2023届上海市十二校高考冲刺模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH（羟基）与1mol比。+中所含的电子数均为10NA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

2、二氧化氯（。。2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为ire,某小组在实验室中制备C102的装置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用lmol・LT盐酸与MnCh反应制备Ch

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

5、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸核

6、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

7、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2T*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCl-的NH4a与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4N、个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5M*

9、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不氐确的是。

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于燃类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

10、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

11＞下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

12、某固体混合物可能由Al、（NHRSCh、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

5.60L，体生机和里L气体

____NsOHl②

噩阕白色磔2.908号无明时化

L无包瓶亘沪白色沉淀空崇县无色常浓

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCl2和FeCh

D.一定含有（NH5SO4和MgCb,且物质的量相等

13、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

14、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO?'

与H2反应生成加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

HQ

厌氧细菌

A.正极的电极反应式为：2H2O+Ch+4e-=4OH-

厌氧细菌

2=2

B.S(V-与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8e=S+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

15、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6X10"*O常温下，用0.100mol/L的HC1分

别滴定20.00mL浓度均为O.lOOmol^的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH)>c(H)

点溶液:；+

B.dC[(CH3)2NH]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Cf)

点溶液中：(+；

C.ecH)-c(OH-)=C[(CH3)2NH]+c[(CH3\NH.H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

16、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSiCh溶液中含有的Si(V-数目为O.INA

C.O.lmolFhCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

17、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+,；n。下列说法中正确的是()

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.：H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

18、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++・OH

C.Fenton反应为:H2Ch+Fe2+=Fe(OH)2++•OH

D.每消耗22.4LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为2moi

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

20、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NOj)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与112co3的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

21、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较C1和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HCIO和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、漠、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是。

（2）写出反应类型：B-C.

（3）C与D反应生成E的化学方程式：o

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式

(5)设计一条以环己醇(:::一0H)为原料(其他无机试剂任取)合成A的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

''一

24、(12分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

回答下列问题：

(1)A是一种烯是，化学名称为,C中官能团的名称为

(2)由C生成D反应方程式为.

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1»

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于。

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制0.5moHL“MgSO4溶液和0.5mol・L"NH41co3溶液。

步骤2：用量筒量取SOOmLNHaHCCh溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3・nH2On=l~5)。

①步骤2控制温度在50-C,较好的加热方法是.

②步骤3生成MgCOynHiO沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是»

(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CXh被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30C,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是o

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是»

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amoi,则n值为(用含a的表达式表示

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中,(选填：1、2、3、4、5)„

26、(10分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2

+CaCl2+2H2SO451海》2CaSO4+2ChT+2H2O,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KM11O4+

16HC1（浓）T2MnCL+2KCl+5C12T+8H2O,如图2所示（省略夹持装置）。

NaBriSS

IIIIII

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象

2+

(3)B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2sCh已被氧化(简述实验步骤)：一.

(4)乙组中H的目的是比较氯、澳、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一。

(5)甲组实验存在的明显缺陷是一。

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度但2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-*

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4.......

BaCl2

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验m：

3浦0.1molL乙落液

0.1molLKI(aq)

Cr

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）.

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNOj（aq）,至沉淀b

立

石A

0.1mold.T完全

0.01moLzL

AgNOt(aq»-^^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

w.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验UI证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：.

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

28、（14分）Ga、N,Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题：

（1）基态As原子核外电子排布式为[Ar]»

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ED。第二周期部

分元素的Ei变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的匕自左向右依次增大的原因是；氮元素的

Ei呈现异常的原因是.

电f亲WttAkbmoT')

BC\OK

（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（NQ6（H3O）3（NH4）4cl（用R表示）。经X射线衍射

测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键，其表示式为（NHJ）N-H...CK、

oa

（4）8-羟基唾咻铝（分子式为C27Hl8AIN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH与8-羟基唾琳（

OH

合成。LiAlH中阴离子的空间构型为一;8-羟基建咻所含元素中电负性最大的是一（填元素符号），N、O的杂化方

式依次为__、—。

（5）GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是1

（列出计算表达式）。

29、（10分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

（1）在基态"P原子中，核外存在____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与"P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为

⑵液氨中存在电离平衡2N%.NH4++NH2-,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为,Nib-的立体构型为

,与NHU+互为等电子体的分子为.

a

⑶苯胺NIL与甲苯CH的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4C）分别高于甲

苯的熔点（-95℃）、沸点（U0.6C）,原因是o

（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子35一）金属盐CO（NS）2（H2O）4«4H2O的合成，其结构如图所示，Co?+的配位

数为;Ns的化学键类型为。

⑸把特定物质的量之比的NHQl和HgCL在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cm/设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C,CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

80g,.,80gc.,

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是右1~,80gCuS含的铜原子的物质的量是心「~=\mol,

80g/mol160g/m2ol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

2、B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到C1O2,CKh的沸点为n℃,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

CIO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO?。

【详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnCh有浓盐酸反应，Imol•I；1并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

3、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于2(),W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高锌酸钾溶液褪色，则气体为烯足或块燃，W为C、Z为Ca时，生成乙块符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为AI、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A.

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

4、C

【解析】

A.NaHSCh晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

30g

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：殛篇X2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

5^A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CCh合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸镂，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

6、B

【解析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

7、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2m0吐0,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CHJOH,*HO,所以反应式为*H3CO+H2O一CH3OH+*HO,

D正确；

故选A。

8、D

【解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsiCh和28gsi都为1mol,分别含有4必个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与MnOz、KCIO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、|以，

C不正确；

__10gx46%x2M10gx54%xN*

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一~1+飞，~产=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

9、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于煌的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

10、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C,由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项c不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

11、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO-^&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜S(h〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H20遁里-CLT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-、Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

12、D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(0H)2易被氧化，所以一定不含FeCE能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCk,故C错误；

根据A分析一定有(NH4”SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2T■MgCL(NHQ2SO4t2NH4t2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH5SO4和MgCL物质的量相等，故D正确。本题答案：D。

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铁与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

13、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

14、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2。+2e-=2OH-+Hz,故A错误；

厌氧细菌

22

B.SCV-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S*和H2O,离子反应式为：4H2+SO4-S+4H2O,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S*和OIT分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

15、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNH•H2O和(CH3)2NH2。，[(CH,)2NHH2O]=1.6X10^,

的水解常数K=»=)所以)的电离

(CH3)2NH2C1h]I[而=6.25x10”<Kb[(CHNHH2O],(C%2NH-H2O

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Cr)>c[(CH3)2NH-H2O]>c(0H)>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2CL(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NHJ

水解程度远大于水的电离程度，因此cKCHJzNH-H?。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)-c(OHj+c(Clj,因此c[(CH3%NHJ+c(FT)<,[9也人师.凡0]+《。一)，故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HCL溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

则c(H)-c(OHj=2c[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OFT)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CM^NHEzO和(CFhbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2CL促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

16、A

【解析】

xg“x、

A.假设3g由CCh和SO2组成的混合气体中C02的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为--x22=--mol,

44g/mol2

(3-x)女3-xx3x

SO2含有的质子的物质的量为k7^x32=kmol,电子的总物质的量为一mol+=mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SCh组成的混合气体中含有的质子数为L5NA,A项正确；

B.由于SQ2-会水解，因此ILO.lmokL-iNazSKh溶液中含有的SitV-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

17、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；14是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

18、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

O2,转移4moi电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++・OH反应看出转移Imol电子，生成ImolOH,所以应当生成4moi

OH；D错误；正确选项C。

19、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和HzS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2ST，W、X、Y、Z分别为H、O、Al,S«

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S：同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SO4)2・I2H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2»H2O的结构简式为H—o—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为。没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

20、D

【解析】

A.Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NCh-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c从而表明酸性H2c2。4大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

21>A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2c。3溶液的pH,可比较HC1O与HCCh-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2CO3

的酸性