2024届天津市塘沽一中高考化学试题全真模拟演练含解析

2024届天津市塘沽一中高考化学试题全真模拟演练

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCL的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

2、下列说法正确的是

CHjOH

A.甘油醛（glOH）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为.」.

0

C.高聚物II和tOCHKH,片均是缩聚产物，它们有共同的单体

fOCH2CH2O-Cfe

D.将总物质的量为1mol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

4、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：(1-12)28

力

....18

c.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号17cl

5、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个CL

C.工业合成氨每断裂1个N三N键，同时断裂6岫个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCLCOONHd溶液中CmaXT与NHj数目均为NA

7、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

8、工业上将氨气和空气的混合气体通过钳错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

10、有机物M、N、Q的转化关系为：

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

11、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2o下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

c.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

12、NH3、H2s等是极性分子，CO2、BF3、CCL等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有7T键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

13、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢:钢

铁:-海水二^-铁

桥

桥:

墩

墩’

——辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH

14、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡ZCrtVX黄色橙红色)+%0,已知:25℃

时,Ksp(Ag2CrO4)=lXl。—nKsp(Ag2Cr2O7)=2XlO^o下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCnO溶液时，溶液中各离子浓度均减小

15、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

c.1.0L1.0moVL的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1mol02催化反应后分子总数为2NA

16、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

淡水或浓缩海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

二、非选择题（本题包括5小题）

17、磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCHCH)

------------2---►3o

PhO,A

NH22

回答下列问题：

（DA是一种芳香经，B中官能团的名称为

（2）反应A-B中须加入的试剂a为。

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是o

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCO3溶液产生气体。

18、［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为汽的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：。

19、二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

(2)某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

②装置B的作用是；

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是0

(3)测定装置C中CKh溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CICh溶液的浓度为_______mol・L-i。

20、某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

11离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II二」离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

1入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是o

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对H中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是o

1

④丙同学向1mL1mol-fKC1溶液中加入5滴1mol•盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCL溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++

(4)对比实验I和H,推测增大T的浓度可加快SO?的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是o

21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)

完成下列填空：

⑴写出该反应的平衡常数表达式K=0若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)o

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)正(NO2)=2D正(NO)

b.NO和CI2的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNC)2和适量NaCl固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内t»(N02)=0.015mol/(L»min),则平衡后n(Ch)=mol,此时NCh的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为a2,则a2ai(选填“>”、“V"或』”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3),C(NO2-)和c(CH3coeT)由大到小的顺序为=

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+tS+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2-Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+022S+2H1O,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，Ch反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为0.5mol,故D不符合题意；

故答案为：B。

2、D

【解题分析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；

0

C.高聚物II的单体为碳酸乙二醇，而fOCHKH体的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

fOCH2CH2O-C^

D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2moiNaOH,故正确。

故选D。

3、C

【解题分析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y,为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

4、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图蕨，，故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：d：：C二万：，故C错误;

D.从符号的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：；；C1,故

D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[『，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HCK)应是H—O—C1,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

5、D

【解题分析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

6、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%xG1100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A错误;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Ch,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COCT都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

7、C

【解题分析】

A.浓盐酸与MnCh的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定储分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2c03溶液，故D错误；

故选C。

8、D

【解题分析】

..Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2A-4NO+6NO,可知4NH3〜20e,即4：20=齐］父，推出为

NA=22.4n/5V,答案选D。

9、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

10、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M—N为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为［八］一CHICH。［］—CH2cH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

11、B

【解题分析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【题目详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

12、B

【解题分析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CC14中均为单键没有兀键，故A不选；

B.在AB”分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.112s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

13、A

【解题分析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH)

故D正确；

故选Ao

14、C

【解题分析】

A.当2c(CnCh^LcGrCh2-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCnO溶液时，溶液中c(CrO4*)、c(H+),"SCh*)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

15、B

【解题分析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmol,Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAKh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,LOLLOmoLL”的NaAQ水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【题目点拨】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

16、B

【解题分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=CLT，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2f,实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

+

C.通电时，阳极电极反应:2Cl-2e=ChT»阴极电极反应，2H+2e=H2?,电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、漠等，有使用价值,D错误；

故合理选项是B„

二、非选择题（本题包括5小题）

17、硝基浓硫酸、浓硝酸+Cb上竺上5AJ

+HC1还原反应

7^NO：

?HHOOC、/5号必

c©a!1r占

[iJ取代反应co°h

HOOC'

,OH

广y\^COOH）

【解题分析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个CL因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【题目详解】

（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸;

（3）B到C即取代反应，方程式为

(4)C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即

（5）根据分析，F到G是一个取代反应；

（6）加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有竣基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为

18、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醛键G3Hl403a2加成反应

COOHBr

II

H。+HBr12BLCHLC—CH.,、HaC—O-CHCOOH

II2

CHsCHa

+-

Ph3P个

Wittig反给J"

【解题分析】

A(HO）与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（HOCH,OH）；B氧化生成C

HO-C生成D（HO-D与发生取代反应生成E（/O兄4Gx）

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(Cl),据此

分析。

【题目详解】

(1)C为HOT^^-CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

(2)F为,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

⑶H为皿丸上为

由结构简式可知，H的分子式为Ci3Hl4O3CI2;

答案：Cl3Hl403cl2

(4)反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

一+HBr；

答案：加成反应H0+BN人-+HBr

BrBr

(5)M为(K的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH,、

H2C—CH—CH2CH,>

COOHCOOH

BrBrBrBr

HC—CH—CH—€H,>H、H：C—CH—CH-CH.3>

22(I：—CH2—CH—CH22

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H—CH、BrCH-C—CH,、

H3C—CH—CH—CH,>HC—CH—CH2—CH2、H.aJ『CHLCOOH、H2C—C22

COOHCOOHCH.,CH.,CH.,

BrCOOH

H1一CH—CH-COOH共12种;其中】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为Br(?乩一JCHa、

CH3CH3

Br

I

H,C—C—€HCOOH;

I2

CH.,

COOHBr

II

答案：12种BrCHLJCH,、H,C—C—CHCOOH

II;

CHSCH3

（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备二〉一的合成路线为

答案:0徐评等0m>o懒O

【题目点拨】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br②确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

19.2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解题分析】

（3）CKh有强氧化性，容易氧化乳胶，量取C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定C1O2

浓度的思路为：C1O2将I-氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的12,根据电子得失守恒、原子守恒有:2c102〜2C1-〜

10e-〜101-〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【题目详解】

（1）CIO2将CN-氧化成CO2和N2,自身被还原为C1,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2CIO2

+2CN-=2CO2+N2+2C1",故答案为：2CK）2+2CN-=2CO2+N2+2CT；

⑵①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸

（或作安全瓶）；

③NaCKh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2t

+Na2SO4+O2t+2H2O,故答案为：2NaCl（）3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2so4+O2T+2氏0；

④当看到装置C中导管液面上升，说明C1O2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

(3)002有强氧化性，量取C1O2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，C1O2将KI氧化成L,再用Na2s2O3标准液滴定

生成的12,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L遇淀粉溶液呈蓝色，当12反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2a。2〜2C1-〜10e-〜101-〜512〜lONa2s2。3,消耗0.1000moI-L1的Na2s2O3标准液20.00mL,

33

即消耗Na2s2O3物质的量=0.1000moI-LixZO.OOmLx10=2xl0mol,由2CIO2~2Cr~10e-101~512-lONa2s2O3可知，

men(Na2s2O3)_2x103mol4x104mol

)==4

11(dO2--------------------------------=---4---x---l--0------m-----o---l,C(C1O2)==0.04000moVL,故答案为：酸式滴定管(或

5510mLxIO_3

移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000o

+

20、检验是否有L生成CCL(苯、煤油)S02+41-+4H==2I2+S+2H20SO?将L还原为「空气中的

2-+-

Oz将SO?氧化为S04O2不是SO2氧化为SOL的主要原因3S02+2H20===4H+2S0?+S向1mL1mol•L/KI

溶液中加入5滴1mol•L5KC1溶液后，再通入SO2气体，观察现象

【解题分析】

(1)碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和L,结合守恒法写出发生反应的离子方程式；

②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SCh%说明L能氧化SO2生成

SO?-；

③空气中有氧气，也能氧化SO2；

④加入盐酸酸化的Back溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4,

(3)r是S(h转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO4*,又被还原生成S,结合守恒法配平离子反应方

程式；

(4)通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；

【题目详解】

(1)利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CC14后振荡静

置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；

(2)①在酸性条件下，SCh和KI溶液反应S和L,发生反应的离子方程式为SCh+4「+4H+==2L+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不变色，说明L被还原，结合S(h具有还原性，可假设SO2将12还原为

③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为故不支持甲同学的上述假设；

④加入盐酸酸化的BaCb溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4%由此可得