四川省成都市蓉城联盟2024届高三年级上册开学考试化学试题及参考答案（部分详解）

2023〜2024学年度上期高中2021级入学联考

化学

考试时间90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔

填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干

净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答

题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16AI-27S-32

Cl-35.5Ca-40Ba-137

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）。

A.刚玉的主要成分是ALO3,是一种耐高温的金属材料

B.草木灰和镂态氮肥混合施用可增强肥效

C.“从沙滩到用户”是指将Si。2用作半导体材料

D.A1（OH）3和小苏打均可用于治疗胃酸过多

2.下列化学用语正确的是（）。

H

A.CHCh的电子式：C1:6:C1B.HC1O的结构式：H—Cl—O

C1

C.福;的原子符号：TD.乙烯的结构简式：C2H&

3.下列有关物质分类正确的是（）。

选项ABcD

混合物水玻璃漂白粉冰醋酸石灰乳

电解质NaCl干冰氨水HNO3

碱性氧化物Fe?。?Na2O2MgOAI2O,

4.布洛芬是家庭常备药之一，新冠疫情期间常用于退烧和止痛，其结构简式如图所示。下

列说法错误的是（）。

COOH

A.该物质的分子式为CQH”。？

B.该物质不属于苯的同系物

C.该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应

D.该物质分子中有8种等效氢原子

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。

A.标准状况下，1.88凡0所含质子数为治

B.lLpH=l的稀硫酸中，H+的数目为O.INA

C.常温常压下，22.4LO2的分子数小于NA

D.用足量烧碱溶液吸收7.1gCl2，转移电子数目为02NA

6.下列说法正确的是（）。

A.已知C（g）+g02（g）=CO（g）

C（g）+O2（g）=CO2（g）AW2,则AHaA%

B.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）\H=-89O.3kJ-moE

C.由反应H+（叫）+OIT（aq）一巳0（1）AH=-57.3kJ.mo「可知，醋酸溶液与NaOH溶液

恰好反应生成Imol旦0（1）时，放出的热量小于57.3kJ

D.反应过程中使用催化剂可降低反应热从而提高反应速率

7.下列相关物质的性质及因果关系的说法错误的是（）。

A.NaOH溶液会与Si。2反应，故保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.Fe可以从铜盐中置换出铜，故可用FeCl,溶液腐蚀印刷电路板

C.Na?。?可与CO2和H?。反应产生。2，故Na2。?可用作潜水艇的供氧剂

D.Si。2具有还原性，且能杀菌，故SO2可用作葡萄酒的食品添加剂

8.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.将Ba（OH%溶液滴入明矶溶液中使沉淀质量最大：

2+3+

2Ba+4OFT+Al+2SOj=2BaSO4J+A1O-+2H2O

+2+

B.将少量铁粉溶于稀硝酸中：3Fe+8H+2NO,=3Fe+2NOT+4H2O

C.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH-+SC)2==HSO；

D.少量NaHCO：溶液与Ca(OH)2溶液反应：

2+

2HCO；+Ca+2OPT=2H2O+CaCO,J+CO：

9.三氯氢硅(SiHCL,)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于在恒容容器中进行的反应

2SiHCl3(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH>(),下列操作既能提高反应速率又能增大SiHJ

转化率的是()。

A.增加SiHCy的浓度B.升高温度

C.及时分离出产物D.充入稀有气体

10.下列分离、提纯的方法不能达到实验目的的是()。

选项实验目的分离、提纯的方法

A海水淡化蒸储

B分离固体碘和沙子升华

加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干

C除去铜粉中的铁粉

燥

D除去中的HC1气体用饱和NaHCOj溶液洗气

11.常温下，向O.lmoLLTNH4cl溶液中加入少量NHqCl固体，下列数据一定变小的是

（）O

c（C「）+c（OH]

B.〃（NH：）

'c（H+）+c（NH：）

C.c（OH-）D____£（£!_）____

c（NH3-H2O）+c（NH^）

12.在一定条件下，下列物质转化均能通过一步反应实现的是()。

A.NafNaHCO3fNa2CO3fNaOH

B.H）S—>S―>SO9—>Na〉SC）4

C.FefFeCl2tFe2O3tFe(OH)3

D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

13.下列实验操作正确的是（）。

3浓热收

甲

A.用图甲证明氧化性KMnO4>Ck>SB.用图乙测定中和热

C.用图丙制备NH?D.用图丁制备胆矶晶体

14.短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中

子，丫、N同主族，丫的最外层电子数是周期数的3倍，Z与丫的核电荷数之差为3,M是

地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）。

A.Y、M、N的简单离子半径：N>Y>M

B.Z、M、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.丫和N形成的化合物不满足8电子稳定结构

D.M分别与丫和Q形成的化合物具有相同的化学键

15.已知：NC1,为黄色油状易水解的液体，熔点为T0℃,沸点为70℃,95℃以上易爆

炸。实验室可用C12和NH4cl溶液反应制取NCL,,装置如图所示，下列说法正确的是

A.仪器a的名称是蒸储烧瓶

B.装置B需控制水浴温度为70℃~95℃

C.应先对装置B进行加热，再由仪器b的下口通入冷水

D.装置D的作用只是除去尾气

16.钢电池具有特殊的电池结构，具有充电迅速、比能量高、价格低廉等优点，工作原理如

图所示。酸性溶液中钢通常以V2+、V“、VO2+.VO；等形式存在，离子颜色依次为紫色、

绿色、蓝色、黄色。放电过程中，a极电解质溶液由紫色变为绿色。下列说法错误的是

（）O

a-负.或电源hb

Ivjv>~IVOjWO1*

'---------1---------

质子交换膜

A.该电池工作原理为：VO；+V2++2H〔=g=VO2++V3++H,O

2充电2

B.放电时，H+由质子交换膜左侧移向右侧

C.充电时，a极发生还原反应，应接电源正极

D.充电时，b极附近溶液黄色加深

17.下列实验操作和现象以及实验结论均正确的是（）。

选项实验操作和现象实验结论

向浓硫酸和少量铜反应后的溶液铜和浓硫酸反应生成了硫

A

中加入适量蒸储水，溶液呈蓝色酸铜

向滨水中滴入适量苯，水层颜色

B滨水和苯发生了加成反应

变浅

向双氧水中滴加某溶液，双氧水

C该溶液中一定含有催化剂

迅速产生气泡

向淀粉水解液中滴入少量碘水，

D淀粉未水解完全

溶液变蓝

18.常温下，有关下列溶液的说法正确的是（）。

A.pH相同的CH3coONa溶液和NaHCOa溶液，前者的c（Na+）更大

B.pH相同的等体积的HC1溶液和H2s溶液，后者中和NaOH的能力更强

C.pH相同的NH4cl溶液和CH3coOH溶液，两者水的电离程度相同

D.向AgCl悬浊液中滴入饱和NaCl溶液，悬浊液中沉淀质量不变

19.电芬顿法是利用电化学法产生Fe?+和HQ2,两者作用生成的具有高度活性的羟基自由

基（•0H）能使有机污染物得到降解，从而达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示

意图如图所示（甲、乙两池中电解质溶液为稀硫酸）。下列说法正确的是（）。

HJ

CH,O

-

质

a子

电交

极

控

覆

一

A

是甲

的装置

化学能

转化为

将电能

时，

工作

电极

极fb

X电

电极，

极fY

是a电

方向

电流

置中

该装

B.

oi

为3m

•OH

生的

中产

乙池

时，

H30H

molC

消耗I

甲池

上当

理论

C.

小

H减

液的p

中溶

甲池

后，

时间

一段

D.

度的变

离子浓

H与

液的p

合溶

得混

，所

溶液

aOH

滴加N

液中

丫溶

酸H2

元弱

向二

下，

常温

20.

PH

-）

c（HY

系

变化关

j的

怆方

H与

代表p

曲线N

A.

0々

级为1

的数量

衡常数

电离平

二步

?丫第

知，H

由图可

B.

2

-）

）=c（Y

（HY

”，c

点“b

在交叉

C.

2

酸性

溶液显

aHY

知，N

由图可

D.

分。

共60

题，

共6小

本题

题：

选择

二、非

题:

列问

回答下

下。

图如

二维

价类

）氮的

（14分

21.

化合价

别

物质类

盐

酸

H化物

质

物单

氧化

性。

具有

质B

，物

分析

角度

价态

素的

从氮元

（1）

(2)KNO3是生产黑火药的原料之一，其爆炸反应为:

2KNO3+3C+S=^K2S+N2T+3CO2T

该反应中非金属元素的原子半径从小到大的顺序是，标准状况下，生成

33.6LCO2时，转移电子的数目为0

(3)在催化剂和加热的条件下，物质A与O2反应生成NO是工业制物质C的重要反应，其

化学方程式为。

(4)下列事实能证明碳元素与氮元素非金属性相对强弱的有(填标号)。

A.单质熔点：C>N2B.酸性：HNO,>H2CO3

C.沸点：NH3>CH4D.分解温度：NH3>CH4

(5)对工业尾气中NO和NO?脱除后产生的含NO；溶液可用下图装置在弱酸性条件下进行

电化学环保处理。碳电极上的电极反应式为，若甲室处理37.2gNO；,则乙室可

生成molN2O

22.(10分)从物质结构的视角认识乙酸(CH3coOH)。回答下列问题:

(1)下列可用于区别乙酸和乙醇的试剂有(填标号)。

A.蒸储水B.紫色石蕊试液

C.NaHCOs溶液D.酸性KMnO」溶液

(2)乙酸中含有的官能团名称为:CH3coOH分子中，最多有个原子共

平面。

(3)推测乙酸的熔点比十八酸(J7H35coOH)的(填“高"或"低”)，其理由是

(4)不同竣酸25℃时的p((即-lgKa)如下表所示:

竣酸氯代竣酸Pt

甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2CICOOH)2.86

乙酸(CH38OH)4.76二氯乙酸(CHCl2coOH)1.29

丙酸(C2H5coOH)4.88三氯乙酸(CCl3coOH)0.68

对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出2条与酸性相关的结论：、

___________________________O

(5)写出乙酸的同分异构体中能发生水解反应的结构简式0

23.(8分)某化学兴趣小组对鸡蛋壳中CaCOm的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他

物质不与盐酸反应)。五个已知质量不同的CaCO,样品在相同的密封的刚性反应容器中与过

量的2.0mol•匚।HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压强传感器测量。实

验数据被用来创建下面的校准线：

t产生的压强(atm)

用蛋壳样品重复实验，实验数据记录如下表所示:

蛋壳样品质量0.2g

反应前压强0.800atm

反应后压强0.870atm

回答下列问题：

(1)题干所述反应的离子方程式为0

(2)由于该反应是放热的，故在记录压强之前，反应系统需0

(3)实验用到的定量仪器有压强传感器和。

(4)配制2.0mol.LJi稀HC1时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)

(填标号)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其

混合均匀

C.用适量水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

(5)蛋壳样品中CaCO,的质量分数最接近______(填标号)。

A.30%B.45%C.60%D.75%

(6)下列措施可提高该反应速率的有(填标号)。

A.用CH3coOH(aq)代替2.0mol「HCl(aq)

B.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度

C.选择体积更小的反应容器

D.将蛋壳研磨成更小的粉末

24.(9分)现有一无色透明酸性溶液12()mL,欲确定是否含有下列离子：K?、Mg2+.

A产、Cu2+、Ba2+、NH；、Fe3+、C「、F、NO；、SO：、HCO；,将溶液均分成三等

份，分别进行如下实验：

第一份：i.加入少量氯水后，再加入CCI4溶液，有机层为紫红色；

ii.再向水层加AgNCX,溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。

第二份：加入足量BaCU溶液，有白色沉淀生成；

第三份：i.加入过量NaOH溶液并加热，生成白色沉淀、并有刺激性气味的气体和溶液A

生成；

ii.向溶液A中通入过量CO2,加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色固体(1.02g)。

回答下列问题：

(1)不做任何实验便可确定不存在的离子有，通过以上实验可判断溶液中肯定

存在的阴离子是，可能存在的阴离子是o

(2)为进一步确定其它阳离子的存在，应该补充的实验的名称为(不必写详细操作步骤)

(3)第三份中步骤ii加热的目的是o

(4)原溶液中c(A「+)=mol-L-'0

25.(9分)伯(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、

C、AUO3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

----•[pt]

1nm

(1)步骤I焙烧的目的是操作x的名称

(2)实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程n中pt的浸出率。所用的浸出试剂分

别是HCl-H2so广NaClO3、HC1-NaClO3和HC1-H2O2O

①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：

2-

3Pt+口Cl+口C10；+n--------------==3[Ptci6]+口Hq

②当NaClO,或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，〃(NaClOj:«(H2O2)=

③c(H+)相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示：

种类氧化剂浓度/molL0.10.20.30.4

HCl-H2SO4-NaClO3对Pt

甲72.778.277.575.4

的浸出率/%

乙HCl-NaC103的浸出率/%79.685.382.181.6

HCl-H?。2对Pt的浸出率

丙80.085.683.282.5

/%

注：c(NaC10j按照②中的物质的量关系换算成《凡。?)计。

以HCl-NaClO,为例,说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol•匚时，Pt的浸出率降低的原因：

随着c(NaC10j增大，其氧化性增强，部分CIO；被还原而消耗。

26.(10分)天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下

歹!!问题：

(1)已知下列反应的热