2023年中考化学复习实验模拟新题练习-25压强相关实验

2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-25压强相

关实验

一、实验题

1.(2023•江西•模拟预测)根据下图回答有关问题:

多孔

人D易2-塑料板

(1)写出标号①仪器的名称：O

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气可选择的装置组合是,写出反应的化学方程

式：。

(3)图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较，优点是

(4)将一定质量碳粉在密闭容器中引燃(如图I),一段时间后碳粉消失。用压强传感器测

得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。

氧气压强传感器

密

闭

耐

高

温

容

器

图1

①CD段压强上升较快的原因是

②E点气体的成分是.

2.(2023・北京大兴・统考一模)用下图装置研究NaOH的性质。

ɪ-

-

-4aOH'溶液

-

-

H-

当A卜三--稀盐酸

滴有酚酎的

NaoH溶洒

BC

(1)将注射器中的NaoH溶液推入A中，发生反应的化学方程式为o

(2)一段时间后，打开K,观察到的现象是。

3.(2023•河南平顶山•统考一模)如图所示，将盐酸注入盛有镁的试管中。请回答:

(1)写出装置内发生反应的化学方程式。

(2)观察到U形管处左端液面下降，写出产生此现象的原因：o

4.(2023・湖北黄石•统考模拟预测)小华、小玲、小悦所在的化学兴趣小组借助传感器

对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究：实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X,

用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

试卷第2页，共6页

丙

(1)小华同学用PH传感器测得三颈烧瓶内溶液PH的变化如题图乙,判断溶液X是

实验进行到60s时溶液中的溶质为o(填化学式)

(2)小玲同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图丙(实验过程中热量散失忽略不

计)，据此可得出中和反应为(填“吸热”或“放热”)反应。综合分析得到：在ts

时，溶液的PH7(选填

(3)小悦丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出中和反应是吸热还是

放热反应，其理由是O

5.(2023•辽宁沈阳・模拟预测)下列是初中化学常见的实验。请按要求回答问题。

(1)图A是测定空气中氧气含量的实验。实验结论:氧气约占空气体积的o

(2)图B是探究微粒运动的实验。若观察到甲烧杯中出现明显实验现象，则物质X应具

备的性质：显碱性、,请写出一种符合要求的X物质。

(3)图C是探究可燃物燃烧条件的实验。对比①②处实验现象得出的结论是。80℃

热水的作用是：a.提高温度；b.o

(4)图D实验中，向试管里的水中加入下列选项中的(填序号，下同)后，U型

管左边支管内红墨水液面升高，右边支管内红墨水液面降低；若加入与水发生

化学反应，实验现象和上述相反。

a.氢氧化钠b.生石灰c.硝酸镀d.氯化钠

6.(2023•宁夏银川♦一模)欲通过实验证明CO2能与Ke)H发生反应，某兴趣小组利用

如图所示装置进行探究实验(实验装置中的夹持仪器已略去)。先挤压胶头滴管，将KOH

溶液滴入到充满CCh的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

(1)请写出反应的化学方程式_______o

(2)甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明Co2与KoH

发生了反应，理由是«

(3)己知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2⅛KOH发生了反应，下列实验设计可行

的是(填数字序号)。

①利用原装置，将KoH溶液换成水做对比实验，观察现象

②在原实验后的试管中继续滴加CaCh溶液，观察现象

③在原实验后的试管中继续滴加酚献溶液，观察现象

7.(2023•江西•模拟预测)根据如图中的实验装置回答：

募

多孔隔板

ABCDE

(1)仪器a的名称是。

(2)用装置A制取氧气，试管内固体是；若用装置B制取氧气，建议二氧化镉

用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是o

(3)实验室制取二氧化碳，发生装置为,通常选用的收集装置是(填字母

序号)。

(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压

强与时间的关系如图所示。

试卷第4页，共6页

↑压强,kPa

经分析，与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，

原因是；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是O

8.(2023•福建•模拟预测)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质

验证的组合实验，打开A中的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变

红色.请看图回答问题:

石

箱

试

满

(1)仪器①的名称是,仪器②的名称是

(2)A中反应的符号表达式_________,A装置的主要优点是；B中白磷不燃烧，

原因是;

(3)C、D中看到的现象分别是；。

(4)用符号表达式表示E中颜色变化的原因________o

(5)F中的现象是,体现了该气体性质是。

9.(2023•陕西•模拟预测)实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的

实验。回答下列问题:

图甲图乙

图2

(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和Mno2制备氧气，反应速率太快。为获得平

稳的气流，下列发生装置(如图D最合适的是(填标号)；发生反应的化学方

程式为。

(2)已知：用H2O2制取氧气时，也可用钳丝代替Mno2作催化剂。如图1中甲装置可通

过箱丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中

的现象是,此时应将伯丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。

(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是

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参考答案：

I.(1)锥形瓶

Δ,

(2)AC/AE2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(3)可以控制反应的发生与停止

(4)反应放热且气体增多CO和CCh

【详解】(1)见答案。

(2)用高锦酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，应选择固体加热型发生装置，

即装置A；氧气难溶于水且密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，收集装置可

选择装置C或E。高镭酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气。

(3)F装置可以通过弹簧夹控制固体药品和液体药品的接触与分离，从而控制反应的发生

与停止，装置B则不能。

(4)①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应放出大量的热，参加反应的氧气与生成的二

氧化碳的分子个数比为1：1,该反应过程中装置内气体的分子数目不变；最终装置内的压

强增大，说明发生了碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳的反应，参加反应的二氧

化碳与生成的一氧化碳的分子个数比1:2,反应前后气体的分子数目增多。故CD段压强上

升较快的原因是反应放热、气体增多。

②由①中分析可知，若生成的二氧化碳全部转化为一氧化碳，装置内气体的分子数目会变为

原来的2倍，压强也变为原来的2倍，分析图2可知最终装置内的压强是原来的1.4倍，所

以二氧化碳没有完全转化为一氧化碳，则最终装置内的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物,

故E点气体的成分是CO和CO2O

2.(I)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)C中的部分液体流入B中，B中液体红色变浅(或褪去)

【详解】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH=Na2CO,+H2Oo

(2)打开K,由于A中气体减少，压强减小，则B中气体会进入A中，B中压强也减小，

则C中的部分液体流入B中，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚猷;变红，盐酸和氢氧化钠反应

生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱或变为中性或酸性，液体红色变浅或褪去。

答案第1页，共5页

3.(I)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(2)该反应放热，使容器内压强变大

【详解】⑴镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCI=MgCI2+凡↑。

(2)U形管处左端液面下降，说明该反应放热，使装置中的压强增大。

4.(1)稀盐酸NaCkNaOH

⑵放热=

(3)温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内压强变大

【详解】(1)由图乙可知，未反应时溶液PH值小于7,是酸性溶液稀盐酸，故填：稀盐酸；

60s时溶液PH值大于7,盐酸和氢氧化钠己经反应完全，且氢氧化钠过量，所以溶液中有

生成物Naa和过量的Na0"，故填：NaCl.NaOH；

(2)由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，所以中和反应是放热反应，故填：放热；

ts时溶液温度最高，此时恰好完全反应，累计放出的热量最多，所以pH=7,故填：=；

(3)由于温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压

强变化，也可以推导出中和反应是吸热还是放热反应，故填：温度升高气体体积膨胀，三颈

烧瓶内压强变大。

5.(1)五分之一

(2)具有挥发性浓氨水

(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点使水中白磷与氧气隔绝

(4)cb

【详解】(1)图A是测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，待装置

冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的五分之

一，说明氧气约占空气体积的五分之一；

(2)若观察到甲烧杯中出现明显实验现象，则物质X应具备的性质：显碱性、具有挥发性，

X可以为浓氨水，具有挥发性，挥发出来的氨气与甲酚酷溶液中的水反应生成氨水，氨水显

碱性，可使无色酚麟变红色；

(3)①处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，②处红磷与氧气接触，温度没

答案第2页，共5页

有达到红磷的着火点，不燃烧，对比①②处实验现象得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物

的着火点；

80。C热水的作用是：a∙提高温度；b.使水中白磷与氧气隔绝；

(4)若U型管左边支管内红墨水液面升高，右边支管内红墨水液面降低，说明集气瓶内气

压减小，故向试管中加入的物质溶于水必须吸热，使集气瓶内压强减小；

若U型管左边支管内红墨水液面降低，右边支管内红墨水液面上升，说明集气瓶内气压增

大，故向试管中加入的物质溶于水必须放热，使集气瓶内压强增大；

a、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U形管

液面左边支管下降，右边支管上升；

b、生石灰溶于水，与水反应放出大量热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使

U形管液面左边支管下降，右边支管上升；

c、硝酸镀溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U形管液面左

边支管上升，右边支管降低；

d、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，压强不变，液面不发生明显变化；

故图D实验中，向试管里的水中加入下列选项中的C硝酸镣，U型管左边支管内红墨水液

面升高，右边支管内红墨水液面降低；若加入b与水发生化学反应，实验现象和上述相反。

6.(I)CO2+2KOH=K2CO3+H2O

(2)二氧化碳能与水反应，也能形成相同的现象

⑶①②/②①

【详解】(1)氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为

CO2+2KOH=K2CO3+H2O。

(2)由于二氧化碳能与水反应，则装置中的压强减小，烧杯中的水也会发生倒吸，则不能

得出二氧化碳能与氢氧化钾反应。

(3)①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，然后将两个实验进行对比，若氢氧

化钠溶液那组实验倒吸的水较多，则能证明二氧化碳和氢氧化钾可反应，符合题意；

②由于二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钾，则能证明二氧化碳和氢氧化钾可反应，符合题意；

③由于碳酸钾、氢氧化钾溶液均显碱性，均能使酚酰溶液变红，则不能证明二氧化碳和氢氧

答案第3页，共5页

化钾可反应，不符合题意。

故填①②。

7.(1)酒精灯

(2)高镒酸钾固体便于控制反应的发生与停止

(3)BC

(4)镁片硫酸首先和氧化铝反应，没有气体产生锌粒

【详解】(I)仪器a的名称是酒精灯；

(2)用装置A制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锌酸钾受热分解生成铳酸钾、

二氧化镒和氧气，试管内固体是高镭酸钾；若用装置B制取氧气，由于二氧化镭是粉末状

的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化镒用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目

的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体

药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的

发生与停止；

(3)实验室制取用大理石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，为固液常温反应，发生装置

为B,实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向

上排空气法装置C：

(4)由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫

酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫

酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反

应速率适中在实验室中容易控制。

8.(1)分液漏斗锥形瓶

(2)H,C√售H,O+O,f可以控制反应速率温度没有达到白磷的着火点

(3)C中液面下降，液体流入D中D中产生大量气泡

(4)C02+H2O→H2CO3

(5)低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭