普通化学原理智慧树知到期末考试答案2024年

普通化学原理智慧树知到期末考试答案2024年普通化学原理色散力仅存在非极性分子之间。

A:正确B:错误答案:错误当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。

A:错B:对答案:对吉布斯函数G是状态函数H和T、S的组合，当然也是状态函数。

A:错B:对答案:对电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

A:对B:错答案:对对于孤立系统，只要△S＞0，该反应就是个自发反应。

A:对B:错答案:对弱酸的强度主要与它在水溶液中的解离常数有关。

A:对B:错答案:对BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。

A:对B:错答案:对任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。

A:对B:错答案:错在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

A:对B:错答案:错酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。

A:对B:错答案:对磷酸二氢根与磷酸一氢根，互为共轭酸碱对。

A:错B:对答案:对溶度积可以表示任何一种溶质的溶解度。

A:错B:对答案:错用NaOH中和物质的量浓度相同，体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。

A:错误B:正确答案:正确如果催化剂能使正反应速率增加3倍，那么必然也能使逆反应速率增加3倍。

A:对B:错答案:对一种难溶的电解质总是可以向更难溶的电解质转化。

A:错B:对答案:错关于原子轨道的下列叙述正确的是

A:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率B:某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C:原子轨道是电子运动的轨迹D:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度答案:某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数将1升2mol·L-1氨水与1升1mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为—D—（mol·L-1）（Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5）

A:1B:1.79×10-5C:2D:8.0×10-4答案:1.79×10-5下列性质中不属于晶体的特征的是

A:有固定熔沸点B:各向异性C:有规则的几何形状D:延展性答案:延展性反应速率随着温度升高而加快的主要理由是

A:反应物分子所产生的压力随温度升高而增大B:活化能随温度升高而减小C:高温下分子碰撞更加频繁D:活化分子的百分数随温度升高而增加答案:活化分子的百分数随温度升高而增加下列分子中分子构型不是直线型的是

A:HgCl2B:BCl3C:BeCl2D:CO2答案:BCl3价电子构型为3d84s2的元素，属于

A:d区，第三周期，VI族B:ds区，第四周期，IB族C:ds区，第三周期，IIB族D:d区，第四周期，VIII族答案:d区，第四周期，VIII族下列关于拉乌尔定律的表述错误的是

A:一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比B:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比C:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数成正比D:一定温度下，稀溶液的沸点和凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比答案:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

A:原电池电动势减小B:原电池电动势不变C:无法确定D:原电池电动势增大答案:原电池电动势减小下列现象，不属于德布罗意提出的微观粒子的波动性的是

A:电子衍射B:光的单缝衍射C:粒子的波动性D:中子衍射答案:光的单缝衍射若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是

A:不可能进行B:正向进行C:反应方向不确定D:逆向进行答案:逆向进行反应2A+BC的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，则速率常数的单位是

A:（浓度）·（时间）B:（浓度）-1·（时间）-1C:（浓度）-2·（时间）-1D:（浓度）2·（时间）-1答案:（浓度）-2·（时间）-10.01mol·L-1HAc溶液中，浓度最小的是

A:Ac-B:HAcC:H+D:OH-答案:OH-热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q+W，它适用于

A:任何系统B:敞开系统C:孤立系统D:封闭系统答案:封闭系统下列各热力学函数中，哪一个为零

A:ΔfHӨm(CO2,g.298K)B:ΔfGӨm(I2,g.298K)

C:ΔfHӨm(Br2,l.298K)

D:SӨm(H2,g.298K)

答案:ΔfHӨm(Br2,l.298K)在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

A:1.7×105B:1.7×10-5C:1.7×10-7D:1.7×107答案:1.7×105某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？

A:变大B:变小C:难以确定D:不变答案:变小按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是

A:Br2(l)B:C(金刚石)C:I2(g)D:Br2(g)答案:Br2(l)已知Fe3++e=Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

A:c(Fe3+)<1mol·dm-3B:c(Fe3+)>1mol·dm-3C:c(Fe3+)/(Fe2+)<1D:c(Fe3+)/(Fe2+)>1答案:c(Fe3+)/(Fe2+)描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是

A:主量子数B:自旋量子数C:磁量子数D:角量子数答案:磁量子数根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？（）

A:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-B:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+C:H2+Cl2→2HClD:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)答案:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)d原子轨道的形状很复杂有多种类型，正确的种类有

A:3种B:2种C:4种D:5种答案:5种对于任一过程，下列叙述正确的是

A:系统的内能变化与反应途径无关B:系统所吸收的热量与反应途径无关C:系统所做的功与反应途径无关答案:系统的内能变化与反应途径无关0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是

A:小于1B:等于1C:不能确定D:大于1答案:大于1电对Zn2+/Zn的电极电势随以下哪种变化而增大？

A:锌片面积增大B:三者都不是C:c(Zn2+)减少D:c(Zn2+)增大答案:c(Zn2+)增大已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是

A:k增加，KӨ减小B:k减小，KӨ增加C:k、KӨ均增加D:k、KӨ均减小答案:k、KӨ均增加已知电极反应为Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应

A:0.342VB:0.684VC:-0.684VD:-0.342V答案:0.342V已知ψӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,ψӨ(Cu+/Cu)=0.52V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu+的说法哪一个正确？

A:能自发进行B:处于平衡C:不能自发进行D:速度较小答案:能自发进行往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此时

A:HAc的解离度增大B:溶液的H+离子浓度不变C:HAc的解离度减小D:溶液的pH减小答案:HAc的解离度增大不会影响反应速率常数k的因素

A:反应活化能B:反应温度C:催化剂D:改变反应物浓度答案:改变反应物浓度暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是

A:阳极产生CO2的腐蚀B:化学腐蚀C:吸氧腐蚀D:析氢腐蚀答案:吸氧腐蚀H3O+的共轭碱为

A:H+B:OH-C:H2O2D:H2O答案:H2OpH值改变，电极电势变化的电对是

A:Hg2+/HgB:Fe3+/Fe2+C:MnO4-/MnO2D:I2/I-答案:MnO4-/MnO2已知298K时下列电极电势：ψӨ(Zn2+/Zn)=-0.7628V，