要离子是（填离子符号）.

（5）在“沉钻”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全，混合溶液中（NHj,C2O4的最小浓度为

mol∙L^'.

18.（12分）硫胭［CS（NH2）2］是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等.某实验小

组用Ca（HS）2与CaCN2（石灰氮）合成硫服并探究其性质.

已知：①硫胭为白色晶体，易溶于水：②H2CO3的酸性强于H?S的.

（1）利用如下装置制备Ca（HS）2溶液:

（1）使装置a中反应停止的操作为,装置b的作用是.

（2）为了利于Ca（HS）2的生成，三颈烧瓶中通入的CO?（填“能”或“不能”）过量，原

因是.

（2）制备硫腿：将CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80°C时，可合成硫尿，同时生成一种常见的碱.该

反应的化学方程式为.

（3）粗产品中硫版的测定：

称是ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水溶解后，用0.02mol∙LT的酸性KMno《标准溶液滴定，达到滴定

终点时消耗KMnO,溶液bmL[已知：CS（NH?%反应生成Co2、N?及SO1].则粗产品中硫腺的质量分数

表达式为，若滴定管水洗后未用待装液润洗，则测定结果（填“偏高”“偏

低”或“无影响”）.

19.（12分）依折麦布（M）的主要作用是降低人体内胆固醉的含量，我国科学家团队研发了一条副反应较少，

产品收率较高，适宜工业化大生产的合成路线（如图所示）.请回答下列问题：

己知：Bn一代表2（苇基）

（1）B的分子式为,C中含氧官能团的名称为.

（2）开始路线A→B反应的目的是.

（3）C→D反应的化学方程式为,G→H的反应类型为.

（4）符合下列条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为3:2:2:1:1的结构简式为

①苯环上有2个取代基；②与Feel3溶液发生显色反应；③分子中不含酸键

20.（12分）一定条件下，水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH.为探究该反应

过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

ΦHC00H.CO+H2O

（2）HC00H,∙CO2+H2

己知：（i）反应①的速率远大于反应②的，且反应①快速平衡；

（ii）忽略水的电离，温度为T时，HCOc）H的电离平衡常数为K-

l

I.（1）已知一定条件下，反应①和反应②的婚变分别为AH∣=+72.6kJ∙moL∖H2=+31.4kJ∙moΓ,活

化能分别为EarEa2.

水气变换反应的AH=kJ∙moΓ',EalEa2（填“>”“<”或“="）.

（2）反应①、②的InK（K为化学平衡常数）随LXlO'（T为温度）的变化如图所示（已知

T

AH

InK=--+C,R,C均为常数），图中曲线（填“x”或"y”）表示反应②.

RT

*X103/（KT）

II.已知反应①的正反应速率方程为

v∣（正）=k∣（正）∙c（H+）∙c（HCOOH）;反应②的正、逆反应速率方程分别为

V2（正）=k2（正）∙c（HC∞H）,V2（逆）=1<2（逆>c（CO2）∙c（H2）;k是速率常数.

（1）若向体系中通入少量HCI气体，则反应①的反应速率（填“增大”“减小”或“无影

响”）.

（2）在T温度下，在密封石英管内完全充满1.Omol∙L^∣的Heoc）H,使HCC）OH分解，分解产物均完全溶

于水.当反应②达平衡时，测得Co的浓度为amol∙LΛH+的浓度为bmol∙L√.此时反应①

（填“是”或“否"）达平衡状态.反应②的K2=（用含a、b、Ka的表达式表示），若加

入催化剂，k2（正）增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于"）k2（逆）增大的倍数.

2024届高三开学摸底联考山东卷

化学参考答案及评分意见

I.C【解析】用地沟油生产的生物柴油属于酯类，组成元素为C、H、0,柴油是含碳原子数目不同的炫组成

的混合物，组成元素为C、H,二者成分不同∙A错误；石墨烯与金刚石应该互为同素异形体，B错误；用

CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，实现了碳的回收和循环利用，有利于实现“碳达峰、碳中和”.C正确；采

用外加电流阴极保护法保护金属，被保护金属与直流电源负极相连作阴极，阳极可以是惰性电极，D错误；故

选C.

2.C【解析】加热可使NH4Cl受热分解，达不到分离的目的，A错误；CaCI2能与NH3反应，可吸收NH3,

B错误；硫酸与硫酸钠混合后无现象，与硅酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应产生气体，C正确；乙酸乙

酯在碱性环境下会水解，D错误；故选C.

3.D【解析】SO?分子中S为sp?杂化，分子为V形，键角略小于12（）。；SO3分子中S为sp?杂化，分子

为正三角形，键角为120°；NH3分子和PH3分子两者的中心原子均为sp?杂化，分子均为三角锥形，键角小

于109.5°,而P的电负性小于N,PHj中成键电子对间的斥力较NH3中的小，因此P%的键角小于NH3；故

选D.

4.A【解析】浓硝酸流在桌子上，立即加适量NaHCO3溶液至不再有气泡产生为止，用水冲洗后，再用抹

布擦干；若酸量少，用抹布擦干即可，A错误；故选A.

5.C【解析】黑磷晶体中只存在P—P键，为非极性键，A正确；黑磷中每个P与3个P形成共价键，还有

1对孤电子对，为sp?杂化，B正确；白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，C错误；可利

用均摊法得Imol黑磷晶体中有l∙5molP-P键，D正确；故选C.

6.A【解析】OBmolCoCzOr2H?O加热至恒重时生成固体丫的质量为24.坨,丫中含有0.31110《0,则O

的物质的量为门（）241^01><5：8-11011则固体为,。厂错误；第一步和第二

0=・怆_:：1=040101,YCoA

''16g∙moΓl

步中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，B正确；溶解时发生的反应为

Co3O4+8HC1-3COC12+4H2O+Cl2↑,此反应中C「为还原剂，Co?+为还原产物，故酸性条件下还原

性：CΓ>Co2+,C正确；由C选项方程式可知生成0.3molCoC12的同时生成O.lmolC%,D正确；故选A.

7.B【解析】该分子含有差基、竣基、碳碳双键、酸键、酯基共5种官能团，A错误；分子中存在多个亲水

基(羟基、竣基)，与水、乙爵能形成氢键，易溶于水和乙醇，B正确；该分子存在9个手性碳原子，如右图，

C错误；1个该分子中存在1个竣基和5个羟基，均能与Na反应生成H?,故O.Imol该物质能与足量Na反

应生成0∙3molH2,在标准状况下为6.72L,题目中没有说明“标准状况”，D错误；故选B.

8.C【解析】根据实验步骤确定所用仪器，步骤①中还需用镜子取出镁条并洗涤，步骤③中过滤还需用玻璃

棒和漏斗；故选C.

9.D【解析】步骤①“用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间”的目的是除去镁条表面的氧化膜，A错误；由现

象可知，Mg被氧化，结合各物质性质推知应是+1价的氢元素将其氧化，一定会生成H”即步骤②产生的大

量气泡中一定含有H?,但是碳酸氢钠溶液显碱性，B错误；步骤③取出镁条后，还需要进行的操作是过滤,

C错误；步骤④中加入稀硫酸，MgCO3沉淀可以与稀硫酸反应产生CO2气体，D正确；故选D.

10.B【解析】确定沉淀IXMgCo3∙yMg(OH)2∙zH2θ]的组成时，可充分灼烧已知一定质量的沉淀，依据

产物中m(CO2)计算MgCO3的质量，再结合m(Mgθ)计算Mg(OH)2的质量，最后结合沉淀总质量确定

HzO的质量，即可确定沉淀的组成；故选B.

11.BC【解析】由总反应式可知Ag电极为阳极，则X为电源的正极，A错误；水系氯离子电池是依据氯离

子的移动来实现溶液电中性，所以隔膜为阴离子交换膜，B正确；去除“死"AgCI的过程是AgCI与NH：

生成了[Ag(NH3)2T,C正确；已知加入氯化镂后可促进Bi(Hl)向Bi(O)转化，有效转移电荷增加，D错

误；故选BC.

12.C【解析】X分子中竣基中的原子可以靠单键旋转至一个平面，故所有原子可以共面∙A正确；Y→Z

过程中酯基变为醛基的过程中，酯基C原子的氧化数由+3降低为+1,该过程为还原反应，B正确；X分子

中1个竣基消耗1个NaOH生成R-C∞Na,1个酚羟基消耗1个NaoH生成R-C)Na,与苯环相连的1

个Br与2个NaOH反应，生成R-ONa和NaBr,所以ImOIX最多能与4molNaOH发生反应，C错误；

X中含有-COOH能与NaHCo3反应产生CO2,而Z中含有—CHO,能与银氨溶液发生银镜反应，D正确；

故选C.

13.D【解析】KJe。#有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为+3价后又可水解生成Fe(OH)3

胶体，从而吸附水中的悬浮物.明矶净水是因为水解生成AI(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的

原理不同，A错误；反应I中尾气为Cl2,因为Ca(OH)2溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收Cl?不充分，不

能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B错误；反应H在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有H+,

正确的写法应为2Fe(OH)3+3ClCΓ+4OH—-2FeO广+3Cr+5H2O,C错误；由制取过程知，K2FeO4

在强碱性溶液中稳定，溶解度比NazFeOjJ、，D正确；故选D.

14.CD【解析】R-O—O—R生成RO只有旧键断裂，没有新键形成，不是化学变化，A错误；异丁烯

CH1

I

发生反应①的方式为反马氏加成，产物为CHs-CH-CHzBr,B错误；链的终止：自由基之间相互结合，自

CHCH

由基CH3CHCH,Br可以自身结合生成I'I,C正确；由图2可知，过氧化物存在时,

BrCH2CH-CHCH2Br

主要因为生成自由基I的反应活化能比∏低得多，生成自由基∏极慢，生成自由基I相对较快，D正确；故选

CD.

15.AD【解析】加Mg(OH)2固体之前蒸储水中c(H+)为KT'mol∙L,加入Mg(OH)?固体之后存在平

衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),c(θFΓ)增大，C(H*)减小，曲线y代表Tgc(H)曲线Z

代表TgC(Mg2+),曲线X代表—lgc(Fe3+).A错误；进程a之后C(Mg?+)继续增加，说明还有Mg(OH)?

+98114

固体，以进程a点计算，c(H)=10-mol∙L7,常温下Kw=IO-,得

422+212+2-126

c(θH^)=10^mol∙L7',c(Mg)=IO^mol∙L7,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)∙c(θH^)=IO-,B正

+-98l

确；进程a点时，溶液中的H+全部为水电离出的，c/K(H)=c/K(OH)=10^mol∙L7,C正确；b点以

后溶液中有Fe(OH)3固体存在，D错误；故选AD.

16.(1)2s22p3

H

N

2HHSP3

HCl

(3)三角锥形低NH3存在分子间氢键

⑷化好壮吗

3-2

1444)aNA×IO'

【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为Is22s?2p3,其价电子排布式为2s22p'∙

'HTr..-1.

(2)NH&。的电子式为H：N：H：C1：，NH：的中心原子N杂化方式为sp3杂化.

HJL--J

(3)N、AS为同主族元素，分子结构具有相似性，NH3和AsH3都为三角锥形，虽AsH∣的相对分子质量

大于NH：；,但NH3分子间存在氢键，所以沸点远高于AsH?.

(4)BN中原子排列与金刚石类似，故原子1分数坐标为

(444J

该晶胞中含有4个B、4个N,故该晶体密度为(f+14)x,.g.cm-3.

36

aNA×IoT

17.(1)将水钻矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等(答出1条，合理即得分)CaSOQSiO2

95℃

(2)24CoOOH+C6H12O6+24H2SO424CoSQ4+6CO2↑+42H2O

2++3+

(3)2Fe+H2O,+2H==2Fe+2H2O

H2C½不稳定，温度高于40C时快速分解损失，反应速率减小

(4)6.7≤pH<7.6Mn2+

(5)6.3×10^3

【解析】(1)为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：将水钻矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度

等，题干流程图已指定酸浸温度为95℃,所以可采取的措施不能为升高温度或加热；Si。？在硫酸中不溶解,

硫酸与氧化钙反应生成微溶的CaSo「所以滤渣1的主要成分为CaSo°SiO2.

(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为

95℃ʌ

24CoOOH+C6H12O6+24H2SO424CoSO4+6CO2↑+42H2O

(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,在调节PH时除去，所以用离子方程式表示为

2++3+

2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H2O：该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是：工。？不稳定，温

度高于40°C时快速分解损失，反应速率减小.

⑷在“调pH”步骤中加入Na2CO3调节溶液的PH是为了将阳离子Fe3+、A产、Q?+以氢氧化物形式沉

淀除去(Mi?+形成沉淀的PH范围与Co?+重合，所以此步骤无法除去MnH),结合已知信息可知PH的合理

范围为：6.7≤pH<7.6i在“萃取”步骤中萃取的主要离子是Mi?+.

(5)在“沉钻"步骤中Co?+沉淀完全时，其浓度≤Ix10-5mo]•匚1由KSP(COC2O4)=6.3xl(Γ8可计算出

混合溶液中(NHj,C2O4的浓度最小为6.3×10^3mol∙L7l.

18.(1)①关掉装置a、b之间的活塞除去CO?中混有的HCl

(2)不能已知酸性：H2CO3>H2S,若CO2过量，则会将Ca(HS)2转化为H?S

80℃

(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2

38b14

(3)×0100%偏高

7ax

【解析】(1)①装置a为启普发生器，若要停止发生，则需要盐酸与石灰石分开，故关掉装置a、b之间的活

塞；生成的CO?中含有挥发出来的HC1,可用饱和NaHCo3溶液除去CO?中混有的HC1；②装置C中的长

直导管使装置内外压强相等；已知酸性：H2CO3>H2S,若CO2过量，则会将Ca(HS)2转化为H?S.

(2)该反应的反应物为CaCN2和Ca(HS)2,生成物为CS(NH2b和强碱Ca(OH)2,所以反应的化学方程

80℃

式为

2CaCN?+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)O+3Ca(OH)2

(3)已知Mno;被还原为Mn2+,CS(NH2%反应生成Co2、N2及SOj一，发生反应的离子方程式为

+2+

14MnO；+5CS(NH2)2+32H—5CO2↑+5N2↑+5S0^^+14Mn+26H2O,则硫胭的质量分数为

0∙02χb;RX5χ76χM%,化简为誓―⑼％.滴定管装标准液，若滴定管水洗后未用待装液

润洗，使消耗的标准液的体积会变大，则测定结果会偏高.

19.(1)C14H12O2酸键⑵保护酚羟基

取代反应

—CH2一

【解析】（DBn一代表一，即C7H7,所以B的分子式为C∣4H∣2O2;C中含氧官

能团的名称为酸键。（2）路线中I→J为-OBn重新变为-OH（酚羟基），可知开始A→B反应的目的是保

护酚羟基，使其在反应过程中不发生反应.

（3）反应C→D过程可以看做ɑCH2CH2COCl中的Cl和酰基的ɑ-H结合生成HCl,匕，分子中C=N

双键断开兀键后与上述余下部分结合形成四元碳环得所以反应的化学方程式为