2023年高考化学考试易错题-物质的分离提纯与检验（教师版）

易错点32物质的别离、提纯与检验

易错题(01)物质别离、提纯的区别

(1)物质的别离。

将混合物中的各组分别离开来，获得几种纯洁物的过程。

(2)物质的提纯及其操作要求。

①将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程,又叫混合物的净化或除杂。

②提纯的“四个原则”及“四个必须”

“四个原则"：一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易别离；

四是被提纯物质易复原。

“四个必须”：一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最正确;四

是除去多种杂质时必须考虑参加试剂的先后顺序。

易错题(02)结晶与重结晶

(1)结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶化度随温度变化较小，可采纳蒸发溶剂

的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶化度随温度变化较大，可采纳降温的方法使溶质结

晶析出。操纵条件，如缓慢降温、采纳低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大

晶体。

(2)重结晶指析出的晶体经过溶化后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶化

性不同而进行提纯、别离的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行屡次重结晶。

易错题(03)别离提纯题的答题步骤

(1)确定被提纯物质与除杂对象：比照两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶

化度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反响的差异性等)，选择适宜的别离原理或

除杂试剂：除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

(2)选择适宜的别离或除杂装置：依据别离原理选择适宜的别离装置(过滤、分液、蒸储

等)；依据除杂试剂的状态及反响条件，选择适宜的装置，液体试剂-一般选洗气瓶，固体试

剂一般用枯燥管或U形管。

(3)综合分析筛选答案：综合分析物质别离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

易错题(04)物质除杂方法的选择

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

灼热的铜网汲取法

N202

coco2NaOH溶液洗气

co2CO灼热CuO转化法

co2H2SCuSOt溶液洗气

co2HC1饱和NaHCO工溶液洗气

so2HC1饱和NaHSO工溶液洗气

HC1饱和食盐水洗气

Cl2

炭粉MnC)2浓盐酸(加热)过滤

Fe2O3Ag过量NaOH溶液过滤

AI2O3SiO2①盐酸；②氨水过滤、灼烧

NaHCCh溶液Na2cO3co2转化法

FeCb溶液FeCl2C12转化法

FeCb溶液CuCl2Fe、Cl2过滤

FeCC溶液FeCbFe过滤

乙烷乙烯澳水洗气

乙醇水新制CaO蒸储

乙烯so2NaOH溶液洗气

溪苯浪NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸饱和Na2co工溶液分液

易错题(05)物质检验的干扰与排解

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排解措施。

待检

干扰离子排干扰措施

离子

S024加过量的Ba(NCh)2溶液

C1-CO2f

加稀硝酸酸化

OH'

coV

S024SO2f加盐酸酸化

Ag+

SO2fco2f加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

coVsoV加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

(2)气体检验中干扰因素的排解。

气体检验中干扰因素的排解方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体，并除去该气体,

而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在S02存在的条件下检验C02,可设计如下

检验思路:品红溶液检验SO2T酸性高锌酸钾溶液除去SO2T品红溶液检验S02是否除尽一

澄清石灰水检验co2«与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。

易错题(06)实验操作、现象与结论

实验操作及现象结论推断解释

用伯丝蘸取某溶液进行肯定是钠盐,该错误NaOH焰色反响火焰也是黄

焰色反响，火焰呈黄色溶液中肯定不含色，检验钾要透过蓝色钻玻

有K+璃，透过蓝色钻玻璃呈现紫

色说明含有钾元素，否则不

含有

向乙醇中参加浓硫酸，该气体是乙烯错误未反响的乙醇、乙烯、生成

加热，溶液变黑，将产的SO2都能使酸性KMnCU溶

生的气体通入酸性液褪色

KMnCU溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH溶液X中无N错误NE极易溶于水，在溶液中

稀溶液，将湿润的红色参加稀NaOH溶液，生成的氨

石蕊试纸置于试管口，水浓度小，不加热时NH3不

试纸不变蓝会挥发出来

用湿润的淀粉-碘化钾该气体是C12错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具

试纸检验气体Y,试纸有强氧化性的气体，Y可能是

变蓝Cl2,也可能是。3、NO2等气

体

将某气体通入品红溶液该气体肯定是错误。3、。2也能使品红褪色

中，品红褪色

so2

向溶液Y中滴加硝酸，Y中肯定含有S借M假设溶液Y中含有S,滴加硝

再滴加BaCb溶液,有酸时能被氧化成S,参加

白色沉淀生成BaCb也会有白色沉淀产生

往CH2=CHCH0中滴入该有机物中含有错误碳碳双键和醛基都能使酸性

KMnC)4酸性溶液，溶液碳碳双键高锯酸钾褪色，故用KMnC)4

褪色溶液无法证明分子中含有碳

碳双键

蘸有浓氨水的玻璃棒靠X肯定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有

近溶液X,有白烟产生浓氮水的玻璃棒都能产生白

烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

在淀粉溶液中参加适量说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化

稀硫酸微热，向水解后剂，在未中和硫酸的情况下

的溶液中参加新制参加的新制Cu(OH)2会与硫酸

Cu(0H)2并加热，无红反响生成CuSC>4，在加热时

色沉淀得不到沉淀，应该先加氢氧

化钠中和硫酸后再加新制

CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN该溶液中肯定含正确Fe2+的检验方法正确

溶液，溶液不变色，滴Fe2+

加氯水后溶液显红色

溪乙烷与NaOH溶液共澳乙烷未发生水错误NaOH与AgNCh溶液反响生成

热后，滴加AgNCh溶解的AgOH极不稳定，分解生成

液，未出现淡黄色沉淀黄褐色的氧化银，干扰嗅离

子的检验

在硫酸钢沉淀中参加浓说明错误溶化度大的简单向溶化度小

碳酸钠溶液充分搅拌Ksp(BaCO3)<Ksp(的转化;但Ksp相近时，溶化度

后，取沉淀(洗净)放入BaSC)4)小的也能向溶化度大的物质

盐酸中有气泡产生转化

典例分析

例1、完成以下实验所选择的装置正确的选项是()

ABCD

实除去乙醇中的除去实验室所制乙烯中蒸干NH4C1饱和溶制取少量纯洁的

验苯酚的少量so2液制备NH4cl晶体C02气体

气体稀盐酸

装吊

xNaOHiSSX

置售

1

B（解析）苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应参加氢氧化钠后蒸镯获得纯洁的

乙醇，故A错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反响被汲取，乙烯与氢氧化钠溶液不反响，

所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氢氧化钠溶液除去二氧化硫，故B正确；氯化钱晶

体受热分解，蒸干NH4cl饱和溶液不能制备NH4cl晶体，故C错误；纯碱是粉末状固

体，不能利用该装置制备二氧化碳，需要把纯碱换成大理石，故D错误。

例2、实验室别离Fe3+和AP+的流程如下：

浓盐酸乙谶水

匠萩Fe3+

AP+乙酸

已知Fe?+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCLr，该配离子在乙醛（Et2。,沸点34.6。0中生成缔合

物EtzOH+FeClj。以下说法错误的选项是（）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已到达别离目的

D.蒸播时选用直形冷凝管

2.A（解析）萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;分液时，密度大的液体在下层，密

度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分

液漏斗上口倒出,B正确;Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,该配离子在乙醛中生成缔合物,乙

微与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+,说明已经到达别离目的,C正确；

蒸储时选用直形冷凝管，能使微分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中,D正确。

例3、以下气体去除杂质的方法中，不能完成目的的是（）

气体（杂质）方法

Aso2（H2s）通过酸性高铳酸钾溶液

BC12（HC1）通过饱和的食盐水

CN2（02）通过灼热的铜丝网

DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液

A（解析）SO?会被酸性高钵酸钾溶液氧化,A错误;这是实验室制取氯气的除杂步骤，通过

Cb和HC1在饱和食盐水中的溶化度差异进行除杂和别离,B正确;用性质极其稳定，不会与

△

灼热的Cu发生反响，而氧气则会氧化Cu发生反响:2Cu+Ch-2CuO,可以到达除杂H的,C

正确;NO不会与NaOH发生反响，而NO?可以与NaOH反响:2NCh+2NaC）H——

NaNCh+NaNCh+HzO,因此可以到达除杂目的,D正确。

例4、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是（）

选项操作现象结论

向某溶液中参加NaOH溶液，并将红

A试纸变蓝原溶液中有NFU+

色石蕊试纸置于溶液中

B向苏打和小苏打溶液中分别参加盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反响

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN

C溶液变红该溶液中肯定有Fe3+

溶液

产生白色沉该无色溶液中肯定含有

D向某无色溶液中滴加BaCb溶液

2

淀so4-

B（解析）不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，A错误；应先向某溶液中滴加KSCN

溶液检验Fe3+,C错误；BaSO4,BaCO3,BaSO3.AgCl都是白色沉淀，该无色溶液中可

2

能含有SO/、CO}\SCV噂,D错误。

例5、氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过

氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（转置如下图）：

I.将浓H2sO4、NaNO,、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢参

加KMnC)4粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35。(3搅拌1小时，缓慢滴加肯定量的蒸储水。升温至98七并保持1小时。

IIL转移至大烧杯中，静置冷却至室温。参加大量蒸储水，而后滴加Hz。？至悬浊液由紫色

变为土黄色。

IV.离心别离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馈水洗涤沉淀。

VI.冷冻枯燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

答复以下问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字

母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢参加KMnC)4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步骤n中的加热方法采纳油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤III中，H2O2的作用是(以离子方程式表示)。

(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO二来推断。检测的方法是

(6)步骤V可用pH试纸检测来推断C「是否洗净，其理由是o

(答案)(1)滴液漏斗三颈烧瓶d(2)反响放热，预防反响过快

(3)反响温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)

+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn"+8H2O+5O2T

(5)取少量洗出液，滴加BaC%,没有白色沉淀生成(6)H+与CT电离平衡，洗出液接

近中性时，可认为cr洗净

(解析)(I)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，C的仪器名称为三颈烧瓶；

仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口

出。

（2）反响为放热反响，为操纵反响速率，预防反响过于剧烈，需分批缓慢参加KMnC）4粉末

并使用冰水浴。（3）油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴操纵温度更加灵敏和

准确，该实验反响温度接近水的沸点，故不采纳热水浴，而采纳油浴。

（4）由滴加H2O2后发生的现象可知，参加的目的是除去过量的KMnC3则反响的离子方程

+2i

式为：2M11O4+5H202+6H=2Mn+502T+8H20o

（5）该实验中为推断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO；来推断，检测方法

是：取最后一次洗涤液，滴加BaCb溶液，假设没有沉淀说明洗涤完成。

（6）步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与Cr电离平衡，洗出液接近

中性时，可认为C1洗净。

易错题通关

1.（2022•海南・高考试题）（医学入门）中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，

细研水飞，去石澄清，慢火熬干，"其中未涉及的操作是

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

2.（2022•广东惠州•二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”（（天工开物）

生产井盐）。上述古代研究成果中涉及的物质别离操作是

A.蒸储B.萃取分液C.蒸发结晶D.趁热过滤

3.（2022•广东•高考试题）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2'、Mg?+和S0},所用试剂

包含BaC4以及

A.Na2c。3、NaOH、HCIB.Na2CO3>HCkKOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

4.（2022•吉林・长春十一高模拟预测）提纯以下物质（括号内为杂质），所选试剂和方法不可

行的是

选项混合物除杂剂方法

A溟苯（BE）NaOH溶液分液

B乙烷（乙烯）转化

H2

C食用油和汽油—蒸储

萃取、分液

DI2(H2O)CC14

水。实验室初步别离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。以下说法正确的选项是

0.5mol,L-1

③

6mol,L'1

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反响

B.由①、③分别猎取相应粗品时可采纳相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

7.（2023•湖北•高考试题）某兴趣小组为制备1—氯一2—甲基丙烷（沸点69。0,将2—甲

基一1—丙醇和POCb溶于CH2c12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。反响完全后倒入冰

水中分解剩余的POCh，分液搜集CH2cb层，无水MgSC>4枯燥，过滤、蒸储后得到目标

产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的选项是（夹持及加热装置略）

A.用装置甲除去废铜屑外表的油污B.用装置乙在加热的条件下溶化废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSC）4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CUSO46H2O

9.12022•河南•模拟预测）某同学设计以下装置制备少量CICH2cH20H（沸点为128.7。。

A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中参加乙醇

B.装置b中可盛放酸性KMnO,溶液以除去SO?杂质

C.装置c中发生的反响为CU+HZO+CHZMCH?-CICH2cHzOH+HCI

D.最后用分液的方法从装置c中别离出C1CH?CHQH

10.（2022•广东惠州•二模）用如图实验装置和方法进行相应实验，能到达实验目的的是

一阂一蒸发皿

丁

A.用装置甲制备SO2

B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C.用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液

D.用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSCU晶体

11.（2022•河南•模拟预测）依据提供的仪器，因缺少硅酸盐质仪器（不包含导管）而不能完

成的实验是

①配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液

②将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中别离出来

③从含KC1和MnO2的制氧渣中别离出KC1固体

④别离苯（沸点:80.1。遇与漠苯（沸点：156.2。©

A.只有①B.①②C.只有③D.③④

12.（2022•湖北•麻城市实验高级中学一模）实验室从废定影液含Ag（S2（）3片和Br等］中回

收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中参加Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及枯燥，灼烧

Ag2s制Ag；制取02并通入滤液氧化B「，用苯萃取分液。其中局部操作的装置如下图，

以下表达正确的选项是

A.用装置甲别离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中B「的Ck

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

13.（2022•湖北・黄冈中学模拟预测）所给实验操作能到达实验目的的是

A.用装置甲蒸干A1C1,溶液制无水A1C1,固体

B.用装置乙证明蔗糖属于复原性糖

C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯

D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层

14.（2022•辽宁实验中学模拟预测）利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）

和试剂能完成实验目的的是

选

实验目的玻璃仪器试剂

项

乙醛溶液、溶液、

乙醛官能团的试管、烧杯、胶头滴10%NaOH2%

A

检验管、酒精灯CuSO4溶液

制备并别离乙试管、量筒、导管、酒冰醋酸、无水乙爵、浓硫酸、NaOH

B

酸乙酯精灯、蒸馈烧瓶溶液

证明亚硫酸酸pH试纸、饱和S02溶液、饱和°。2溶

C玻璃棒、外表皿

性强于碳酸液

粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、

D食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒

Na2cOj溶液、Ba5溶液

15.（2023•江苏•高考试题）通过以下实验可从12,的CCL,溶液中回收3

加热浓NaOH溶液1

tr和io；的京港液，'川峥酸沌液*|机米.

“的CCU溶液J②分离溶液

-----------------'②过渡，溶液

以下说法正确的选项是

A.NaOH溶液与b反响的离子方程式：12+2OH-=「+IO；+H2O

B.通过过滤可将水溶液与CCI4别离

C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶胞（如图）中含14个

I-

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

16.（2022•湖南•邵阳市第一中学三模）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2c6H5CHO（苯甲醛）+NaOH•C6H5cH20H（苯甲醇）+C6H5coONa（苯甲酸钠），

C6HsCOONa（苯甲酸钠）+HC1—C6H5coOH（苯甲酸）+NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲

醇的沸点为205.3。。微溶于水，易溶于乙酸；苯甲酸的熔点为121.7。。沸点为249。。

微溶于水，易溶于乙醛；乙醛的沸点为34.8。（2,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过

程如下图，依据以上信息推断，以下说法错误的选项是

乙

一乙匾溶液曳510

落KOH、H,O白色水、乙S!产品甲

营放置24h‘糊状物操'I

r*产品乙

二水山溶次液必HC1溶液

」►水溶液

A.操作I是萃取分液

B.操作n蒸镭得到的产品甲是苯甲醉

C.操作HI过滤得到的产品乙是苯甲酸钠

D.乙醛溶液中所溶化的主要成分是苯甲酸

17.(2022•湖北•高考试题)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42D,易吸潮)可

通过市售85%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格操纵温度和水

分，温度低于21℃易形成2H3Po「也0(熔点为30C),高于100C则发生分子间脱水生成焦

磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

答复以下问题：

(1)A的名称是。B的进水口为(填"a"或"b")。

(2)巳。5的作用是。

(3)空气流入毛细管的主要作用是预防,还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。

(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中参加促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时，除了需要枯燥的环境外，还需要操纵温度为(填标号)。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是。

18.(2022・海南•高考试题)胆研CuSO/5H2O是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的

铜屑为原料主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)H制备胆矶。流程

如下。

答复以下问题：

(1)步骤①的目的是O

(2)步骤②中，假设仅用浓H2s。4溶化固体B,将生成(填化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在HQ?存在下Cu溶于稀HaSO4，反响的化学方程式为。

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是。

(5)实验证明，滤液D能将I氧化为12。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为12,理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是Q?+将「氧化为“，写出乙同学的实验方案及结果

(不要求写具体操作过程)。

19.(2022•辽宁・高考试题)某工厂采纳辉宇矿(主要成分为Bi2s3,含有Fe，、SiO2杂质)与

软镒矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制各BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:

孵钞矿

软钻矿

(过由

（MnSO押液）10；（MnC>FcC%溶液）

己知：①焙烧时过量的MnC>2分解为MbQ，FeS?转变为F%Q；

②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu;

③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

开始沉淀PH完全沉淀PH

Fe2+6.58.3

Fe"1.62.8

Mn2+8.110.1

答复以下问题：

(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为。

a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度

(2)Bi2s3在空气中单独焙烧生成BiQ,,反响的化学方程式为。

(3)“酸浸"中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi'-和Mn”；②。

(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)生成气体A的离子方程式为。

(6)参加金属Bi的目的是。

(7)将100kg辉钿矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计，枯

燥后称量BiOCI产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉钝矿中Bi

元素的质量分数为。

20.(2022・河北•高考试题)以焙烧黄铁矿FeS?(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镀铁

蓝Fe(NHjFe(CN)6颜料。工艺流程如下：

H2sO4

量(NH)SO

足424

aK[Fe(CN)]HSO

50434624

H2%)出。INaC103

加

口干I|pH=3I加热

(5玄

钱

红.

还将一厨一西西情、

浸

Y铁

渣

原

蓝

丁

滤渣①滤渣②I

母液

答复以下问题：

(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是。

(3)复原工序中，不生成S单质的反响的化学方程式为。

(4)工序①的名称为,所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为，氧化工序发生反

响的离子方程式为。

⑹假设用复原工序得到的滤液制备Fe0小电0和（NHJSO4,所加试剂为和

（填化学式，不引入杂质）。

参考答案

1.C（详解）水洗净是指洗去固体外表的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；

细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶化，涉及的操作方法是溶化；去石澄清是指倾倒出

澄清液，去除未溶化的固体，涉及的操作方法是倾倒：慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至

有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。

2.C（详解）于釜中煎炼，顷刻结盐，即加热浓缩溶液，晶体析出，为蒸发结晶，应选

C。

3.A（详解）除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过

量，然后选择适宜的试剂将所加过量的物质除去。

粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用C0f将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加

物质的阳离子为Na+,即选用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用NaOH,除

去SO；需选用BaCl2,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中参加除杂试剂的顺序

中，BaCb先于Na2c参加，利用Na2c0?除去Ca?+和多余的BaCb，因Na2co3、NaOH

均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中参加HCL至溶液中不再有气泡产生，以此除

去Na2c。3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯洁的食盐产品，综上所述，答案为A。

4.B（详解）A.澳和NaOH溶液反响转化为溪化钠、次澳酸钠，然后分液除去，A不符

合题意；

B.易引入新杂质氢气，不能除杂，应选滨水、洗气，B符合题意；

C.食用油和汽油的沸点不同，可以用蒸储的方法别离，C不符合题意；

D.单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法别

离，D不符合题意：

应选Bo

5.D（详解）A.实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸镯烧瓶、酒

精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附

近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；

B.碘在水中的溶化度很小，在四氯化碳中的溶化度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的

碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；

C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法

将不溶于水的杂质除去，C正确；

D.直接加热FeC§《HQ会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使

氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到Fed?固体，D错误；

应选D。

6.C（详解）由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中参加盐酸，盐酸将微

溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I;向水相中参加氢

氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中参加水洗涤除去

混有的盐酸，分液得到废液和有机相n,向有机相n中参加碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸

转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相n：向水相ii中参加盐酸，将苯甲

酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反响，但不能与氢氧化钠溶液反响，故A错误；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的别离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的别离方法为结

晶或重结晶、过滤、洗涤，猎取两者的操作方法不同，故B错误；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；

D.由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；

应选C。

7.B（详解）A.将2-甲基-1-丙醇和POCb溶于盛在三口烧瓶中的CH2cb中，搅拌、加热

回流（反响装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确；

B.产生的HC1可用NaOH溶液汲取，但要预防倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液

中，B项错误；

C.分液搜集CH2cb层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；

D.蒸储时需要用温度计操纵温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；

应选B。

8.D（详解）A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑外表的油污，A正确；

B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反响得到硫酸铜，B正确；

C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确:

D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CUSO46H2O,D错误；

答案选D。

9.C（详解）A.浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断搅拌下向乙醇中参加浓硫酸，A项

错误；

B.装置b中应盛放浓的NaOH溶液，因高镭酸钾溶液可氧化乙烯，B项错误；

C.Cl?先与水反响生成HC1O,HC1O再与乙烯加成，C项正确；

D.C1CH2cH20H与水互溶，应先中和再蒸镯，D项错误；

答案选C。

10.B（详解）A.浓硫酸与铜反响需要加热，A错误；

B.苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色层在上层，B正确：

C.鸡蛋清溶液为胶体，过滤不能别离胶体和溶液，C错误；

D.硫酸亚铁简单被氧气氧化，加热蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸铁晶体，D错误；

应选B。

11.D（详解）①配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液，涉及称量、溶化、转移、洗涤、定

容等操作，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中属

于硅酸盐质仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，能完成实验，故①不选；

②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，所以将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中别离

出来需要分液操作，用到的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯等，其中属于硅酸

盐质仪器为分液漏斗、烧杯，能完成实验，故②不选；

③KCI可溶于水，MnC>2难溶于水，从含KC1和MnCh的制氧渣中别离KC1固体，可先参

加适量水，并充分搅拌，过滤，将滤液蒸发结晶可得到KC1晶体，用到的仪器有：烧杯、

玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯，其中属于硅酸盐质仪器为烧杯、玻璃

棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，上述仪器中缺少蒸发皿，不能完成实验，故③选；

④苯和漠苯的沸点不同，需要用蒸储的方法别离，蒸储需要的仪器有：蒸储烧瓶、酒精

灯、温度计、带铁圈的铁架台、石棉网、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等，其中属于硅酸

盐质仪器为蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，上述仪器中缺少

直形冷凝管，不能完成实验，故④选；

综上所述，③④符合题意，应选D。

12.C（详解）A.过滤别离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，简单损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成S02,污染环境，同时生成的

Ag会被氧化成Ag2O,B不正确；

C.KMn（）4与浓盐酸不需加热就能反响生成Cb，C正确：

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

应选C。

13.D（详解）A.加热促进铝子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，A不合

题意；

B.检验醛基与新制Cu（0H）2悬浊液的反响时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，B

不合题意；

C.由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醉也能是酸性高铳酸钾溶液褪色，故装置内不能检

验乙醵与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，C不合题意；

D.CC14的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，可

从下口放出有机层，D符合题意；

故答案为：D。

14.A（详解）A.用10%NaOH溶液、2%。心。力溶液在烧杯中制备氢氧化铜，乙醛中的

醛基在加热条件下能与新制氢氧化铜反响，检验过程中所需仪器为试管、烧杯、胶头滴

管、酒精灯，故A正确；

B.乙酸乙酯在NaOH会水解，应用饱和碳酸钠溶液而不是NaOH溶液，故B错误；

C.证明亚硫酸酸性强于碳酸，应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中验证，故C错误；

D.参加试剂除去杂质，过滤后需蒸发结晶得到精盐，缺少酒精灯、蒸发皿等仪器，故D

错误；

答案选A。

15.D（详解）A.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3b+6OH=5r

+10、3H2O,A错误;

B.水溶液与CCk不互溶，二者应分液别离，B错误；

C.依据均摊法，该晶胞中所含的个数为8x1+6xg=4,C错误；

D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确;

综上所述答案为D。

16.CD(详解)A.由流程可知，苯甲醛与KOH反响生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加

水、乙醛萃取苯甲醇，则乙醛溶液中含苯甲醇，所以操作I是萃取分液，选项A正确；

B.由流程可知，操作n是别离乙醛和苯甲醇，依据乙醛、苯甲醇的沸点不同，用蒸储法别

离乙醛和苯甲醉，选项B正确：

C.水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反响，牛.成苯甲酸，苯甲酸的溶化

度小，生成苯甲酸沉淀，通过操作W过滤得到的产品乙是苯甲酸，选项C错误；

D.由流程可知，白色糊状物中含有苯甲醇和苯甲酸钾，苯甲醇易溶于乙醛，苯甲酸钾是

盐，易溶于水，所以乙醛溶液中所溶化的主要成分是苯甲静，选项D错误；

答案选CDo

17.(1)圆底烧瓶b

(2)枯燥气体

(3)预防暴沸

(4)使溶液受热均匀

(5)磷酸晶体

(6)B

(7)磷酸可与水分子间形成氢键

(解析)空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，枯

燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和预防溶液沿毛细

管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸镭除水、结晶除杂得到纯磷酸。

(1)由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、

an出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。

(2)纯磷酸制备过程中要严格操纵温度和水分，因此五氧化二磷的作用为枯燥气体。

(3)空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液预防暴沸，同时还具有加速水逸出和预防溶液沿

毛细管上升的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格操纵温度，水浴加热可以预防

直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。

(5)过饱和溶液临时处于亚稳态，当参加一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，

过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中参加磷酸晶体促进其结晶。

(6)纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2HF°「H2O(熔点为30C),高于100。。则

发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42。(3,因此过滤磷酸晶体时，除了需要枯燥

的环境外，还需要操纵温度为30〜42。(2,这个区间内答案选B。

(7)

O

II

HO-P-OH

I

磷酸的结构式为：OH,分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸

中少量的水极难除去。

18.⑴除油污

⑵SO?

(3)CU+H,O,+H,SO4=CUSO4+2H,O

(4)胆机晶体易溶于水

(5)溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水己完全分解取滤液，向其中参加适量硫化

钠，使铜离子恰好完全沉淀，再参加「，不能被氧化

(解析)由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料外表的油

污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反响，其中的CuO、C11CO3、Cu(OH)2均转化为

CuSO4,溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆

帆。

(1)原料外表含有少量的油污，Na2cCh溶液呈碱性，可以除去原料外表的油污，因此，

步骤①的目的是：除去原料外表的油污。

(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反响生成CuSC)4、SO2和H2O,二氧化硫是一

种大气污染物，步骤②中，假设仅用浓H2s。4溶化固体B,将生成SO2污染环境。

(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4，生成C11SO4和H2O,该反响的化学方

程式为Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

(4)胆研是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因

是：胆机晶体易